* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

133 ОБРАСОППТЬ—ОБРАТНАЯ НАВОДКА 134 влений реакции. Въ настояицее время известно очень большое число О.реакщЙ. Таковы, напр., все реакции солевого обмена, напр.: CuS0 -|- 2NaCl ^ N a S 0 + + СиС1 ; процессы образовашя сложныхъ эеировъ изъ спирта ui кислоты, напр.: СН С00Н + С Н О Н ^ : СН С00С Н -|-Н 0; разлолсеше газообразнаго йодистая водорода (2JH ; > H , + J ) , Обратимый хпмпчесшя р е а к ц ш двуокиси азота ( ^ 0 = 2Ы0 ), твердой углекалыидехарактеризуются тт>мъ основнымъ прпзнакомъ, что СаО + С0 ); распадъ молекулъ въ зависимости отъ изменяющихся условий (темпе­ вой соли (СаСО ратуры, действующим маесъ реагирующихъ ве­ iofla на атомы (J ^ 2J) и т. д.—0. химичесшл ществъ и пр.) направление реакцш можетъ изме­ еакции, отвечающая процессу р а з л о ж е н ! я , оть няться на прямопротивоположное. Такъ, взявъ евиллл получили назваше процессовъ диссощащи водяной парь при 2500° и атмосф. давлении, мы (см. Диссощащя). 0. реакпдямъ протипополагаиотси найдемъ, что часть молекулъ Н 0 находится въ н е о б р а т и м ы я. Последшл совершаются толысо въ состояли, диссоциации (см.) на кислородъ и водо- одномъ определенномъ направлешя, протекаютъ до родъ. Если теперь п о в ы с и т ь температуру,скажемъ, конца, и отъ продуктовъ, къ исоторымъ one приводить, до 3000°, сохраняя прежнее давлеше, то новая часть изменяя условия, нельзя вернуться исъ исходиьимъ молекулъ воды подвергнется раэложешю, итроизой- веществамъ. Таково, напр., разложеше бертолетовой дотъ рсаисщя по уравнению: 2Н 0 = 2Н -f- 0 . На­ соли (2КС10 = 2КС1Н- 30 ), взрывъ пороха или оборотъ, если при томъ лее давлении п о н и з и т ь нитроглицерина, брожешо виноградная сахара температуру, скажемъ, до 2000°, то некоторая часть ( С Н 0 = 2 С 0 + 2С Н 0) и пр. Не следуетъ, одсвободныхъ молекулъ водорода (Н ) и кислорода (0 ) naico, думать, что мелсду 0. н необратимыми реакци­ соединится съ образовашемъ воды: 2Н -f- 0 = 2Н 0. ями существуетъ полная противоположность, ннчемъ Съ другой стороны, если, не изменяя температуры незаполненный пробелъ. Наоборотъ, ИЗВЕСТНО немало (250(F), повысить давлеше (т.-е. сдавить данное ко­ реакщй, которыя, будучи практически необратимыми личество перегретаго водяного пара, заставпвъ его въ однихъ условилхъ (напр., вода, отъ обыкновенной занять менышЙ противъ прежняго объемъ), то про­ температуры, по иерайней мерё, до 500°—600°), при цента распавшихся молекулъ Н 0 уменьшится; другихъ удовлетвор'лготъ услов'иямъ обратимости обратное явлеше наступить при пониженш давле­ (вода выше 1000°). Озонъ при 200°—300° быстро и ния (когда мы разредпмъ водяной парь, заставивъ нацело разлагается на обыкновснииыи1 кислородъ его занять бблышй объемъ). Другимъ прпзнакомъ (20 = 30 ), а при очень высокихъ температурахъ 0. peaiuujfi является то, что о е (прп техъ усло- самъ отчасти образуется изъ этого последняя и т. д. н Binxb, прп которыхъ игхъ можно считать 0.— Поэтому есть ocuoBanie думать, что все химичесиио см. ниже) не идута до копца, но ограничиваются процессы, считаемые необратимыми, лишь кажутся некоторымъ п р е д е л ом ъ, приводя исъ состояшю таковыми; на самомъ же деле для нихъ только не х и м и ч е с к а г о р а в н о в ё с 1 л . Это состояше ха­ удалось до сихъ поръ найти условий, при которыхъ рактеризуется тамъ, что изъ какого бы край­ ихъ обратимость становится очевидной. Абсолютно н я я состол1ПЯ данной системы мы ни исходили, необратимыми процессами, повпдимому, являются по прошествий достаточно долгаго времени, всегда радДоактивныя превращешл, что по всей вероят­ устанавливается (при наличности одиинаковыхъ усло­ ности стоить въ связи съ сопровождающим^ ихъ вий) одно и то лее исонечное состояше. Такъ, безраз­ огромпымъ выделетемъ энерпи. Понятие «0. реак­ лично, будемъ ли мы иисходить изъ чистой воды, или ция» отвечаетъ частному случаю- более общаго поже изъ гремучаго газа, прп определенной темпера­ нлпя «0. процессъ» (какъ химичес1сое paBHOBecie— т р н давлении мы всегда придсмъ къ смеси съчастный случай равновесия вообще), подъ которымъ уе однимъ ui темъ лее процентпымъ содерлсашемъ во­ разумеютъ превращения, которыя могутъ быть вос­ дяного пара и гремучаго газа. Въ следующей таб­ произведены въ обратномъ порядке черезъ непре­ лице для примера даны % диссошацш Н 0 при рывный рядъ промежуточныхъ состояний равцовеал, различныхъ температурахъ и давлешяхъ: исогда изменившаяся условия таислее непрерывно воз­ вращаются къ первоначальному состояшю. Таковы, наитр., физические процессы: изменений объема газа Температура. Дапл. — 1 атм. Давл. =z 7 атм. отъ изменешя давлешл и температуры, таисовы ucnapeHie и ежплсешо и пр. Учете объ О. хими­ 1000° 1,-10X10— з х ю--о ческихъ реакщлхъ сыграло весьма важную роль въ 1500° ucTopiu развития теоретичесисой xnMiu. Впервые оно 0,1 o;i 2,2X10- -2 было введено" въ науису Бертолле въ самомъ начал h 2000° 2,70 0,59 X I X в., затемъ прочнее установлено работами, 2600° 16,6 3,23 Сенъ-Клэръ-Девилля, Бсртло, Гульдерга и Воге, Вантъ Гоффа, Нерпста и др. См. о заисонахъ, Мы видимъ, что каждой температуре и каждому давленно отвечаетъ свой строго определенный про- 1'нравллиощихъ 0. химпчесииими процессами, въ иценть распавшейся воды. Причина, по которой вся­ статьяхъ: Равновеае химическое, Гсрмохимш и кая система приходить исъ одному и тому же ко­ Элсктрохимш. нечному состояшю равновесия, независимо отъ ел О б р а т и и л п а в о д к а применяется въ тЬхъ исходиаго состолтя, легче в<:мго понимается, исходя случаяхъ, кода ц£ль становится невидимой огь оруизъ кпнетическихъ соображешй, какъ это объяснено дш. Получивъ какпмъ-либо путемъ верное напра­ въ статье Диссоциация (см.). На письме обратимость влено орудия на цель, «отмечаютъ» это положеше реакций выражаютъ, заменяя въ уравнешлхъ знаисъ следующпмъ образомъ: наводчикъ заходить со сто­ равенства знаисомъ ^ (напр.: 2Н О ^ 2 Н + 0 ) , роны дула и, визируя черезъ мушку и прорезь це­ наглядно указывающими на обоюдостороннее напра­ лика прицела, приказываеть установить на своой 5* 4 3 4 а 3 3 5 3 3 5 а 3 4 2 а 2 3 НАСКОЛЬКО 0. по надписи разнымъ лицамъ, то онъ обязывается самостоятельно по каждому изъ этихъ О. (ср. ст. 115—119 уст. веке.).—См. Дубликата. О б р а с о п и т ь ( б р а с о п и т ь ) . 0. реи и па­ руса значить поворотить ихъ въ ту или другую сторопу, для чего пользуются брасами (VII, 887). Посредствомъ брасопки парусовъ парусное судно про­ изводить различный эволюцш на море, располагая паруса въ пзвъхтномъ положенш относительно ветра. Р 3 2 2 3 3 3 0 1 а 6 а а в 3 2 а 3 3 2 а 3 2 10О 4 а 2 2