* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

69 HATPIH э 70 наго прим*нетя, является при амм1ачномъ способъ хлористый кальщй. Въ последнее время, наряду съ Сольвэевскимъ процессомъ, все бол*е и более вхо­ дить въ употреблеше третий способъ добывания соды, основанный на электролиз* NaCl и на пропускали С0 въ растворъ обраэующагося въ околокатодномъ пространств* ъдкаго натра. Въ безводном* состоянш сода представляетъ безцв*тное кристаллическое ве­ щество уд. в. 2,476, плавящееся при 842°. При нагръванш соды около 450° происходить переходъ ея въ другую модификацию, сопровождаемый поглоще­ нием* тепла. Сода образуетъ гидраты съ 1,7 и 10 мол. воды. Изъ нихъ важн*йппй десятиводный гидратъ NagCOalOHaO (обыкн. крист. сода)—моноклин, крист. уд. в. 1,446 изъ 17°, при 32°, этотъ гидратъ разлагается на воду и сем вводный гидратъ, который при 35,37° 3 + Na-аСОз = ВаСО + 2NaCl). Благодаря вс*мъ этимъ свойствамъ соды она является однимъ изъ важнейших* продуктов* «крупной» химической про­ мышленности. К и с л а я у г л е н а т р 1 е в а я или двуугленатр1евая соль или двууглекислая сода NaHC0 образуется въ качеств* промежуточнаго продукта при реакцш Сольвэя, отличается относительно трудной растворимостью въ вод*, по­ тому можетъ быть получена въ осадк* пропускашемъ углекислаго газа въ кр*пвлй растворъ соды: Na C0 + H 0 + C0 ==2NaHC0 . При нагръванш въ сухомъ состояши, а также при кипяченш раство­ ров* NaHCOj реакпдя идет* въ обратномъ направленш.—При 20° въ 100 гр. воды растворяется сле­ дующий весь количества натр1евыхъ солей въ грам­ мах*: 3 3 3 3 a 3 NaF 44 (16 ) е NaCl 35,32 NaBr 90,3 NaJ 179 NaN0 68 3 NajSO, 19,4 NajSjOj NaaCO 21,4 a Na (C 0 ) щавеловоa a 4 Na,HP0 9,3 4 NoNO, 83,3 NaHCO 9,6 a К С . C J. П Л Ob 70 3,74 (прн 21,8°) теряетъ 6H 0 и переходить въ одноводный гидратъ. Полная потеря воды происходить только при 100°. Будучи солью слабой кислоты и сильнаго основашл, сода въ водномъ растворе подвергается гидролизу 3 по уравненш: Na CO + Н 0 ^ a a 3 (или въ юнахъ: T T 2Na~+C0 3 Изъ с п л а в о в * Н. заслуживают* особаго внимашя а м а л ь г а м ы . Н. растворяется въ ртути съ силь­ ным* разогревашемъ; иэучеше кривой плавкости, а та1сже некоторых* другихъ физ. свойствъ системы Hg, Na указывает* на существование следующих* опре­ NaHCO + NaOH деленных* соединен^: Na^Hg, Na Hg , Na^Hga, NaHg, NaHg , NaHg<. В* эаключеше приведем* + lf+OH ^ некоторыя термохимический данныя: a 5 a a 2Na?"- -HCO +ОН«). Поэтому растворъ соды имеетъ щелочную реакцш (хотя по составу она является средней солью) п показывает* все реакцш, свойственный основаниям*: нейтрализует* кислоты (выдвляя С 0 : Na C0 + 2НС1 = 2NaCl + С 0 + -f-H 0), омыляетъ жиры, вообще сложные эеиры и т. п. По данным* Шильдса, въ растворе, содержащемъ /ю гр.-молекулъ Na CO на литръ, около 6% соды гидролизовано. По Кюстеру, при кппяче­ нш содовыхъ растворовъ (въ серебряныхъ сосудахъ, чтобы избежать разъедашя стекла) на воздухе С 0 постепенно улетучивается (такъ какъ образующаяся при гидролизе кислая соль NaHCO. разлагается на Na-jCOj, Н 0 и СО ), а въ остатке получается не¬ , который избытокъ ъдкаго натра. Реакция эта не пдетъ, однако, до конца. Способность соды къ гидро­ лизу обусловливает* ея прим*нете въ качестве слабой щелочи. Сравнительно крепкий растворъ Na*)C0 во многихъ отношениях* ведет* себя какъ весьма раз­ бавленный растворъ едкаго натра, содержаний столько же ОН-юновъ въ единице объема. Отъ та­ кого разбавленнаго раствора NaOH растворъ соды отличается, однако, въ томъ отношеши, что по прпбавленш сильной кислоты (напр., НС1) въ количе­ стве, эквивалентномъ наличному числу гпдроксильныхъ юновъ,въ первомъ случае (NaOH) наступаеть (считая диссоидацш практически полной) полная нейтрализащя, между т*мъ какъ въ раствор* соды 3 3 3 3 3 д a B а 3 а : 3 Соединенно. Тепло образован^ въ 6. вал. на 1 граи, окопвалевтъ . NaF NaCl NaHr NaJ V.Na,0 111,4 96,62 90.4Б 76,50 60,36 взам*нъ израсходованных* ОН кшов* появляются новые, всл*дств1е нарушетя первоначальнаго равновес1я между юнами соды и шнами воды. Такимъ образомъ происходить какъ бы автоматическая регуляцш щелочности раствора: свободная щелочь вновь возникаетъ по мере ея потреблешя (хотя и въ постепенно уменьшающемся количестве). Содой пользуются также въ технике и вълаборатор1яхъ какъ наиболее доступной пзъ растворимыхъ солей уголь­ ной кислоты. Съ солями Са, Sr, Ва, РЬ и мн. др. металловъ она даетъ нерастворимые осадки (ВаС1 + а л. ч. Натр1й въ м е д и ц и н е . Изъ солей Н. въ дологиче­ ском* отношенш наибольшее значение имеетъ хло­ ристый Н., который изъ всех* неорганических* солей нашего твла только одинъ воспринимается въ чистомъ виде изъ неорганической природы. Во все времена и во всехъ странахъ народы, питаюшдесл исключительно животной пищей, или вовсо не имеютъ попишя о соли, или же, познакомившись съ нею, пи­ тают* къ ней отвращеше. Наоборотъ, народы, упо­ требляющие въ пищу преимущественно раститель­ ную пищу, чувствуют* непреодолимую потребность въ соли (Булге). Сельские жители потребляют* го­ раздо больше соли, чемъ городсше, питающиеся ЖИ­ ВОТНОЙ пищей. Те количества соли, которыя мы обыкновенно употребдлемъ въ пищу, слишпомъ ве­ лики и возлагают* на почки слишком* большую ра­ боту по выделению избытка. Соли Н., какъ щелочныя, обусловливают* въ нашихъ тканях* растворимость некоторых* белков* (глобулинов*), связывают* кис­ лоты, образующаяся при различных* физиологиче­ ских* и патологических* услов1яхъ (молочная, мо­ чевая, жирныя и др.), играют* большую роль въ осмотических* процессахъ и содействуютъ окислешю многихъ составныхъ частей нашего тела. При­ меняются въ медицине следующий соли Н.: угле-' КИСЛЫЙ Н. (сода), СИЛЬНЫЙ раздражитель кожи; внутрь его даютъ сильно разведеннымъ; содержится во многихъ источникахъ. Внутрь предпочтительно упо­ требляются двууглекислый Н., для растворешя катарральной слизи пищевыхъ, дыхательных*, моче­ вых* органовъ, какъ при всасывании, такъ и выве­ дении его. Введенный въ желудок*, онъ сперва нейтрализует* кислоты желудочнаго содержимаго, растворяет* слизь п вызываеть усиленное отд*лс3*