* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

673 МАРГАНЕЦЪ 674 ный М. обыкновенно содержитъ углеродъ (въ видъ* iшихъ и кислотныя—въ высшихъ окислахъ, прп чемъ карбида) и др. примеси. М.—блестлщш металлъ замечательно, что форма этихъ соединенШ и соо'тстально-сЪраго цвета, уд. в. 7,4. Темп, плавленш ветствующихъ имъ солей, а следовательно валент­ его лсжитъ при 1260°, точка кипятя—около 1900° ность въ нихъ Сг, Мп и Fe одинакова. Такъ, (Гринвудъ). М. парамагнитенъ (магнитная воспршм- FeO и FeCI отвечають МпО и МпСЬ, СгО и чивость / х 1 0 ° г = + 10). Сплавы М., особенно съ CrCJ ; равнымъ образомъ имеемъ: Fe 0 , FeCl ; желЪзомъ "(зеркальный чугунъ, марганцовистая сталь М 0 ; MnCL; Cr 0 , СгС1 ; наконецъ: KaFe0 , и пр.), находить широкое применеше въ металлур­ К М п 0 и К С г 0 . ги. Въ хнмпческомъ отношенш М. принадлежитъ Т е п л о т ы о б р а з о в а н 1 я в ъ б. к а л о р 1 я х ъ : къ неблагороднымъ металламъ (менее благороденъ, нежели яселт>зо,съ которымъ во многихъ отношешяхъ МпО Мп0 МпС1 MnS0 сходенъ). Въ чистомъ состоянш сплавленный М. не 90,8 126,0 112,0 249,9 окисляется на воздухе, но порошковатый, получен­ ный отгонкой ртути изъ амальгамы ниже 360°, пиро- М. образуетъ съ к и с л о р о д о м ъ стЬд. соединешя: форнчснъ и. самопроизвольно загорается. И въ дру­ МпО Мп 0 Мз0 Мп0 Мп 0 Окись. Двуокись Марганцовый гихъ отношешяхъ пирофоричес1ай,М. много активнее Закись М. Закнсь-окнсь. пли ^перекись. аыгядрпдъ. сплаа!еннаго. Воду М. разлагаетъ медленно уже при обыкновенной темп., быстрее—при нагреваши ' (Существоваше описаннаго Франке марганцови(прпмеси значительно ускорлютъ реакцш) съ выде- стаго ангидрида М п 0 весьма сомнительно).—3 алешемъ водорода. Въ кислотахъ (даже такихъ сла- к и с ь МпО получается плавлешемъ МпС1 съ содой быхъ, какъ уксусная) М. растворяется съ образова- и нашатыремъ, или же накаливашемъ М п 0 въ струе 1пемъ солей закиси: Мл -f- Н 3 0 = MnS0 + Н . водорода (Мп0 + Н 0 = НоО + МпО). СероватоМ. загорается въ атмосфере фтора и хлора, а также зеленый норошокъ уд. в. 5,09. Накаленный въ присут­ легко соединяется съ бромомъ, образуя MnF , ствш следовъ ПС1 переходить въ кристаллическое МпС1 п МпВг . При сплавленш съ окислителями состояше. Г и д р а т ъ з а к и с и М., Мп(ОН) , оса­ даетъ соли марганцовой или марганцовистой кислоты. ждается изъ солей закиси въ виде белаго порошка, Замечательно отношеше М. къ азоту. При нагреваши растворимаго въ кислотахъ; на воздухе быстро буреетъ, въ токе последняго около 800°, энергично при 1200°, окисляясь въ Мп(ОН) . Все окислы М., содержание наблюдается энергичное поглощеше газа, при чемъ, более кислорода, нежели МпО, съ соляной кислотой повидимому, образуется смесь азотюровъ, раство­ выделяютъ хлоръ. — З а к и с ь - о к и с ь М., ' М п 0 , ряющихся въ избытке М. Доказать присутстше образуетъ природный минералъ гаусманитъ, уд. в. 4,85, определенная соединешя пока не удалось. В а ­ образуется при сильномъ (выше 940°) прокаливанш л е н т н о с т ь М. можетъ изменяться въ широкихъ высшихъ окисловъ М. въ виде буро-краснаго по­ границахъ. Известны соединешя, въ которыхъ рошка, уд. в. 4,72, переходящаго въ кристал. тело, она = 2,3,4,6 и 7, напр.: тождественное съ гаусманитомъ при прокаливанш въ медленномъ токе НС1 (Девилль). — О к и с ь М., МпО Ми 0 МпОа — Мп 0 М 0 , образуетъ природный браунитъ (уд. в. 4,75 МпС1 MnCL, MnCL КоМп0 КМп0 и почти металличесшй блескъ), получается прокаMuS0 Mn (SO<) Mn(S0 ) BaMn0 AgMn0 ливашемъ другихъ окисловъ М. въ атмосфере кисло­ Высшая валентность = 7, пролвллющаяся въ мар- рода.—Двуокись М.,Мп0 , обыкновенно,впрочемъ ганцовомъ ангидриде и въ соллхъ марганцовой совершенно неправильно, называемая перекисью кислоты (напр., въ КМп0 ), соответствуем полонсе- (не даетъ съ кислотами Н 0 , подобно В а О и др. 1пю М. въ V I I группе периодической системы. Съ настоящимъ перекисямъ)^ образуетъ природный этимъ положсшсмъ гармонируютъ также и мнопя пнролюзитъ (уд. в. 4,82). Въ виде гидрата MnOo. Aq друил черты химической природы М., а въ част­ образуется при многихъ реакщяхъ возстановлешл ности его электрохимичёсшя свойства. Такъ, при­ солей марганцовой кислоты (см. ниже) въ слабо надлежность къ седьмой группе оправдывается пол­ щелочномъ или среднемъ растворе, а также при ной аналопей между марганцовой и хлорной кисло­ оки слеш и на воздухе гидратовъ низшихъ окисловъ той и соответствующими солями. Въ обоихъ случалхъ въ присутствш щелочей. Такъ, М п 0 моментально мы имеемъ дело' съ сильными кислотами, которыя осаждается изъ растворовъ солей закиси М. отъ обладаютъ свойствами сильныхъ окислителей. Сход­ прибавлешя перманганатовъ: MnS0 + 2 1 Ш п 0 — ство мелсду солями этихъ кпслотъ ясно выражается = K S 0 + 2Мп0 . Перекись М. считаютъ проис­ въ изоморфизме. Напр., К М п 0 изоморфна съ КС10 ходящей отъ четырехвалентнаго М. (О = Мп = 0). и образуетъ съ ней смешанные кристаллы во всехъ Применяется для получешя КМп0 , а также въ отношешяхъ. Съ другой стороны, ясно даетъ о себе качестве окислителя, особенно для приготовлешя знать и полол;ешс М. въ ч е т н о мъ (4) р я д у хлора изъ соляной кислоты. При нагреваши проис­ першдцческой системы, обусловливающее резко ходить реакщя, которая сводится къ окислешю выраженный, по сравнешю съ галоидами, электро- водородаНС1 въ воду: МпО +4НС1 = М п С 1 + 2 Н 0 ; пололштсльный металличесшй характеръ этого эле­ MnCl =MnCL, + Cl . Вельдонъ покаэалъ, что боль­ мента. Въ эту. категорш призиаковъ относятся и шую часть образующаяся при этомъ МпС1 можно металлическая природа свободнаго М., и ясно основ­ обратно перевести въ (водную) Мп0 , осалсдая ныя свойства низшихъ окисловъ М., МпО и М 0 , Мп(ОН) известью, прпбаашя последнюю въ избытке и ихъ глдратовъ Мп(ОН) u Мп(ОН) , дающпхъ и продувая (черезъ смесь) воздухъ. При этомъ типичный соли съ кислотами [MnCl , M n ( S 0 ) ] . происходить слолшый процеесъ окислешя кислороЗанимая место въ 4 ряду (въ средине 1 большого домъ воздуха (самоокислеше), а въ качестве пропершда) мелсду хромомъ ц д;елезомъ, М. по мпо- межуточныхъ продуктовъ образуются манганиты кальгпмъ свойствамъ показываетъ сходство съ этпмп цш, т.-е. кальщевыл соли гипотетической кислоты элементами. Въ частности, съ обоими его сблпжаетъ МпО(ОН) , отвечающей перекиси М., какъ ангидизоморфпзмъ свободныхъ металловъ, появлеше фер/°\ ромагпптныхъ свойствъ у окисловъ и некоторыхъ рнду, напр., Мп Ох ' ) Са. Ппролюзить проводить сплавовъ (съ A l , As, B i , Sn, В и др.); далее о / способность проявлять основныя свойства въ низ-; ; токъ; его применяютъ въ качестве деполяризатора Ноиий Эп1Ш1.моисдичсс;;1й Словарь, т. XXV. 22 a 2 2 3 3 2 3 3 3 3 4 2 4 а 4 2 9 4 э 4 3 3 2 7 3 2 3 2 4 4 2 3 2 2 2 а 2 3 3 4 2 3 3 7 2 3 а 4 4 4 2 3 4 2 4 4 3 4 2 2 э 2 4 4 2 4 2 4 4 4 t а 4 2 4 2 э 2 2 3 2 а 3 2 a 4 3 а