* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

397 К Р Ю Л И Т Ъ — К РЮСКОШЯ 398 зомъ, чрезъ сплавление криолита съ двойнымъ в*сомъ кварцеваго песку, но обыкновенио еще съ прибавкою илп обыкновенного стекла, или окиси цинка п кремнезема. Американское изобретете. Крполитъ можно заменить смесью плавнковаго шпата и соды. Прп взаимодействии съ кремнеземомъ, во всякомъ случае, выделяется много втористаго кремния, который можетъ служить для приго­ товлений кремнефтористоводородной кислоты. Ю р ш л и т ' ь — м н н е р а л ъ химическаго состава Na AlFfl(32,8°/o натрия, 13,0°/о алюминия, 54,2 фтора). Кристаллы его, имел кубическую форму, относятся къ одноклиномерной системе. Общий видъ иеристалловъ обусловливается сильнымъ развптпемъ плоско­ стей призмы (ПО) и базопинакопда (001), нересёкающихся между собою подъ углами, весьма близ­ кими исъ прямому. По темъ лее плосисостямъ идетъ весьма совершенная спайность. Обыкновевно К. образуетъ массы, состоящи'я изъ иерупныхъ иеристаллическихъ неделимыхъ, а таисже крупнозернистые аггрегаты. Твердость 2,5—3. Уд. весъ 2,9. Цветъ сероватобелый, желтоватый пли иерасноватый, иногда беэии,ветенъ. Блесисъ стеислянный, и на плоскостяхъ базопинакопда— перламутровый. Предъ паяльной трубкой легко плавится въ белую эмаль. Въ стеисляиной трубочке даетъ реакцию на фторъ; на угле разлагается, оставляя кору изъ глинозема, которая отъ раствора азотиокислаго кобальта окрашивается въ ciiHiil цветъ. К. известенъ въ немпогнхъ мест­ ностяхъ, именно Б Ъ Эвнгтокё (юлсн. Гренландия), близъ Миассисаго завода (южн. Уралъ)"н въ PikesPeak (Колорадо). Въ Гренландии онъ образуетъ пластъ до 6 ф- мощностью въ гнейсе, богатомъ оловянньимъ камнемъ. Каисъ примесь, въ К. встре­ чаются серный HI медный исолчеданы, свинцовый блесисъ, железный шпатъ и кварцъ; иногда попа¬ даются прекрасные кристаллы колумбита и,оловяннаго камня. Близъ Миасска К. встречался въ то­ пазовой копи въ сопровождении хнолнта, топаза, фенаисита, плавиисоваго шпата, исварца и амазонскаго камня. Изъ К. добываютъ алюминий, натр1й, соду, едипй натръ, исвасцы, сернокислый глпноэемъ и плавиковую исислоту. 3 дующнхъ соображений. Очевндпо, что К ставетъ = А, когда С = М, т.-е. когда С = 1 граммъмоленсуле раствореннаго тела. Поэтому К есть но что иное, исакъ депрессия такого раствора (часто вообранеаемаго, таисъ какъ слишкомъ иереионсъ—при­ готовить его не позволяешь малая растворимость дан­ наго вещества), въ которомъ на 100 гр. растворителя содержится 1 граммъ-молекула раствореннаго тела ( н а п р , 342 гр. сахара С Н О ) . Поэтому постоян­ ная (пли константа) К. носить назваше м о л е к у ­ лярной депрессии. Молекулярная депрессия есть величина, харанстерная для каждаго раствори­ теля. Для воды, напр., она равна 18,7, для бензола—50, для уксусной: кислоты—39, длл бромистаго этилена— 117 и пр. Очевидно, что, зная величину К для дан­ наго растворителя, напр., для воды, молено легко определить молекулярный весъ любого растворнмаго въ воде вещества, напр., сахара. Для этого стоитъ толысо определить- температуру замерзания чистаго растворителя t , затемъ приготовить рас­ творъ определенной концентрации С и определить температуру замерзания этого раствора t. Тогда А = to — t, а искомый молекулярный вёсъ, оче­ видно, молено будетъ вычислить изъ выралсешл С М= К Величину константы молено заранее 1 2 2 2 п 0 K p i o c K o i i i a (хим.)—методъ определений мо­ лекулярнаго веса, основанный на определении тем­ пературы замерзания раствора. Если взять разба­ вленный растворъ какого-нибудь вещества въ (хи­ мически однородной) лсидкости (растворителе), напр., растворъ соли въ воде и охладить, то при достаточно низкой температуре н-ачинаетъ выкри­ сталлизовываться чистый растворитель (ледъ). Тем­ пература, иири исоторой происходить , такое выде­ ление твердаго растворителя, всегда н и лее темпе­ ратуры замерзания чистаго растворителя. Напр., соляной растЕоръ всегда эамерзаетъ, начинаетъ выделять ледъ ниже 0°. Еще Благденъ въ Х У Ш в. нашелъ, что п о н и ж е н ! е температуры замерзания раствора по .сравнению съ чистымъ растворптелемъ, ИЛИ таисъ назыв. д е п р е c c i я, пропорциональна весовому с о д е р ж а л о раствореннаго тела въ рас­ творе, но тольисо Рауль въ 80-ыхъ гг. X I X в. установилъ связь, существующую мелсду депрессией и молокулярнымъ В'Ьсомъ раствореннаго тела. Если Д есть п о н и ж е т е температуры замерзания раство­ рителя, вызываемое прпбавлешемъ къ 100 гр. его С граммъ раствореннаго тела, молекулярный весъ исотораго = М, то Д будетъ пропорционально вели­ чине С (нсонцентрацпи) и обратно пропорщо­ нально молекулярному весу М, иными словами определить, если имеется одно или, лучше, иесисолысо (растворимыхъ) веществъ съ молекулярнымъ весомъ, хорошо известнымъ (напр., установленнымъ по плотности пара). Приготовнвъ съ этими веще­ ствами рядъ растворовъ определенной концентра­ ции въ данномъ растворителе, для исалсдаго такого раствора определяютъ депресаю, и полученный въ калсдомъ отдельномъ опытё значения С и А, а также и известный молекулярный весъ, М подставлшотъ въ М уравнений К = Д X -q-. Е С Л И заисонъ Рауля веревъ, то для К должны получиться изъ отдельныхъ опытовъ величины, совпадаюпция или весьма близки л. Таисъ оно и бываетъ. Изъ ряда опытовъ берутъ среднее и, тансимъ образомъ, устанавливаюсь вели­ чину К для даннаго растворителя. Величину К можно, однако, вычислить еще и другимъ путемъ па основании теоретических?» разеулсденпй. Законъ Рауля молсетъ быть выведонъ съ помоицьио тормодииамнчеекпхъ сообралсошй изъ законовъ осмотическаго давления, открытыхъ и теоретически обоснованныхъ Вантъ-Гоффомъ. Соображения того же по­ рядка привели Вантъ-Гоффа исъ выводу следующей зависимости мелсду молекулярной допрес-cicft К, скрытой теплотой растворителя W п абсолютной температурой Т последняго: К ~ . Значении К , вычнелонныя по этой формуле, обычно блиаисо совпаданотъ съ найденными эмпиричоскн, каисъ тольисо-что было указано. Законы Рауля, каисъ это, мелсду прочимъ, слёдуетъ и изъ теоретическихъ со­ ображений Вантъ-Гоффа, справедливы, строго го­ воря, только для очень разбавлепныхъ растпоровъ, а потому въ сущности въ такнхъ растворахъ должны быть производимы icpiociconii4ecicifl определении^. Но разбавленные растворы данотъ лишь незначи­ тельный величины депрессии (доли градуса), а по­ тому определение температуры должно быть де­ лаемо съ возможной точностью. Для этого служатъ особые термометры, разделенные на Vjoo - Самый опытъ проиэводптъ таисъ: растворъ (или раствори­ тель) медленно охлал;даютъ при энергичномъ поме­ шивании При этомъ всегда происходитъ переохлаД = К X j j - , где К есть неисоторая постоянная ждёше; затемъ- иаступаетъ моментъ неристаллнэацш (если нуяено, его возбунеданотъ, внося затравку— величина, значение которой легко вывести изъ сле­ 0