* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

17 КОБАЛЬТОВЫЙ БЛЕСКЪ—КОБАЛЬТЪ 18 Й бурый порошокъ, переходяпцй въ розовыя иглы въ жару электрической печи. При накаливании на воздухе присоединяетъ кислородъ и переходптъ въ Со 0 , промежуточный окиселъ, аналогичный маг­ нитному железняку F e 0 и представляющей какъ бы двойное соеднпеше закиси и окиси К. СоО,Со 0 . Гпдратъ закиси К. Со(ОН) предста­ вляет! основате средней силы; осаждается изъ солей закиси К. едкими щелочами В ! виде аморфнаго осадка розоваго цвета, который изъ горячаго рас­ твора в ! концентрированной едкой щелочи можетъ быть получен! в ! окристаллизованномъ состояши (микроскопичесюя призмы). В ! аморфном! состолHin окисляется кислородом! воздуха и упорно удержи­ вает! щелочь.—Соли з а к и с и К. в ! водном! рас­ творе обладают! красным!, в ! разведенных! — розовым! цветом!, почти дополиительнымъ къ цвету солей закиси никкеля. Поэтому смесь т е х ! и другихъ почти беэцветна. Окраска солей двух­ К о б а л ь т о м ы ш ь я к о в ы й к о л ч е д а н ъ , валентнаго К. по Toopin электролитической дпесомышьяковый колчеданъ, содержащей до 10*/ Со. щащи принадлежит! ioHaM! Со++ вероятно, Встречается въ Скуттеруде въ Норвепи и Вене гидратированным! ([Со. пН 0]~И~). Соли закиси въ Щвецдп, вместе съ кобальтовымъ блескомъ. К. получаются растворешемъ металлич. К., окисловъ К о б а л ь т ъ — х и ы п ч о с ш й элемонтъ (знакъ Со) К. или углекислой соли в ! соответствующих! кисло­ съ атомн. вЬсомъ 58,97 (1914 г.), принадлежащей тахъ. С е р н о к и с л а я с о л ь CoS0 .7H O легко рас­ къ V I I I группе п 4 ряду перюдич. системы. Сово­ творима въ воде: изоморфна съ железным! купоро­ купность свойствъ заставляетъ поместить его мелсду сом! FeS0 .7H 0. Образует! характерную двой­ жолезомъ и нпккеломъ, къ которымъ (особенно къ ную соль CoS0 .(NH ) S0 .6H 0, изоморфную съ последнему) онъ весьма близокъ во многихъ отно- аналогичными солями Mg. Zn и N i . А з о т н о ­ шешяхъ. Однако, по величине атомнаго веса К. к и с л а я с о л ь С о ( Ж ) ) . 6 Й 0 образуетъ моноклиследуетъ п о с л е никкеля (Ni =58,63), какъ аргонъ ническ1я призмы; весьма легко растворима въ но величине атомн. веса следуетъ за кал1емъ, а воде. Известны также кристаллогидраты ея, съ 3 и теллуръ—за шдомъ. Исторически впервыо у к аз ал ъ 9 молекулами Н 0 . — Х л о р и с т ы й К., СоС1 , по­ на К., какъ на особый мсталлъ, Брандтъ въ 1735 г., добно другим! солям! закиси К., въ разведенном! хотя самое назваше К. встречается еще у Пара- водномъ растворе—розоваго цвета. Такпмъ же цельза и Агриколы. Въ природе К. находится цветом! обладает! гидрат! СоС1 . 6 Н 0 и почти исключительно въ связанномъ состоянш (въ С о С 1 . 2 Н 0 но моногидратъ СоС1 .Н 0 обладаетъ свободномъ—только въ метеоритахъ вместе съ же- уже фшлетовымъ, а безводная соль — си и имъ леэомъ), главнымъ образомъ, въ виде сернистыхъ цветомъ. Поэтому при нагреваиш кристаллически! и мышьяковистыхъ соединений, какъ-то: шпейско- гидрат! хлорнстаго К. еппеетъ. На этом! свойстве бальтъ Co(Ni, Fe)As кобальтннъ Co(Fe)AsS и др. основано употребление т а к ! назыв. симпатиче­ р. Кобальтовая руда, и ниже, К. въ металлурпи). ских! чернил!. Если разбавленным! растворомъ еталлич. К. получается прокаливатемъ его окис- хлористаго К. написать что-нибудь на бумаге, то ловъ съ углемъилн въ струе водорода (въ последнеиъ буквы останутся незаметными для глаза, но стоить случае при низкой температуре получается пнрофо- только осторожно подогреть бумагу, чтобы они про­ puqeciciu К.), или путемъ электролиза сернокислой явились еннииъ цветомъ. Переходъ розоваго цвьта соли въ присутствш (NHJaSO* (Впнклеръ). Ме- хлористаго К. въ сишй молено вызвать и въ растворе таллъ стально-сераго цвета, уд. в. 8,8, плавитси при (притомъ гвмъ легче, чемъ крепче послЬдшЙ), 1490° (на 40° выше никкеля) и перегоняется въ если повысить температуру, прибавить спирта ИЛИ жару электрической печи. Сильно магннтенъ, по же электролитов!, содержащих! юнъ С1~ и въ теряетъ магнитный свойства выше 1000° (у ник­ то лее время отнимающнхъ воду (НС1, LiCl, CaCl ). келя аналогичная точка перехода лолситъ при 340°). Явлеше это объясняется образовашемъ комплоксН а воздухе окисляется только при накаливашн; ныхъ iouoBb. Красный и розовый цветъ расрастворяется въ разведенныхъ кислотахъ, соляной, творовъ К. принадлежит!, повидимому, гидрасЬрной и особенно азотной. Известен?, въ пассивномъ состояшп. Въ ряду напряжешя находится тированнымъ катшнамъ К. (напр., [CoGHjjOl"^"), между N i и Fe(Mn, Zn, Cd, Fe, Co, Ni, Pb, Си...). тогда какъ сишй обусловливается комплексным! aniВъ своихъ соедииешнхъ проявляет! нерезко выра- OHOM!, верОЯТНО [СоС1 ] . МеЖДУ ТВМИ И ДРУГИМИ В ! женныя металлическая свойства; отличается малымъ растворе устанавливаетсяpaBHoeecio, при чемъшны электросродствомъ. Поэтому гидраты окисловъ ого хлора и особенно водоотиимаюиил вещества передви­ обладаютъ лишь слабо осиовнымъ характеромъ; легко гают! последнее В ! сторону образовали синихъашдаетъ комплексный соединенш, весьма характер­ онов! •). И з ! друг, солей двухвалентнаго К. легко рас­ ный п разнообразныл. Въ своихъ типичнепшихъ творимы бромистый и1одистый К. (СоВг и CoJ ), по соединешяхъ К. проявляет! валентность 2 и 3. свойствам! весьма близше къ хлористом у, далее хлор­ Притом! К. б о л е е с к л о н е н ! к ! п р о я в л е н 1 ю новатая соль Со(С10 )з и уксуснокислая Со(СН СОО). . в ы с ш е й в а л е н т н о с т и , н е ж е л и н и к к е л ь , но Нерастворимы (или весьма трудно растворимы) в ъ м е н ь ш е й с т е п е н и , ч е м ъ ж е л е з о . — Со¬ соли: углокислая Со(С0 ), щавелевая Со(С 0 ) и е д и н е н i я д в у х в а л е н т н а г о К. (ряда закиси К ) . З а к и с ь К. (СоО) получается осторожнымъ воз') Прибавка хлорядовъ (папр., ZnG\ ) становлешемъ окиси въ струе водорода при теми, спосойвыхь къ образованию саыоит>>ятолышх'Ьн-ВБОторыхъ металл ось, коыилевеныкъ anioне выше 350° или нагревашемъСо 0 вътокеСО до иовъ сь шнлма CI , ыожотъ п р е п я т с т в о в а т ь посштишю рас­ постояннаго веса при красномъ калеши. Светло- твора хлорнстаго К.; эдвоь шнц вантаго ыоталла, очевидно, всту3 4 3 4 3 4 2 3 а 3 0 2 4 a 4 2 4 4 2 4 3 3 э 3 3 2 2 3 3 2 ? 3 2 2l d 4 3 2 3 3 2 3 2 4 2 а 3 а К о б а л ь т о в ы й б л е с к ъ — о м . Кобальтовая РУДа. К о б а л ь т о в ы й к о л ч е д а н ъ илп линне¬ и тъ—минералъ, имеюшД составь (Со, N i , Fe) S ; въ однехъ раэностяхъ количество кобальта до­ стигает! 57%, въ другихъ же падаетъ до 14%. То же самое можно сказать и относительно содержанш ншекеля. Обыкновенно встречается въ сплошномъ виде. Кристаллы принадлежать къ правильной системе. Месторождешя: Риддаргиттапъ въ Щвещп, въ каменноугольныхъ пластахъ РондаВаллей въ Гламорганшире; въ Мэриленде и Миссури. Кобал ьтовый ш п а т ъ (сферокобальтптъ)—минералъ изъ группы углекислыхъ соедпноп1й, состава СоС0 . Встречается въ виде небольшихъ сфернчеекпхъ обраэовашй съ рад1альноЙ структурой. ЦвЬтъ внутри розовато-красный, сна­ ружи—черный. Встречается довольно редко, вме­ сте съ розелитомъ, въ Шнееберге (Саксошя). цаютъ въ ЕовкурепцДю съ lonauE К.