* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

563 Кллыцй 564 мелъ, мраморъ), образующей мощные пласты и целые горные кряжи; въ видъ силпкатовъ, напр., анортита СаО . А 1 0 . 2SiO и сульфата CaS0 (ангпдрптъ), C a S 0 . 2 H 0 (гипсъ); въ видъ фтористой солп CaF (плавиковый шпатъ) п проч. По вычислешю Кларка, въ доступной намъ части лптосферы со­ держится 3,42 % Са. 2) В ъ водъ морей, океановъ, ръкъ и проч. (общее содержаще въ гидросфере до 0,05 % ) . Въ сухомъ остатке морской воды со­ держится около 1,2% Са (въ 3 раза меньше, чемъ Mg). Прп исиаренш морской воды въ естествонныхъ услов1Яхъ К., главнымъ образомъ, осаждается въ виде сульфата (гппсъ). Пресная вода содержптъ К. въ виде кпслой углекислой соли Са(НС0 ) , илп въ виде сульфата, чемъ определяется ея жесткость. При кппяченш двууглекислая соль разлагается и даетъ нерастворимую среднюю соль СаСО , которая и осаждается, сульфатъ же К. прп этомъ остается въ растворе. Въ первомъ случае мы имеемъ жест­ кость устранимую, во второмъ—постоянную. 3) Въ жпвыхъ организмах* К . необходнмъ для ппташя какъ растешй, такъ и животныхъ (см. ниже). Главная масса прпродныхъ нзвестняковъ—бшлогпческаго пропехо­ ждешя (остатки раковинъ пт.п.образовашй ы о рек ихъ животныхъ). Соли К. прпнпмаютъ у ч а ш е въ про­ цессе свертывашя крови. Прп помощи спектральнаго анализа К. открыть также на солнце и звезд а х ъ . — М е т а л л п ч е с к 1 Й К. впервые изолпрованъ Г. Дэви въ 1808 г. Ныне добывается технически электролиэомъ сплавленнаго хлористаго кальщя, температура котораго держится немного ниже тем­ пературы плавлешя металла, а потому последшй выделяется въ твердомъ виде около железнаго прута, служащаго катодомъ, образуя неправильной формы палку. Серебристо-бълыЙ металл* уд. в. 1,55, плавлшдйся при 800°. При накаливашп на воздухе сгораетъ яркимъ пламенемъ, образуя СаО; соеди­ няется также съ галоидами, образуя соли типа СаХ , съ серой, фосфоромъ, мышьяком* и проч. При на­ каливашп въ токе водорода даетъ твердый гидрат* С а Н . Воду разлагает*, но не столь энергично, какъ щелочные металлы (Са + 2 Н 0 = . Са(ОН) - j - H J . Изъ кислотъ, даже пзъ слабыхъ, выделяет* водо­ родъ. Какъ типичный металлъ I I группы, Са во всехъ своихъ соединешяхъ, громадное большинство которыхъ принадлежить къ типу СаХ , двухвалентен* 3 3 a 4 4 a a 3 2 а 3 а 2 а 2 7 двухвалентнымъ безцветнымъ капономъ Са . О к и с ь К . или негашеная известь СаО въ тех­ нике получается обжпгашемъ (въ особыхъ печахъ) известняка. Реакщя CaC0 ^ CaU + CO, обра­ тима и представляетъ типичный примеръ гетерогеннаго равновесия (моиовар1антная система—см. Диссощащя). Прп 825° упругость диссощащп С 0 достигаетъ 1 атмосферы (при обжиганш С а С 0 реакщя идет* до конца вследств!е непрерывнаго удаления СО и понижешя его упругости ниже диссощащонной). Теплота образовашя СаО (пзъ Са и О ) = 152 б. калорш. Белое вещество удъльнаго веса около 3,3; плавится выше 1900°. Съ водой энер­ гично соединяется съвыделешемъ большого количе­ ства тепла (18,1 б. кал. ) п обраэовашемъ г и д р а т а о к и с и К., или гашеной извести Са(ОН) . Гпдратащя СаО называется гашешемъ извести. Белая масса уд. в. 2,08, трудно растворимая въ воде, прп чемъ раствори­ мость падает* съ повышошемъ температуры (въ кило­ грамме воды прп 0° раств. 1,31 гр. СаО, прп МО всего 0,60 гр.). Насыщенный растворъ называется извест­ ковой водой, а если онъ содержитъ избыток* извести во взвешенном* состоянш, известковым* молоком*. Известковая вода мутнеет* отъ СО , выделяя осадокъ (ИЛИ муть) СаСо . Въ смеси съ пескоыъ п водой подъ именемъ «известки» Са(ОН) применяется при постройкахъ для скреплешл кирпичей и проч. Про­ цеесъ отвердвшя известки, связывающей постройку въ одинъ прочный монолит*, является сложны мъ. Сначала пропеходятъ удалеше воды и осаждеше извести механически взвешенной и содержащейся въ растворе, затемъ превращение извести въ углекис­ лую соль (но, главнымъ образомъ, лишь въ поверхност­ ных* частях*), отчасти также (хотя и очень медленно, веками) образоваше силикатов* за счетъ песка. Во внутреннихъ частях* построекъ известь остается безъ иэменешя иногда даже въ т е ч е т е многихъ столетШ. Ц е м е н т ы содержатъ, кроме извести, еще глинозем* А 1 0 и кремнеземъ Si0 . Отвердеше цемента имеет* много общаго съ отвердвшемъ известки и отчасти г и п с а . — Х л о р и с т ы й К. СаС1 въ технике по­ лучается какъ побочный (малоценный) продукт* при амм1ачномъ способе добывашя соды (при дей­ ствш хлористаго аммошя на гашеную известь: 2NH C1 + С а ( 0 Н ) = CaCJ, + 2 N H + 2 Н 0 ) . Без­ водный хлористый К. имеетъ уд. в. 2,22 и темпе­ ратуру плавлешя 780° (Руффъ). Легко раство­ (Са » НО-Са-ОН, Ca=0, CI — С а —С1 ряется въ воде, съ которой образуетъ рядъ гидратовъ; условия образовашя и растворимость послед­ \ Н и проч.). Исключеше составляютъ субгалоидныя них* изучена Розебомомъ въ образцовомъ наследо­ соединешя К., напр. (CaF)u и (СаС1)п, но молеку­ в а л и . Известны следующее гидраты. лярный вес* ихъ неизвестен*, а потому неизвестна 3 2 3 а а 1 а 3 а э а 9 а 3 3 4 а a а Состаоъ Температура плаплсшя . Въ равновЪав съ СаС1 + Ш О а а + 2H 0 a + 4Н О а + 6И О а р + 260 CaCU е + 175,5° СаС] . И О я а + 4 5 , 3 ° + 36,4? + 2 9 , 8 ' С а С 1 . 2Н,0 СаС1 4Н О я а а + 29,2 СаС1 . 411,0 Р а е съ достоверностью валентность въ нихъ К. (водою они разлагаются). Въ электрохимическом* отноше­ ши К. принадлежит* къ резко электроположитель­ ным* металламъ, следуя въ ряду напрлжешн не­ посредственно за щелочи, металлами, за Ва и Sr. Гидрат* окиси К.—сильное основаше, ио несколько уступающее по силе едки мъ щелочамъи менее ихъ растворимое. Въ соляхъ К. (къ нимъ принадлежптъ большинство соединешй этого элемента) наблюдается уже,хотя и слабо выраженная, наклонность къ обра­ з о в а н ^ основных* солей. Среди солей К. довольно много трудно растворимых* (CaF,, CaCO™, фосфорно­ кислая соль Са,(Р0 )а,щавелевая соль С а ( С 0 ) серно­ кислая соль CaS0 и проч.). Соли К. характеризуются 4 2 4 | 4 ЧетырехводныЙ гпдратъ полученъ въ двухъ изомерныхъ модифпкащяхъ а и р съ различной тем­ пературой шавлешя и другими свойствами. Низmie гидраты СаС1 отличаются прочностью и малою упругостью пара при комнатной температуре, а потому хлористым* К. пользуются въ лаборатор1яхъ для осушешя какъ газовъ, такъ и жидкостей. Иа влажномъ воздухе СаС1 расплывается. Растворим* также въ спиртах*, съ которыми образуетъ двойныл соединешя. Смесь хлористаго К. съ х л о р н ов а т и с т ы м ъ Са(ОС1) (апо мнешю некоторыхъ,хи­ мическое соединеше этихъ двухъ телъ) образуетъ а а а ' ) При большоыъ вэбыткй воды