* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

785 2 2 Золото 3 2 786 (пли М е Х ) , напр. H g C l , T1CI. Въ эл е к т р о-1 эуя сульфосолн, напр.: NaAuS и Na AuS , отв-fcх и м и ч е с к о м ъ отношении 3. является наиболее чаюнцл нестойким?» (комиглекснымъ) кислотамъ благородным?, пзъ металловъ и занпмаетъ крайнее H[AuSJ и H [AuSo). Известны также комплексный мъсто въ ряду напряжешл. Оно вытесняется дру­ соединения солеи A u X съ органическими сульфи­ гими металлами н редуцируется возстаиовптслимн дами, напр.: AuCl • (CH ) S. Весьма характерны изъ солей. Соедпнешя 3. отличаются, по большей комплексный соеднношл одииовалентнаго 3. съ сер­ части, очень малой прочностью и легко разлагаются нистой н особенно съ еврноватистой кислотами. при незначптельномъ даже понышоши температуры, Такъ, прибавлением?, хлорнаго 3. исъ Na-jSO^ легко оставляя металлическое 3. Мсталлпческоо 3. отли­ получается комплексная соль Na [Au(S0 )J ILO, чается высокой устойчивостью п о отношение къ содержащая ашонъ [Au(S0 ) ]. Вьидаиощейсл прочреагонтамъ. Па воздух!» пе изменяется пи при'обык­ ностьио обладаетъ так?, назыв. соль Фардо и Ж с новенной, ии при высокой температуре. Обыкно­ лиса, Na ,[Au(S 0 ) ] • Н 0 , образуиоицанея при дей­ венный кислоты (кроме селеновой) и смеси таковыхъ ствии АнС1 на гнпосульфитъ натрия. Она бсзцв1,тна, на него но действуют?», еслп при этомъ не образуется обладаетъ сладкимъ вкусом?, и хорошо кристалли­ свободных?» хлора или брома. Въ царской водке 3. зуется. 3. и здесь входить въ состав?» комплеисснаго легко растворяется и переходить въ АиС1 . 3. аниона. Опо не осаждается изъ раствора комплексной ио обладает?, резко выраженными электрохимиче­ соли ни железными, и;упоросом?,, ни щавелевой кисло­ скими свойствами (электросродство его незначи­ той, ни SnCI . С о е д и н е н ? , л р я д а о к и с и 3. про­ тельно). Отсюда понятна тенденции его къ образо­ исходятъ отъ окиси AuoO и его гидрата Аи(ОН) . ванно комплоксныхъ соедннешй (Абеггъ и Бодлсн- Последний представляетъ очень слабое основание п въ то же время слабую кислоту. Метагидратъ илн деръ). Все эти признаки гармонируютъ съ полозолотая кислота ОН - АиО ( Н А и 0 ) получается дейжешем?» 3. лъ нечетпомъ ряду I группы и съ темъ ств!омъ щелочей пли лучше окиси магшя па хлор­ обстоятельством?» что оно иа ряду съ A g и Си ное 3. Образуюищяся при этомъ соли 3. кислоты представляет?, переходъ отъ Y I I I группы къ I . или аураты разлагаются азотной кислотой. Нераство­ С о е д и н о п i n р я д а з а к и с и 3. происходит?» отъ римое въ воде вещество цвета охры. Аураты нестойкой з а к и с и Аи О и ел г и д р а т а Аи(ОН), щелочных?» металлов?», напр., K A u 0 • 3HjO, рас­ представлнюшаго слабое основаше. Последнее п о ­ творимы въ иоде; соли MgCa и Ва—нерастворимы. лучается при действии щелочей на охлажденные Х л о р н о е 3. АиС1 —важнейшее изъ соединении до 0° растворы солей окиси, напр., A u B r , обез- трехвалентпаго 3., получается действием?» хлора ииа цвеченные (и, следовательно, редуцированные до металлическое 3. при 300° или растворешомь стадии закиси) сернистой кислотой. Фюлетовый последняго въ царской водке, выпаривая досуха порошок?», даиоипдй съ водой коллоидальные рас­ и высушивал остатоисъ при 150°. Представляетъ творы сиплго цвета. При осторожномъ нагревании темнобурую иерпсталлическую массу, легко раство­ теряетъ воду п даетъ A u 0 , выше 200° разлагается римую въ воде, съ исоторой даетъ гидратъ на 3. и кислородъ. Характернейшим?, соединенпемъ АиС] 2Н 0, а также въ спирте и эеире. При на­ закиси 3. является однохлористое 3. AuCl. Полу­ гревании дпесоицируетъ по уравненно: АиС1 — чается нагреванием?» треххлорпстаго 3. АиС1 до — AuCl + СТ.. При 251° упругость днесоц. - : 1 ат­ 180° (избыток?» АиС1 удаляется эепромъ, п е рас- мосфере (Розе). Теплота образ. АиС1 — + 22,8 кал. тпоряющимъ AuCl). Бледно-желтый, почти без- Въ присутствий соляной кислоты и хлорпстыхт, ме­ циетный порошок?,. Выше 200° теряетъ х л о р ъ и таллов?» КС1, NaCl и пр. бурыо растворы АиС1 д а е т ъ 3. Даетъ комплексы соли съ хлоридами щелоч­ становятся бледно-желтыми. При этомъ получается ных?» металловъ, н а п р . : Na(AuCl ), K(AuCI ), легко комплексная кислота Н[АиС1 | ( — А п С Ц . 1ICI), н разлагаемый водой и отвечающий нестойкой ком­ ел солн, илн хлоро-аураты, напр., K|AuCI J, содер­ плексной кислоте |AuCl ]H; AuCl соединяется жания комплексный ашонъ АиС1 , что было впер­ также съ амм1акомъ, давал белое комплексное вые доказано Гптторфомъ. Свободная кислота пред­ соединение AuCl • N H , с ъ хлорангидрндамн кислотъ, ставляетъ расплывающшеп на воздухе иголочки. напр.: AuCl • Р С 1 и пр.— A u B r и A u J по свой- Мнопя сложиьил оснопашл, въ томъ числе органи­ ствамъ н а п о м И п а ю т ъ AuCl, но устойчивость ихъ чески, образуютъ характерпые, часто трудно рас­ падаетъ отъ хлорнстаго соединении къ йодистому творимые хлоро-аураты, напр. (CH ) NH[AuClJ ( A u J начинает?, разлагаться уже при 50°); а ин­ тенсивность окраски повышается (AuJ—лнмонно- [Co6NH 1 и пр., а потому хлорное 3. въ желтаго цвета). Одпо-щаннстое золото Au CN обра­ зуетъ желтые кристаллы; легко даетъ весьма ппроч- кнеломъ растворе часто употребляется для характе­ ныл соли исомплеиссной кислоты H[Au(CN) l, н а п р . : ристики подобныхъ соединений (особенно алкалоии K|Au(CN) ], содержания комплексный ашонъ довъ). Бромное и м д н о е З . A u B r H A u J аналогичны lAu(CNj l- С ° беэцветпы и легко раство- хлорному, но отличаются (особенно последнее) мень­ ]шмы. Тсипдснндл исъ нхъ образованш столь значи­ шей прочностью и более текилой окраской; образуютъ тельна, что металлическое 3., соприкасаясь при комплексный кислоты H [ A u B r J и H [ A u J J . Т р е х доступе воздуха съ растворами ци'анпстаго кал1я, ц н а п и с т о е 3. Au(CN) легко присоеднняетъ моле­ переходит?, въ раствор?,, давая K | A u ( C N ) ] . Реакщя кулу щанистыхъ металлов?», напр. K C N , образуя эта, применяемая на практике для извлечении 3. комплсксньия солн кислоты H[Au(CN) ], обладающий нзъ золотоносныхъ породъ, сопровождается само­ большой прочностью. T p c x c t p H и с т о е 3. Au S. окислением?, за счетъ кислорода воздуха и можетъ легко растворяется въ сернпстыхъ щелочахъ съ образованном?» сульфо-солеи1. Изъ с о е д и н е н ! ii быть выражена следующими уравнениями: т и п а АиХ более известны AuO, АиСЬ и осо­ 2Au + 4KCN + 2 Н 0 + 0., = бенно AuS0 . Последнее получается при долговро— 2K[Au(CN) | + 2 K 0 I 1 + Н А менномъ выпаривании сульфата, отвечающаго трех­ Об])аэующаяся перекись водорода, въ свою оче­ валентному 3. съ иерепкой серной кислотой (Шоттредь, прнишмаетъ участий въ дальнейшем?, ходе лендеръ). Представляетъ красныл блестянщл призмы, peai;niii: 2Au + 4KCN + Н 0 = 2K[Au(CN) ] + разлагаемый водой.—Сплавы 3. 3. образуетъ сплавы + 2 K 0 I I . О д н о с е р н и с т о е 3. Au S— черпаго цвета; со многими металлами и даетъ начало образованно легко растворяется въ сернистых?, щелочах?., обра- большого числа интерметалличеекпхъ соединений. 3 0 2 3 3 3 2 ; 2 3 2 а 3 3 2 a 3 2 а 2 3 3 2 э 3 3 3 3 э л 2 2 4 4 2 4 H 3 3 3 3 2 a 3 a л п э т п 2 3 a 4 a ; 2 2 4 2 а 2 2 2