* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

219 ЗАМТПДЕЯЛЁ 220 должно ждать, что здесь будутъ прпложпмы общие . 3.—пъ у гл е р о д н е т ы х ъ ( о р г а н и ч е с к н х ъ ) механические законы (такл;е третий законъ Нью­ с о с д и н с н i л х ъ. Углеводороды являются основ­ тона: действий равно противодействий), а потому ными всицествами, нзъ которыхъ мон;но получить веяния части системы связаны между собою не какъ все прочи'я соединения углерода, заменял нъ нихъ подчиненный, а какъ равныл, п оттого могутъ другъ водородъ другими! элементами пли группами эле­ друга замещать. Такъ, въ НС1 только две части— ментовъ. Если элементы или группы одноосновны, хлоръ н водородъ — и если онъ- связанный суще­ каисъ и водородъ (каисъ. напр., CI, Br, J, F l , CN, ствовать могутъ, то по указанному закону должно N 0 , "NTJ ), то производный, иолучасмыя нзъ угле­ ждать, что out въ нзв'Бстномъ смыслт> равнозначны водорода, обладаютъ сходствомъ съ первоначаль­ н другъ друга замещать могутъ, что и проявляется ными продуктами и носятъ итзвапие продуистовъ 3, во всей силе при металепсии. Поэтому можно форму­ Понятий 3. въ органической химии заключастъ въ лировать законъ 3. такъ: вслкия две части частицы себе поняло объ аналогии въ свойствахъ химиче­ могутъ заменять другъ друга, а потому если даны ских!» и физпчеекпхъ. Дюма, изучал взаимодействие две частицы A B - j - C D , то нзъ ипхъ 3. л могутъ хлора со скнпндаромъ и спиртомъ, указалъ, что получаться A D + CB. На первый взглядъ такое при всехъ подобныхъ реакщлхъ (онъ иредложнлъ продставлени'е о 3. не даетъ особыхъ следствии и! длл нихъ название металененн,'т.-с. 3.) «въ органисоставллетъ толысо формулирований фаистнческнхъ ческомъ веществе, подвергнутомъ дЬЙстпи'ю хлора, сведешй, подобныхъ металепс1н. Но лишь толысо брома, иода или кислорода, отнимается водородъ, и переходнмъ отъ простейиннхъ веществъ, подобныхъ входятъ (на каждый объемъ водорода) равные объ­ НС1, къ более сложнымъ, становится очевнднымъ, емы хлора, брома. 1ода или полуобъомъ кислорода». что законъ 3. даетъ возможность предвидеть массу Работы Лорана надъ действиемъ хлора на мнопя сложнейшихъ случаевъ, исходя изъ простейпинхъ. оргапнчесиенл вещества, какъ, напр., и а ф т а л п н ъ, и Такъ, напр., частицу воды Н 0 можно разде­ и з а т и п ъ, ци н х о н и п ъ, с т р и х н к и ъ и по­ лить дволисо: или на 11 и ОН, плп па Н и; 0, а оба лучение Дюма т р н х л о р о у к с у с н о Й кислоты, тансио вида частей воды другъ друга замещаютъ въ CCJ-. СООН, подтвердили наблюдение Дюма надъ 3. массе случаевъ. Такъ, замена водорода гидроксп- элемептонъ. Лоранъ первый показалъ, что фпэпчеломъ или водлнымъ остаткомъ даетъ нионнле сиспл свойства, какъ-то: цветъ, растворимость, лету­ о массе гидратовъ, напр., нзъ С ^ могутъ про­ честь, ифнеталлпческал форма, действие па иоллриизойти гидраты: С Н (ОН) — этиловый сппртъ, зоваиный лучъ, и отчасти химически! свойства, С Н (ОН)п этиленовый глиисолъ, С Н.> ( 0 Н ) = почти ио изменяются при 3. въ упомянутыхъ со­ = С Н 0 (ОН) 4- И.,0 — уксусная псислота (гидрапЛ единениях!» даже и^сисолькпхъ атомовъ водо­ и т. д. до С ( 0 Н ) " г = . С 0 ( 0 Н ) + 2 Н 0 - - к р н с т а л - рода атомами хлора. Эта близость свойстпъ наблю­ личссиий гидратъ щавелевой кислоты. Вообще за­ дается въ трнхлороуксусноЙ иенслоте, исоторая ока­ мена между ОН п Н составллетъ элементарнейшую залась, подобно уксусной кислоте, ОДНООСИИОВПОЙ, форму превращений, пронеходлщихъ въ разиообраз- способной при действии ицелочей распадаться на нейшнхъ случанхъ. Но таисовъ же и другой вндъ 3., хлороформъ и углекислоту: СС1 .СООН = СС1 Н -(¬ происходлицихъ, судя по составу воды, между П и Ч- С 0 , совершенно подобно тому, каисъ уиссусная кислородомъ 0. Для примера укажемъ па отноше-1 кислота (почти въ тЬхъ же услов'лхъ) распадается Hie между этиловымъ еппртомъ С П С Н (ОН) и па болотный газъ и углекислоту: С Н . С О О Н = СН Чуксусной кислотой СН СО (ОН), между водиымъ! 4- С 0 (Дюма), а это познолпло Лорану дополнить аммиаисомъ N H^H 0 пли N H (ОН) HI азотпою и;псло- предыдущее правило (Дюма) след. положением!,: тою N 0 (ОН), мелсду СН и С р и т. д. Точно также, <:во всёхъ случаяхъ эквивалентна™ 3. водорода исходи нзъ аммиака N H , легко видеть эквивалент- (органпческнхъ ппществъ) хлоромъ или бромомъ, ность между его частями: Н и N H . Н н NH, также хлоръ (бромъ) становится ииа место, занятое ранее между Н и N , и петь надобности подтверждать нодородомъ, и принимаешь на себя, въ иг!>которомъ это примерами, потому что, напр., вся история роде, его роль, почему хлоронроизводнео (бромоаминовъ N H R понимается весьма просто, прннявъ пронзводнос) и аналогично (по свойствамъ) съ исостатокъ N H , заменяющий Н пъ R1I или (ОН) въ ходпымъ продуистомъ». Лорану же, получившему при R(OH) и т. ил. Важнее же всего обратить внимание действий азотной кислоты на ииафталннъ—моно- и на то. что, оставаясь въ ряду простейшпхъ соедн- трпннтронафталпны—С Н (К0 ) н C n ( N 0 ) , — Heniii, указанныхъ выше, для нзвестнаго радикала иирннадлежптъ указание, что и при 3. водорода мно­ R—простого или сложнаго, считая его, для простоты, гихъ оргапнческихъ соединений нпитрогрушиамн ихъ одноатомиьимъ, т.-е. даюидпмъ 1111,—легко уже пред­ химический характеръ мало менлется: такъ, напр.: видеть, па основании простейшпхъ понятий о 3., 1) мопо- п трннитронафталнны подобно нафталину громадный рядъ его производныхъ, напр., R , RC1. нейтральны; 2) подобно ниафталпну асе они даютъ R(OH), R 0 , R N H , R N H , R N и т. д. А таисъ съ серной кислотой сульфокислотьи; 3) интроаннкаисъ и происходящий чрезъ 3. частицы подчи­ лпнъ представляетъ щелочь, ииодобную анилину; няются темъ же услов1лмъ 3., то кругъ веществъ, 4) пнтробензойная кислота такъ же одноосновна, какъ понимаемыхъ при помощи прницнииа 3., расши­ и бензойная кислота и т. д., что указывает!»на возмож­ ряется еще более. Напр., азотная кислота H N 0 ность 3. не толысо элементарными тЬламп, но П СЛ0Н1или N0 (OH) даетъ явныл указания на возможность ными группами; это позволило Жерару свести почти получить, напр., не только RNO^, но и 1ШО и т. п. все известный химпчеекп'я реакции подъ типъ двой­ Но не доллепо забывать, что кроме лилсшЙ или ного разложении. Виоследстви'и теория 3. была вы­ реакций 3. существуютъ и реакции соедннени'я и сказана проф. Д. И. Менделеевым!» (см. его «Основы и распадения, управляемый законами предёла и пе­ химики», съ 1-го изд., 1869 г., и особенно «Два лонриодичности. Если ифнменеипл последняго нзъ нихъ донскнхъ чтения Д. Мопдолесва», СПБ., 1889;, съ особенно часто должно ждать при изучоши мпне- тою, однако, существенною разницею, что въ осно­ ральпыхъ соединений, где входятъ элементы различ­ ваний своихъ соображений Мендслесвъ клан а я атомпаго веса, то самое обипирное примените детъ третий законъ Ньютона, гласяищй, что «дей­ явлений и noHHTiii о 3. должно июкать между наи­ ствий всегда сопровождается противодёйстшемъ и более изученными — углеродистыми или органиче­ съ ппмъ равно», и иири выводе формулъ органиче­ скими веществами. Д. Мепделп,свъ. ских!, соединений оиъ неходнтъ изъ болотнаго газа. 2 2 2 2 2 Г( 2 4 2 3 2 3 2 е 2 а 3 2 Э 3 2 2 3 2 э 4 э 2 T 1 2 4 2 4 2 3 ( 2 2 3 2 2 1П 7 2 I0 2 2 3 a 2 2 3 2 3 3 2 а