* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

70Р I *. о Жкльзо 724 у E u и Os, столщпхъ въ одномъ вертнкальномъ вато-бураго аморфнаго осадка при действии едкпхъ столбце съ F e . Н о аналогия здёсь более отдаленная. щелочей или амм1ака на растворы солей окиси Толысо типъ М е В 0 въ одинаковой степени предста- Ж.: F e C I + 3 K O I I = F e ( O H ) + 3 K C l . Представляетъ вленъ у F e , Е й и Os, у последннхъ двухъ элементовъ зиачительно более слабое основаше, нежели гнд­ солями рутеновой н осм1евой кислотъ ( M e O s 0 и ратъ закиси. Поэтому приливаше (постепенное) M e R u 0 ) . О к и с л ы Ж . Ж . образуетъ три характер­ едкихъ щелочей нсъ раствору, содержащему смесь ных'!, соединен!я съ кислородомъ—закись F e O , где солей окисии и закиси Ж . , сначала осаждаетъ только Ж . двухвалентно, окись F c 0 , где оно трехвалентно, гидратъ окисии. Было опиисано большое число гиди закись-окись, пли магнитную окись, которую ратовъ окиси Ж . съ раэнымъ содержашемъ воды. молено разематрнвать какъ сочеташе первыхъ Мнопо изъ нихъ не представляютъ определенныхъ двухъ. З а к и с ь Ж . F e O получается нагреваннемъ соедннешй, ибо не обладаютъ постоянной упру­ щавелевой соли закиси Ж . безъ доступа воздуха гостью диссощ'аш'и (упругость пара непрерывно пли возстановлешемъ окиси Ж . окисью углерода изменяется вместе съ составомъ), кансъ показалъ нрн 500°. Черный загорающийся на воздухе поро- Ванъ-Беммеленъ. Однако, существуютъ и опреде­ шекъ. О к и с ь Ж . F e 0 образуетъ природные ми­ ленные исристалличеснпс гидраты, напр., природный нералы—красный железнякъ и железный блескъ. г т и ъ F e 0 H 0 . Подобно окиисн Ж . и для гидрата йит Получается при прокаливании гидрата окиси Ж . , окисп описаны две моднфнисащи: легко раствори­ а также многихъ солей окиси Ж . , напр., нитрата. мая въ книслотахъ, получаемая осаждешемъ солен Свойства ея въ сильной степени завпеятъ отъ спо­ окиси Ж . па холоду, и трудно растворимая, полу­ и соба приготовления. Различаютъ, по крайней мере, чаемая путемъ кипячешя первой съ водой въ те­ две модификации окиси Ж . , обе нерастворимыл въ ч е т е несколькихъ часовъ. Первая модификация— воде и окрашенпыя въ красный цветъ, но разныхъ желтаго или бураго цвета, съ растворомъ желтой и оттЬннсовъ. Прокаливаний гидрата прн возможно соли даетъ берлинсисуио лазурь, прии нагревании понизкой температуре даотъ модифпкащю, легко рас­ казываетъ явлони'е саморасисаливашя. Вторая моди­ творимую въ кпслотахъ. Между 800—900° (Ле Ша- фикация—кпрпично-краснаго цвета, не реагирует*!, тслье) она переходить въ другую, окрашенную въ съ желтой солью и не даетъ явления самораскалиболее яринй ииветь, нерастворимую илп трудно Banifl. Очевидно, что между двумя модификациями растворимую въ кпслотахъ. Уд. в. ел=5,04—5,17. F e 0 и его гидрата существуетъ тесная связь. / д . в. природнаго железнаго блесиса=5,3, иерас- Путемъ диализа основныхъ солей Ж . на чистую ииаго лселезняка—4,7. Существуютъ таисже магнит­ воду Грэмъ, а за ними и другие получили гиидратъ ный и немагннтныл разности окиси Ж . , но окиси Ж . въ нсоллондальиюмъ состояши. При этомъ условия ихъ образований еще недостаточно вы­ происходить гидролизъ, прогресенрующи'й по мере яснены. З а к и с ь-о к п с ь Ж . F e 0 образуетъ удалешя кислоты черезъ перепонку диализатора: минералъ (руду) магнитный железнякъ. Образуется: F e C ! + З Н 0 = F e ( 0 H ) + ЗНС1. 1) прн горении Ж . въ кислороде, 2) иирц наисалн- Въ с о л я х ъ з а к и с и Ж . во многихъ отношенилхъ ваннИ Ж . въ парахъ воды ( 4 H o O + 3 F e = F e 0 + 4 H ) , напоминаетъ магшй и циннсъ. Въ безводномъ со­ и 3) при накалпванш окиси F e 0 до ярисо-краснаго стоянии! соли эти безцветны пли слабо оиераииены исалешя, 4) возстановлениемъ окиси F e 0 въ токе въ желтый цветъ. Въ виде кристалло-гиидратовъ и водорода или окисии углерода при 500°, "5) при на­ въ растворе one также почти безцветны или греваний до темно-краснаго калешп возстановлен- окрашены въ бледно-зеленый цветъ. Въ последнемъ ииаго Ж . или окисии Ж . въ атмосфере влажнаго случае цветъ по Teopiu эленстролитнческой дииссоводорода. Окрашеииа въ черный цветъ. Известна въ двухъ различныхъ моднфнкащяхъ, пзъ кото­ цнацш принадлежитъ iонамъ F e , но весьма вероятно, рыхъ первая сильно магнитна, уд. в. 4,86, раство­ что онъ связанъ съ гпдратаицей последннхъ (ка­ ряется въ азотной кислоте; получается по послед- ждый нонъ окруженъ комплексомъ молекулъ воды). ишмъ двумъ способамъ. Другая модн1Ьпкацн~я сла­ бее магнитна и нерастворима въ азотной кис­ 1оны будучи прозрачны почти для всехъ лучей лоте, уд. весъ ея блнзоисъ къ 5. Получается по видимаго спектра, сильно поглощанотъ иинфракрастремъ первымъ способамъ. Природный магнитный ные лучи. 1онамъ двувалентнаго Ж . приппсыванотъ железнякъ кристаллизуется въ оистаэдрахъ и изо- особый вяжущий, чернильный вкусъ, свойственный и морфенъ со шпинелью A l 0 M g O , представллно- солямъ закиси Ж . Сообразно средней силе осно­ ицей алюминатъ магния. "На этомъ основании вания F e ( 0 H ) (гидрата закиси Ж.) соли закиси молено считать и магнитную окись солью желе­ Ж . съ сильными киислотами въ водномъ растворе зистой кислоты H F e O a ( F e ( O H ) = H F e 0 + H 0 ) съ показыванотъ слабо-кислую реакцш, вследств1е не­ гндратомъ закиси Ж . F e ( F e 0 ) a . Н а самомъ деле значительной гидролитической диссонидации, съ дру­ пзвЬстенъ минералъ M g O . F e 0 , исоторый можно гой стороны, F e ( H O ) — достаточно сильное осноразематрнвать какъ магшевую соль железистой кис­ ванп'о для того, чтобы образовать соли даже со сла­ лоты M g ( F e 0 ) , а В . Беммеленъ и друг, пригото­ бейшими ненслотами, напр., съ угольной ( F e C 0 ) . вили искусственно соответствующую калийную соль Соли закиси Ж . легко окисляются кислородомъ воз­ K ( F c 0 ) o , действуя едкимъ кали на окись Ж . при духа и должны быть поэтому сохраняемы безъ до­ высокой! температуре. Все эти соединенней изо­ ступа Последняго. Происходящий при этомъ про­ морфны съ магнитнымъ лселеэнякомъ и со шпи­ цеесъ (самоокислеше), повиидимому, сводится нсъ тому, нелью. Г п д р а т ъ з а к и с и Ж . F e ( O H ) выпа- что молекула 0 целикомъ присоединяется къ мо­ даетъ въ виде белаго объемпстаго осадка при дей­ лекуле закиси соли, образуя нестойкое перекненое ствии щелочей на соли закиси Ж . въ отсутствии соединеше. Последнее, разлагаясь, даетъ уже оисонвоздуха F e C l + 2 К 0 Н = F e ( 0 H ) + 2KCJ. В ъ чательный продунстъ реанецпн—соль окиси F e X , исислотахъ растворяется и даетъ соли закиси Ж^, отвечающую трехатомному Ж . Еслп прн этомъ нетъ и наннр., F e ( 0 H ) + H S 0 = F e S 0 + 2 H 0 . Быстро избытка свободной кислоты, то образуются осионокисляется на воздухе, при этомъ темнеетъ н , въ ныя соли, напр.: 4 F e S 0 + 0 + 2 Н 0 = 4 F e S 0 ( O H ) , и исонце концовъ, превращается въ гндратъ окиси переходяишя въ среднюно соль при действии Ж . : 2 F e ( 0 H ) + H 0 + 0 = 2 F e ( 0 H ) . Г и д р а т ъ H S 0 . Различные окислители: хлоръ и бромъ въ и о к и с н Ж . F e ( O l I ) выделяется въ вииде иерасно- водномъ растворе, азотная, хромовая, марганцевая, и 2 4 3 3 2 4 2 4 2 3 2 3 a 3 2 2 3 3 4 3 2 3 3 4 2 2 3 2 2 2 3 2 3 2 2 2 2 3 2 2 2 3 2 2 2 2 a a 3 a 2 4 4 2 4 2 а 4 2 o 3 2 4 3