* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

ДИССОЦГЛПДЯ—ДИСТАНПДОННАЯ ТРУБКА 4 262 система шагъ за шагомъ п рой детъ все состояши равновесия, отвечающая температурамъ, промежуточнымъ между первоначальной очень высокой, и конечной—комнатной. Въ результате мы пол у ч имъ воду безъ всякой примеси гремучаго газа и не будсмъ иметь никакихъ основашй подозревать объ имевшей место Д. Чтобы иметь возможность кон­ статировать, а затемъ и изучить съ количественной стороны явлешя Д., происходящая при высокихъ температурахъ, еще С е н ъ К л е р ъ Д е в и л ь предложилъ несколько различныхъ пр1емовъ, которые были затемъ усовершенствованы, особенно въ по­ следнее время В. Н е р н с т о м ъ . Одинъ иэъ этихъ пр1емовъ, основанный на такъ наэыв. принципе «холодной и горячей трубки», заключается въ сле­ ду ющемъ. Известно, что изменеше температуры не только вл1летъ на состояше равновеыя системы, на степень Д. даннаго вещества, но и на с к о р о с т ь реакщи, на проможутокъ времени, въ течеше ко­ тораго совершается переходъ системы изъ одного состояния въ другое. Этотъ промежутокъ времени, иногда огромный при комнатной температуре, де­ лается ничтожно малымъ при температурахъ, близкихъ къ 1000° и выше. Такъ, кислородъсъ водородомъ при обыкновенной температуре можно хранить мнопе годы, и заметной реакщи не проиэойдетъ; еще при 300—500° эта реакщя протекаетъ съ очень незна­ чительной скоростью, но уже при 700° образоваше воды иэъ гремучаго газа совершается практически мгновенно. Этимъ обстоятельств о мъ и воспользо­ вался Девилль. Если водяной паръ, отчасти дпесощированный, напр., при 2000° о ч е н ь б ы с т р о охладить до комнатной температуры или даже до 300—500°, то обратная реакщя (соединеше составныхъ частей гремучаго газа) не успъотъ произойти, и мы получимъ нашу систему при низкой темпера­ туре въ томъ (или близкомъ къ тому) состояши, которое отвечаетъ равновесш при 2000°. Наша сис­ тема не будетъ, конечно, находиться при этомъ въ состояши равновесия, она будетъ только переохла­ ждена, или, какъ часто говорить, «закалена» *), но этого вполне достаточно для того, чтобы она стала доступной для количественнаго иэучешя. Чтобы осуществить (столь важное для успеха опыта) воз­ можно быстрое охлаждеше, Нернстъ нагреваетъ до высокой и притомъ постоянной температуры широ­ кую трубку, сделанную иэъ огнеупорнаго матер1ала (напр., иэъ ирид1я) и пропускаешь череэъ нее мед­ ленный токъ газа или пара, подлежащаго Д. Ши­ рокая трубка, въ которой быстро устанавливается равновес1е, сразу истончается въ капилляръ, охла­ ждаемый до некоторой более низкой температуры. Поступая въ этотъ капилляръ, горяч1е газы охла­ ждаются почти мгновенно, после чего могутъ быть собраны и подвергнуты анализу.—Другой способъ изеледовашя дооцоссовъ Д., совершающихся при высокой температуре, основанъ на принципе диффуэш. Известно, что скорость проникновения газовъ черезъ пористый перегородки обратно пропорщональна корнямъ квадратны мъ иэъ пхъ плотностей. Поэтому если на пути распространены газа или пара, находящагося въ состояши Д., поставить та­ кую пористую перегородку (напр., изъ слабо обо­ жженной глины или изъ азбеста), то изъ продуктовъ Д. скорее будетъ проникать тотъ, который удельно легче, и поэтому онъ окажется въ избытке по дру­ гую сторону перегородки и наоборотъ. Такъ, для ) По аналопн съ процессомъ закаляваиГя стали, который за­ ключается въ тоыъ, что раскаленную сталь б ы с т р о о х д а к д а ю т ъ до низкой температуры и такимъ образомъ сохраняюгь в ъ ней тЬ свойства, которыми она нормально (т.-е. беэъ переохлаждешл) обла­ даете только прн температуре, значительно бол-ве высокой. а нашатыря NH C1, который прп нагревай in диссо­ щируетъ на хлористый водородъ и на амм1акъ HNjC) N H + НС1 (последше обратно соеди­ няются при охлаждеши), наличность Д. можно доказать, заставляя продукты ея проникать черезъ слой азбеста. При этомъ амм1акъ, какъ более легшй газъ, проникаетъ быстрее. Съ по­ мощью лакмусовой бумажки легко доказать по одну сторону аэбестовой пробки избытокъ N H , а по другую — избытокъ НС1 (Пебаль, Танъ). Равнымъ образомъ, пропускал водяной паръ черезъ раскаленную до-бъла фарфоровую трубку, череэъ которую пропущена другая фарфоровая же трубка меньшаго д1аметра и притомъ пористая, можно обнаружить Д. воды. Более легшй водородъ будетъ проникать во внутреннюю трубку скорее, нежели бо­ лее тяжелый кнелородъ, и потому въ газахъ, вы ходящи хъ изъ последней, водородъ окажется въ избытке, а во внешней трубке—кислородъ (Девилль). На­ конецъ, есть еще TpeTifl методъ, удобный для коли­ чественнаго учета Д., но лишь въ томъ случае, когда последняя протекаетъ съ изменешемъ объема. Если для такой системы сделать рядъ определешЙ плотности (пара) D при различныхъ температурахъ по отношешю къ плотности водорода (при топ жо температуре), принятой за единицу, то окажется: 1) что плотность вообще будетъ измениться съ тем­ пературой, 2) что при температурахъ, при которыхъ имеетъ мёсто заметная Д., плотность D меньше, чемъ это следуетъ изъ формулы М = 2D (где М молекулярный весь), 3) что по наблюденной ве­ личине плотности D можно вычислить кажу mi И ся молекулярный видъ М и степень Д. вещества. Съ помощью этого npieMa была, между прочимъ, изу­ чена Д.: хлористаго аммошя, паровъ юда. брома и хлора (распадъ молекулъ Х на атомы X), азотно­ ватой окиси (N 0 ^ 2N0 ) и многихъ другихъ a a 3 a 4 a веществъ. Предположимъ, что каждая молекула газоваго вещества А распадается при Д. на п различныхъ или одинаковыхъ молекулъ В ( А = : п В ) и пусть X—степень Д. при данной тем­ пературе и давленш, a D соответствующая плот­ ность (газа, находящагося въ равновесш). Пусть далее d теоретическая (высчитанная по формуле) или опытомъ вайденная величина плотности пара вещества А при о т с у т с т в 1 и Д. Тогда плотность пара в п о л н е диссощированнаго вещества А будетъ —. Изъ 1 граммъ-молекулы при равновесш диссощип руетъХ и остается 1 —X, а потому имеемъ соотноше- кимъ образомъ, напр., было найдено, что при давленш 182,7 мм. и темп. 49,7° 69И N 0 находится въ со­ стояши распада на К0 и 21% въ виде двойныхъ молекулъ N 0 (Х = 0,69).— Въ эаключоше заметимъ, что въ общемъ виде законы, управляюшде явлешемъ Д. и вообще химическаго равновесш были выводены Горстманомъ, Вантъ - Гоффомъ, Планкомъ и др. па основаши термодинаиическнхъ соображешй. Л. 7. Дпсеоц1аиДл э л е к т р о л и т и ч е с к а я — см. 1ониэащя. Д и с т а н ц и о н н а я т р у б к а — т р у б к а , про­ изводящая разрывъ артнллер^скаго снаряда въ воздухе, на требуемой д и стан щи, ранее его падошя на землю. Д. трубка помещается въ головномъ очке снаряда и имеетъ шкалу дйлешй для уста­ новки ея на разрывъ снаряда на желаемой дистан щи. 9* 2 4 2 3 4