* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

671 ДВОЙНОЕ РАЗЛОЖЕН1В 672 всемъ направлешямъ. По истечете некотораго очень малаго промежутка времени последние ча­ стицы, пришедшая въ движеше, будутъ разме­ щены на поверхности полушара (на рис. 3-—полу­ круга), т.-е. образуется волна шаровой поверх­ ности. Сложныя колебание этой частицы эеира на поверхности двупреломляющаго однооснаго кри­ сталла распадаются внутри его на два простыхъ колебашя. Одно, соответствующее обыкновенному лучу, образуетъ шаровую волву; другое, соответ­ ствующее необыкновенному лучу, образуетъ элли­ псоидальную волну (на рис. 4—полукругъ и поло­ вина эллипса). Если на поверхность MN стекла (рис. 5) падаютъ параллельные лучи Sc и S'n, то первый дойдетъ до точки с прежде, чемъ второй до точки п, и потому изъ с уже успеетъ образо­ ваться полушаровая волна, когда колебаше вто­ рого луча только - что коснулось точки п. Линия пт есть касательная къ шару; лишя с&, перпенди­ кулярная къ касательной, покажетъ направлеше преломленнаго луча. Ели же лучи Sc и S'n упадаютъ на двупрвломляюплдй кристаллъ, то обра­ зуютъ иэъ точки с две волны, изображенный на рис. 6 полукругомъ и полуэллипсомъ. Иэъ точки п проводимъ касательвую къ кругу и касательную къ эллипсу. Проведенный изъ точки с лиши ск, ct, перпендикуллрныя каждая къ одной иэъ касательныхъ, изобразить направлеше лучей обыкновен­ н а я (ск) п необыкновеннаго (ct). Въ этомъ эаклю- Рнс. 6. чается въ главныхъ чертахъ построеше, данное Гюйгенсомъ, позволяющее чертежомъ определить направлений обопхъ лучей. Существование шаровой и эллипсоидальной волнъ наглядно доказывается следующимъ опытомъ (Дезенъ—Desains). Парал­ лельные лучи принимаются на маленькое выпуклое стекло, покрытое непрозрачною пластинкой съ кольцевымъ прорезомъ и маленькииъ круглымъ отверст1емъ въ центре. Это стекло помещается передъ однооснымъ крпсталломъ. Лучи, после пересечение въ фокусе, образуютъ два конуса въ кристалле— одинъ съ неруговымъ, другой съ эллиптическимъ кольцевыми основашями, что и обнаруживается по выходе ихъ изъ второй грави кристалла. — Кри­ сталлы одноосные: п о л о ж и т е л ь н ы е : к и н о в а р ь , кварцъ, оловянный камень, цирконъ (идоморф. съ олов. камнемъ), шеелнтъ (класса квадратной бнпир а м и д ы ) . — О т р и ц а т е л ь н ы е : идокразъ, турмалинъ, бериллъ, кальцитъ, апатить, корундъ. — Кри­ сталлы двуосные: cipa, селитра, аррагонитъ, топазъ, олививъ (все ромбической системы), эпидотъ (однокливомерной системы). Двойное разлоя&ен1е (хим.) с и н . о б м е н н о е р а з л о ж е н и е ) . Къ числу реакщй Д. разложения относятся тате химические процессы, иногда изъ двухъ телъ (изъ двухъ родовъ молекулъ) происходить два новыхъ путемъ перемещешя соот­ ветствующих* элементовъ (атомовъ) или группъ эле­ ментовъ (группъ атомовъ), такъ назыв. остатков*, пли радикалов* Въ общемъ виде реакщй Д. раз­ ложение могутъ быть выражены уравнешемъ: АХ + BY = A T + ВХ. Типичнымъ примеромъ их* (въ минеральной химии) могутъ служить реакции ссолевого обмена», въ которыхъ принимают* участие соли и ихъ обраэователн: кислоты и основание. Сюда, следовательно, относятся не только реакщй между двумя солями (напр., CuS0 + 2NaCl = = CuCl -f- Na SOj, но и процессы нейтралпзацш кислотъ основашями (напр., NaOH НС1 =• Н 0 + + NaCl) и процессы действ1я кислотъ и основашй насоли (напр.: 2 N a C l + H S0 = Na S0 + 2 НС1 иCuS0 + 2KOH.= Си (OH) + K S0 ). Б е р т о л л о въ началё X I X ст. показал*, что иринцншально все такие реакщй являются обратимыми и, какъ таковыя, вообще не идутъ до конца, но ограни­ чены пределомъ. Если две соли (ИЛИ соответствую­ щие кислоты и основания) АХ и BY встречаются между собой въ однородной среде (напр., въ в одномъ растворе, то, вообщо говоря, некоторая часть ихъ обменивается остатками X и Y и даетъ AY и ВХ, такъ что въ растворе присутствуют все 4 возможныхъ комбинате, между которыми и устанавли­ вается равновесие, подчиняющееся закону действу гощи хъ маесъ. Это равновесие, однако, нарушается, если одно изъ образующихся при реакции веществъ, напр., AY является н е р а с т в о р и м ы мъ или ле­ ту чимъ. Тогда, по мере своего образования, оно или выделяется въ о сад о исъ, или улетучивается (напр., въ окружающую атмосферу) и такимъ образомъ уда­ ляется иэъ сферы реакции*, т.-е. изъ той однородной среды, въ которой реапецня совершается. Въ силу этого концентрация'(или действующая масса) тела AY все время поддерживается = 0, а потому реакщя идетъ до конца въ сторону образование AY п ВХ. Таково взаимодействие между хлористымъ натриемъ (NaCl) и аэотносеребряной солью (AgN0 j, приводящее къ образований нерастворпмаго хлористаго серебра (AgCl): NaCl + AgN0 — = AgCl + NaN0 . Таково действие крепкой сер­ ной кислоты на хлористый натрий (въ этомъ слу­ чае выделяется газообразный хлористый водородъ) и пр. Нейтрализация сильвыхъ кислотъ и оснований такжо идетъ практически до конца, но по другой причине. Многочисленные случаи Д. разложения из­ вестны и въ органической химии. Таковы реакции атерификацпи, т.-е. все случаи образование сложнаго эеира (и воды) иэъ спирта и кислоты. Напр., этиловый спиртъ С Н ОН и уксусная кислота СН,СО. ОН даютъ воду и уксусно-этиловый эеиръ CHgCOOCaHs, при чемъ меняиотся местами атомъ водорода въ кислоте н этнльная группа въ спирте: C H OH + СН . СООН = СН, . СООС . Н - f Н О. Этернфпкация относитсякъобратимымърсакщямъ,но есть и въ органической химии много пеобратимыхъ реакщй обменнаго разложение. Таисовы, вапр., про­ цессы взаимодействия спиртовыхъ галоидгпдриновъ (CH J, C H J) съ натрий - малоновыии эеирами, многие синтезы съ помощью металлорганичеекпхъ соединешй и много др.—Долгое время вследъ за Жераромъ большинство химиковъ считало обмен­ ное разложение типичнейшимъ и наиболее общимъ случаемъ химическаго превращения (reaction type). Однако, за последнее время все более и более укрепляется уверенность въ ошибочности такого взгляда. Съ одной стороны, теория электролитиче­ ской диссощацш, принимающая, что въ вЪдномъ растворе кислоты, основание и соли распа­ даются (частично) на iouu, заставляет* видеть въ реаисфяхъ между этими соединениями, поскольку таковыя имеют* место,—не обмевъ, но процессъ 4 a a 3 3 4 a 4 4 a 3 4 3 3 3 3 5 2 s Э а 5 а B 2 5