* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

99 ВЫТЪСНЕН1Е—Вытяжки 3 4 100 (иначе говоря, р а с п р е д е л е н ^ кислоты между двумя основаниями пли основания между двумя кислотами) можетъ служить характеристикой того, что назы­ вают* силой, или жадностью соответствующих* кислотъ и оснований. Сильная кислота вытесняет* бол^е слабую пзъ ея солей и тъмъ въ большей степенп, чемъ значительнее контрастъ между ними. То же самое относится и къ основашямъ. Экспе­ риментально степень В. можетъ быть определена помощью весьма различныхъ пр'емовъ. При этомъ необходимо иметь въ виду, что чисто-химичесюе методы, основанные на томъ, что одно изъ ве­ ществъ, участвующпхъ въ равновесии, вступаетъ въ ту илп другую реакцию (напр., переводится въ не­ растворимое соединений, которое могло бы быть взвеипено для анализа), здесь не пригодны, такъ какъ повлекли бы за собой нарушение установившаяся равновесий. Поэтому пользуются физическими или физико-химическими приемами. Сущность этихъ щпемовъ будотъ ясна изъ с л е д у ю щ а я примера. Первая удачная попытка определить путемъ опыта степень В. одной кислоты изъ соответствующей соли прп помощи некоторой другой кислоты была сделана Ю. Томсеномъ (1869), который воспользо­ вался для этой цели термохимическимъ методомъ. Пусть требуется определить меру В . при взаимо­ действий между серно-натиМевоиЗ солью и азотной кислотой: Na S0 + 2 H N 0 ^ H S 0 + 2NaN0 . Опытом* было установлено, что при взаимодей­ ствий 2 граммъ-эквпвалентовъ NaOH съ 2 граммъэквывалентами H S 0 въ разведенном* водном* растворё выделяется 31380 мал. калорий: 2 (NaOH). Aq + H S 0 . Aq = = N a S 0 + A q i) + 31380 cal. При нейтрализации е д к а я натра азотной кисло­ той тепла выделяется на 4150 калорий меньше: 2 (NaOH). Aq + 2 ( H N 0 ) . Aq = = 2 N a N 0 . A q + 27230 cal. Представимъ себе теперь, что налицо имеется 2 граммъ - эквивалента NaOH п по два граммъэквпвалента кислотъ азотной и серной, другими словами—количество основания составляетъ лишь половину того, которое требуется для насыщения общаго количества кислотъ. Здесь очевидно мо­ гутъ быть три случая: 1) выдёлится 31380 cal.; это будетъ означать, что, весь едний натръ свяжется серной кислотой,' серная же кислота будетъ въ свободномъ состоянии; 2) вьиделиится 27 230 cal. тогда, значить, наоборотъ, NaOH насытить H N 0 * а H S 0 останется свободной; 3) наиъонецъ. можетъ выделиться количество тепла *> 27 230 и < 31 380 cal., что будетъ указывать на р а с п р е д е л е н 1 е NaHO между обеими кислотами. Очевитдно, что въ первомъ случае реакция между 2 H N 0 и H S0 не пойдет* и, следовательно, не даетъ никакого теплового эффекта; во второмъ—то же будетъ спра­ ведливо для реакции между H S 0 и 2 N a N 0 ; въ третьемъ же случаё обе реакции пойдутъ и дадутъ некоторый тепловой эффекта, величина котораго и укажетъ намъ на размерь происшедшаго В . Опыта показывает*, что реакция между азотной кислотой и глауберовой солью сопровождается следующим* поглощением* тепла: N a , S 0 . A q + 2 ( H N O ) . A q - ^ - 3500 cal. Если бы серная кислота была вытеснена нацело, то тепловой эффенстъ должен* былъ бы быть = (27 230 — 3 1 3 8 0 ) = —4150 cal. Если изъ к а ж д а я 2 4 9 a 4 3 3 4 9 4 2 4 3 3 3 2 4 3 3 4 a 4 3 4 a 1 граммъ-эквивалента N a S 0 X граммъ-эквивалентовъ вступило въ реакцию съ H N 0 , то очевидно: —3500 = —4150 X или Х = 0 , 8 4 . Въ найденную ве­ личину X необходимо еще внести поправку въ виду того, что образовавшаяся H S 0 съ N a S 0 даетъ кислую соль N a H S 0 . Введя въ разечетъ тепловой эффеистъ этой реакции, Томсенъ нашелъ Х = /з; значптъ, азотная кислота вытёснлетъ изъ глауберо­ вой соли эквивалента серной, иначе говоря,что едкШ натръ распределяется между азотной и сер­ ной кислотами въотношеши 2 : 1 . Вместо теплового эффекта можно воспользоваться для определенней мёры В. измененном* любого ф и з и ч е с к а я свойства, происходящим* при процессе нейтрализации. Так*, В. Оствальд* съ больгаимъ успехом* использовал* для этой цёли изменений объема и показателя пре­ ломления. Другие пользовались вращательной спо­ собностью, абсорбцией света и т. д. Толкований только-что раземотренныхъ реакщй и точки зрения учения о химическом* равновесий и теории электро­ литической диссощащи см. въ статьях* Равновесий химическое, Днссощаппл эленстролптическая. Въ следующей таблице даны (по Оствальду) отношения, въ которыхъ распределяются освовашя (природа последних* не играет* роли) между кислотами въ %: 3 3 4 5 4 4 3 Азотная 76 Соляная 7-1 Тр юг лоро уксусная 92 Трнхлороуксуспад 97 Уксусная 53 п Днхлороухсусная 2-1 Днхлороувсуспая 26 Мопохлороуксусная 8 Муравьиная 3 Масляная 47 л н н н Ж. ч. В ы т я ж е ш е (extensio)—каисъ хирургический лечебный npieMb, употребляется при разнообразныхъ страдани'яхъ: при переломахъ костей, при вы­ вихах*, при болезнях* суставов*, при пскрпвлсшн и повреждений позвоночника, при неисоторыхъ стра­ даниях* нервных* стволов* и пр. В. обыкновенно применяется совместно съ протпвовытяжешемъ (contrextensio) и производится или руками врача, или прнмёнешемъ особыхъ аппаратовъ п повязокъ. Спо­ собы производства В. различны, смотря по роду и месту страдашя, также чрезвычайно разнообразны и вытягивающие аппараты и повязки. В п ы т я ж к н . — Подъ названиемъ В. или экс­ трактов* разумеют* фармацевтичесисие и техническ1е препараты, полученные изъ различныхъ ча­ стей растений (и ясивотныхъ) путемъ извлечения различными жидкостями и сгущения полученньихъ настоевъ (тинктуръ) выпаривашемъ. Пригото­ влений В . было известно въ глубокой древности. Первыя указашя о В., ихъ добывание и приме­ нение находята у Дпоскорида. В. получались илп пзъ засушенныхъ частей растешй, илп изъ свежихъ. Въ X I I I ст. арабы приготовляли В. путемъ сгущенн'я на солнце пли на огне соковъ, вылсатыхъ изъ растешй. Въ X I X ст. наступила пора замены многихъ изъ В. растительныхъ веществъ изолированными изъ нихъ действующими хими­ ческими началами, преимущественно въ техъ слу­ чаяхъ, где врачебныя растительный средства со­ держали к а к о й - л и б о алкалоид*. Между тем*, во ') Знавъ Aq-(Aqtia) означаете, что данное вещество растворено иг нзбытк* воды.