* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

319 В03СТАН0ВДЕН1Е 3 2 320 4 ставляютъ примеры типичнейпиихъ окислительныхъ процессовъ. Вещества, вызывающий реаисщи В., называются возстановителями, а вещества, вы­ зывающая процессы обратнаго характера, — окислителямп. Мт,дь можно добыть изъ окиси посред­ ствомъ прокаливания последней съ углемъ или въ струе водорода. Въ этомъ случае уголь и водородъ будутъ возстановптелями (2СпО + С = 2Си + С0 ; C u O + H = C u + H 0 ) . Равнымъ образомъ, нагревая углекислый газъ" съ металлнческимъ кал1емъ, мы наблюдаемъ выделение угля. Въ этомъ случае возстановителемъ будетъ калий. Изъ угля легко полу­ чить С 0 , а изъ меди—окись меди действиями сво­ боднаго исислорода при высокой температуре. Кисло­ родъ (0 ) здесь будетъ, следовательно, играть роль окислителя. Понятно, что всяюй процеесъ JB. по не­ обходимости долженъ сопровождаться параллельно съ пимъ происходлщнмъ процессомъ окисления. Если СиО возстановляется до Си, то одновременно окис­ ляется уголь до С 0 (или до СО), или же водородъ до Н 0 . Если калШ возстановляетъ углекислый газъ до угля, то самъ окисляется въ соответствующий окиселъ и т. д. Процессы В. и окисленш съ незапамлтныхъ временъ играли и играютъ очень важную роль въ металлурги'и и вообще въ химическихъ производствахъ. Ими же широко пользовались и алхимики въ своихъ поискахъ за философскимъ камнемъ. На­ конецъ, они лее играютъ огромную роль въ эконо­ мик природы. Отсюда понятно, почему они надолго приковали къ себе внимате химиковъ. Около этихъ процессовъ сложилась и первая строго научная хи­ мическая Teopin — Сталево у ч е т е о флогистоне. Около нихъ же вознпнела и развилась «новая хпMia» Лавуазье, который впервые со всей ясностью установилъ, что типичные процессы В. окисловъ (земель) сопровождаются упрощеипемъ вещества (потерей исислорода). а процессы онсисленпя, наоборотъ,—усложнетемъ (поглощетемъ кислорода). Не­ трудно показать, что только-что приведенное опреде­ л е т е возстановптельныхъ процессовъ въ тесномъ смысле слова представляетъ только частный слу­ чай более широисаго определетя, даннаго въ на­ чале статьи, и что между различными случаями возстановптельныхъ процессовъ существуетъ глубо­ кая внутренняя связь. Несколько примеровъ лучше всего разъяснять суть дела. Если отъ окиси меди СиО темъ ИЛИ инымъ путемъ отнять половпну со­ держащаяся въ ней кислорода, то мы получимъ закись меди Си О. Очевидно мы будемъ ииметъ дело съ реакцией В. Но исъ тому же результату молено придти и инымъ путемъ. Можно на окись меди подейство­ вать каисой-лпбо кислотой, напр., соляной или сер­ ной; тогда получится соотв. соль окиси меди, напр., хлорная медь СиС1 . Действуя на эту последнюю сернистой кислотой (2CuCl + H S0 + Н 0 = =20uCH-H S0 -[-2HCl),Mbi получимъ полухлористую медь CuCl, которая, въ свою очередь, подъ влшт е м ъ едкаго кали даетъ закись меди (2СиС1+2КОН= = С и 0 - | - 2 К С 1 + Н 0 ) . Легко понять, что въ этой по­ следней cepiu превращения одна и только однастадп\я играетъ роль возстановительнаго процесса: дей­ ствие сернистой кислоты на хлорную медь. Какъ при всякомъ В., и здесь одновременно происхо­ дитъ окисление—сернистой кпелоты въ серную. Кис­ лородъ, необходиимый для этого, заимствуется изъ воды, а водородъ последней возстановляетъ СиС1 въ CuCl. Въ химической терминологией мы выражаемъ соответствий мелсду СиО и CuCJ , съ одной стороны, между Cu 0 и CuCl—съ другой, называя хлорную медь с о л ь ю о к и с и , а полухлорпстую с о л ь ю з а к и с и меди. Въ первыхъ двухъ соедипет л х ъ медь двувалентна, во - вторыхъ — однова­ 2 2 2 2 2 2 2 а а 2 2 3 2 2 4 2 2 2 2 3 лентна. Превращений: FeCl въ FeCl , SnCl въ SnCl„ СгС1 въ СгС1 и т. д. будутъ также реак­ циями возстановительными. Выдёлсше металличе­ ской меди ) изъ окиси меди можно также воспро­ извести двумя путями: иили, напр., нагревая СиО до высокой температуры съ углемъ, а также съ та­ кими металлами, какъ цинкъ, железо и т. п., или же растворяя ее въ серной пли соляной кис­ лоте и затемъ уже действуя на полученнуио соль железомъ или цинисомъ (CuS0 +Zn=Cu+ZnS0 ). Последняя реакция очевиидио можетъ разематриваться исакъ процеесъ возстановительньий. На са­ момъ деле, одновременно съ выделотемъ свободной меди изъ ея окненой соли здесь наблюдается пере­ хода цинка въ цинковый исупоросъ, т.-е. въ соль ряда окиси. Действуя на эту последнюю едисимъ кали и прокаливая полученный гидратъ Zn(.OH) , мы, дей­ ствительно, получимъ оисись цинка ZnO. Мы въ праве, следовательно, сказать, что и при вытесненной одного металла другимъ изъ солей въ сущности происхо­ дитъ В. этой соли до металла и окисление другого металла съ образоватемъ соли. Разсмотриимъ те­ перь несколько случаевъ В: соединетй, образуемыхъ электроотрицательными элементами (метал­ лоидами). При В. азотной кислоты водородомъ i n statu nascendi сначала происходитъ отнятие кис­ лорода, съ образоватемъ низшихъ оисиисловъ азота. Азотной кислоте отвечаетъ ангидридъ N 0 . При В. H N 0 последовательно получаются двуокись азота NO (N 0 ), азотистый ангидридъ N 0 , окись азота N 0 и закись азота N 0 . Очевидно, мы имеемъ здесь дело съ тпппчнымъ возстановительньимъ про­ цессомъ въ тесномъ смысле слова (отнятие исисло­ рода). Но, продолжал В. дальше, мы- молсемъ довести его до свободнаго азота (пропуская N 0 или N 0 надъ раскаленной медью) и затемъ (водородомъ in statu nascendi) до аммиака N H . Мы видимъ, что В., начавшееся съ отняпя кисло­ рода, заисончилось п р и с о о д и н е н 1 е м ъ водорода. Ясно, что все это лпшь последовательный стадии одного и того же процесса. Аналогичнымъ обра­ зомъ действуя сернистой! кислотой H S 0 на ioflноватую H J 0 (отвечающая ангидриду J 0 ) , мы молсемъ довести В. сначала до свободнаго юда (J 05+5H S0 =:5H S0 - - 2)i а затемъ и до йоди­ с т а я водорода ( J + H S 0 + H 0 = 2 H J + H 8 0 ) . Въ последпемъ случае водородъ, потребный для В. 1ода, и кислородъ, затраченный для одновременная окнелетя сернистой кислоты въ серную, заим­ ствуется изъ воды. Очевидно, мы опять имеемъ дело съ двумя последовательными стадиями одного и того лее процесса В. Прп этомъ ясно видно, какъ въ обопхъ случаяхъ электроположительная валентность азота п иода сначала падаегь до нуля, а потомъ переходптъ въ электроотрицательную (кислородъ всюду элеистроотрицателенъ, водородъ — элеистроположителенъ): 3 2 ! 4 4 3 2 5 8 a 2 4 2 8 2 2 a 2 3 3 2 5 T 2 2 3 o 4 r a a 3 a 2 4 Соединете Валентность азота HN0 NA + 5 3 HNO3 N 0 2 NO + 2(?J N — 2 NH 3 3 3 + 3 HJO3 Соединете Валентность шда a J»o HJ 1 + 5 a ') Когда пзъ соодыцешл одно- илп двувалептпой м-лдн (ПХ,. RX ) съ олектроотрнцатолышыи атомами или радикалами (X) мЪдь выделяется въ ыеталлпческомъ состояшя, то мы можомъ счи­ тать, что валентность ея по отиошешю иъ остаткамъ X падаетъ допуля.