* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

61 ВОДА 62 семъ поглощается), но освобождающийся кислородъ сожигаетъ металлъ (тепло при семъ развивается, и въ результат^ получается термохимическая раз­ ность количествъ тепла), водородъ же остается, какъ говорить, свободнымъ, т.-е. ни съ чъ*мъ не со­ единенными Если подобное разложение идетъ при температурахъ ниэшихъ, чемъ диссощащонная, то удобо-приложимео лишь первое понятие (о заме­ щении); если же при высшихъ (какъ для железа), то и второе. Некоторые металлы, напр., кал1й и натрий, реагируютъ на воду при обыишовенной тем­ пературе, другие только при накалпваши игли прии содействии третьпхъ веществъ, а некоторые вовсе не выделяютъ изъ В. водорода, напр., медь, ртуть, серебро, золото и платина. Различив это зависиитъ отъ того, что назьпваютъ «сродствомъ» или хпмическимъ сродствомъ. Это понимается .такъ: кисло­ родъ имеетъ определенное стремлеше исъ соедине­ нию или сродство (отчасти выражающееся мёрою отделяемаго при соединеши тепла) съ водородомъ и съ даннымъ металломъ; если первое менее второго, то В. разлагается, если же наоборотъ, то разложений нетъ. Одно изъ очевидныхъ следствий такого преднололсенпя состоитъ въ томъ, что во второмъ случае (исогда металлъ не разлагаете В. и его сродство къ кислороду менее, чъмъ къ водороду) водородъ доллсенъ отнимать кислородъ отъ металлическихъ окисловъ металловъ, не разлагаиощихъ В.—совершенно оправдывается. Действительно, водородъ, пропу­ щенный черезъ накаленную окись меди, даетъ В. и, следовательно, вытесняетъ металлъ. Но мелсду жедезомъ и водородомъ по отношетю къ кислороду существуетъ конкуренция: иизбытоисъ водорода вы­ тесняетъ железо изъ его окиси, и избытокъ лселеза вытесняете водородъ изъ В. или окиси водорода, такъ что, накаливая смесь водорода и желёза съ количествомъ кислорода, недостаточнымъ для со­ единенней съ обоими ими, получимъ распределений кислорода мелсду Ее и Н. Это случай наиболее общий и входлшдй въ разрядъ техъ явлешй химичсскихъ равновесий, который выступилъ въ новой XHMin на первый планъ, после того какъ утверди­ лось поняти'е о дпссоци'ацш. Какъ металлы способны вытеснять изъ В. водородъ и имъ вытесняться изъ своихъ кнслородньнхъ соедпнешй, таисъ хлоръ способенъ вытеснять кислородъ В. н имъ вытесняться, и потому что имеетъ большое сродство къ водороду. В., насыщенная хлорньимъ газомъ, при действий прямого солнечнаго света, прямо даетъ кисло­ родъ, хлоръ же образуетъ хлоринстый водородъ, хотя не до конца (опять случай равновесия и рас­ пределенной). Бромъ действуете слабее, а 1одъ вовсе таисъ не действуете, но фторъ очень легко вытес­ няете кислородъ В., какъ натрий—водородъ. Сама 3. является какъ целое въ виде продуктовъ реак­ ций замещения чрезвычайно часто во множестве случаевъ, т.-е. два тела Л и Б , реагируя другъ на друга, даютъ новое тело С и Н 0 , при чемъ по самому составу часто совершенно очевидно, что кислородъ, иногда съ частью водорода, берется отъ одного реагнрунощаго вещества Л, а водородъ отъ Ji, напр., азотная кислота H N 0 съ бензоломъ C H даетъ ннтробензолъ C H N 0 и В., или спирте СоН О съ хлористымъ водородомъ НС1 даетъ хлорнистый этплъ С Н С1 и воду Н О. Очевидно, что случай этотъ близокъ къ тому, который выше разсмотренъ каисъ образоваше В. при распадеninxb. Но и В. способна изменять мнопя друпя г целыя частицы.телъ, потому что действуете своими элементами н каисъ целое сама имеете свои сродства, ясно видимый въ способности В. къ соедпнешлмъ. Такъ, напрнмеръ, хлористый магшй прп накалива­ 2 3 e G G 5 a п 2 5 а ний съ В. даетъ хлористый водородъ, образуя окись магния: MgCl + Н 0 = MgO + 2 Н С 1 , Таисъ, при действий В. на азотно-висмутовую соль даже при обыкновенной температуре вытесняется азотная кислота, и на ея место вступаютъ элементы В. г) С о е д и н е н 1 я В. Хотя прп образовании В. изъ водорода и кислорода выделяется много тепла или скрытой? (химической) энерпи простыхъ газовъ, но и въ самой В. заключается значительный ея запасъ, влекущий В. во мнопя соединения и выделяю­ щийся въ виде тепла, при семъ случае образую­ щегося, ибо нетъ основашя полагать, что оно все происходить пзъ запаса, содержащагося въ веще­ стве, соединяющемся съ В. Такъ, окись натрия Na O (опыте Н. I I . Векетова), присоединяя частииду (18 вёсовыхъ единицъ) воды Н 0 и образуя едшиЧ натръ 2NaHO, выделяете 35Va С, т.-е. болео по­ ловины того количества тепла, которое освоболсдается при образовали Н 0 . Окиси бар!я и кальщя (известь) и безводный кислоты (ангидриды кис­ лота), соединяясь съ В., также выделяютъ много тепла. Одна изъ такихъ реакций общеизвестна въ праистикё подъ именемъ гашения извести и состоите въ прямомъ соединеши СаО съ Н 0 , при чемъ образуется водная, или гашеная, или едкая известь CaHjjOjj. Тагае виды соединений В. носятъ общее название гидратовъ и разематриваиотся подъ этимъ словомъ. Сила, удерлсивающая В. въ гидратахъ, весьма различна въ разныхъ случаяхъ, что про­ является не только въ количестве выделяемаго тепла, но и въ степени прочности. Такъ, едкий ба­ йте В а Н 0 при накаливашп В. не выделяете, а дисая известь С а Н 0 очень легко, гидраты глино­ зема, кремнезема и т. п. того легче, хотя (Карнелли) и не сразу, а лиипь последовательно. Гидратащя въ различной мере свойственна массе разнообразнейшихъ веществъ, и при ослаблеши меры притяжения получаются многие разнообразные вииды и случаи подобныхъ соедпнешй съ В. Особо примечатательны прп этомъ, сверхъ вышеупомянутыхъ, четыре случая: 1) кристаллический гидраты солей пли иер и ст а л л о-г и д р а т ьи; 2) студенистые гид­ и раты иилп таисъ назыв. коллоиды и гидрогели; 3) рас­ творы или неопределенный жидипя соединений ве­ ществъ съ В., представляющие малую прочность и всевозможные переходы исъ физико-механическому явлешю равномернаго смешешя съ В., исоторые про­ являются въ эмульсияхъ, и 4) г и г р о с к о п и ч н о с т ь игли поверхностное поглощение В. Въ...этихъ слу­ чаяхъ прпсоединенп'л В. видны всевозможные и последовательные переходы отъ прочныхъ определенныхъ химическихъ соедпнени'й или * гидратовъ, подобныхъ едкому барпту, къ простому испарешю В. или распределений ея въ воздухе и другихъ газахъ, и этотъ постепенный переходъ отъ фпзписомеханпческихъ прнитлжешй къ темъ, которыя вызы­ ваются химическими силами, встречаясь при опытномъ изучеши вещества на каждомъ шагу, служите однимъ изъ важныхъ результатовъ естествозпашя, заставляющимъ смотреть на вещество какъ на скоплеше индивидуальностей (такъ назыв. атомовъ простыхъ телъ или элементарныхъ атомовъ и ча­ стицъ), изменчпвьия свойства и формы которыхъ указываютъ на неитзменнуио сущность вещества, до­ ныне постигнутуио въ видё химическихъ элсментовъ. Ф и з и о л о г и ч е с к а я р о л ь В. Вслисому из­ вестна чрезвычайная зависимость всей жизне­ деятельности какъ животныхъ, таисъ и растешй оте В.—безъ нея смерть. Возмолсность жизни, со всеио ея эволюциею, обусловливается не только прнсутCTBieMb В. и" ея coдepжaнieмъ въ органиэмахъ, но 3 5 a 2 2 3 2 2 2 2