* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

57 ВОДА 58 ратуръ* выше 100° (напр., въ прибор*, окруженномъ парами жидкостей, кипящихъ выше 100°, какъ ами­ ловый спиртъ, анилинъ и т. п.), чтобы образующаяся В. осталась въ состолши перегретая пара, то ока­ жется, что 2 объема водорода+1 объемъ кислорода даютъ 2 объема водяныхъ паровъ (если объемы все измерены при одной и той же t и томъ же Л, т.-е. давлении). Это выражается кратко и на общеиародномъ хпмнческомъ языке частичного формулою В.: Н«0 и уравнешемъ ея образования: 2Н + О = 2 Н 0 . Для поннмашя этой химической грамоты необхо­ димо ознакомиться съ азбучными и грамматиче­ скими, если можно такъ выразиться, понятиями x u M i u , нсоторыя излагаются въ руководствахъ къ этой науисЬ и отчасти въ соответствупощихъ статьяхъ словаря; необходимость же такого своеобразнаго выражения, каисое применяется въ современной хпмйи, лвствустъ улсе изъ того, что она слолшлась недавно (со временъ Лавуазье, т.-е. съ конца X Y I I I в.), нашла так1я новыя понлйя и отношения, какихъ въ древ­ ности, когда слагались языки, вовсе не было ии, отиерывая всЬмъ доступъ къ своимъ новоотнерытымъ сокровищамъ энашя, должна, каисъ каждый изъ насъ, заботиться о точности, ясности п простоте свопхъ выралсешй, потому что это экономируетъ время и облегчаетъ полученЪе сведени'й. Зная, что водородъ въ 16 разъ легче кислорода, изъ указаннаго объемнаго состава В. тотчасъ выводится ея весовой составь, а именно: на 1 въховуио часть водорода въ В. 8 весовыхъ частей кислорода иили на 2 части водорода 16 частей кислорода, какъ это и выра­ жается чрезъ Н 0 , потому что энаисъ В отвъчаетъ 1 весовой части водорода, а знаисъ 0—16 вёсовымъ частямъ кислорода. Но такъ каисъ измерений значительныхъ объемовъ газовъ и определений ихъ отно­ и сительная веса сопряжены съ некоторыми! не­ избежными погрешностями, то для установления истиннаго состава В. произведено множество изеледовашй и притомъ разнообразнейшими способами, входить въ спенпДальное o n u c a H i e которыхъ здесь неуместно. Достаточно, въ виде примера, указать на способъ Днолонга, примененный Дюма и многими другими. Берется окись меди, и сосудъ съ нею взвешивается и накаливается, чрезъ него пропу­ скается сухой водородъ (не взвешивается); обра­ зуется водяной паръ (онъ улетаетъ и далее соби­ рается) п металлическая медь (она не летуча при температуре образований В.), а происходящую В. собииранотъ въ охлаждаемомъ (и предварительно взвешенномъ) сосуде и въ трубкахъ (таисже пред­ варительно взвешенныхъ), содержащихъ серную кислоту и фосфорный ангидридъ, которые поглощаютъ последше следы водяного пара, образо­ вавшаяся на счетъ водороднаго газа и кислорода оки!си меди (СиО + Н ^ С и + НаО). Такимъ обра­ зомъ, убыль въ весе сосуда съ окисью меди (СиО) даетъ весъ кислорода, а прибыль веса сосудовъ, сгущающихъ В., даетъ весъ В., а потому составь В. определяется съ точностью, если приняты все предосторожности для получешя точнаго взвешива­ ния (напр., сделана поправка на взвешпваше въ воздухе, устранена всякая посторонняя влажность, водородъ взятъ действительно чистый, равно каисъ и СиО и т. п.). Наиболее точныя современныя опре­ деления показываютъ, что на 16 весовыхъ частей кислорода въ ней не более 2,014 и не менее (Rayleigb) 2,006 (Keiser) водорода или на 2 весовыя части водорода отъ 15,89 до 15,95. Множество трудностей, встречающихся при точныхъ определешяхъ этого рода, делаиотъ и поныне указанный предельный числа довольно значительно различными. 2 2 а а Въ связи съ прежними довольно точными опреде­ лениями Дюма еще и поныне можно, какъ призна­ валось прежде, принимать, что въ В. на 2 части водорода содернсится 15,96 кислорода. Чтобы видеть отношение В. къ составляющимъ ее газамъ, весьма валено знать, что они, образуя В., выделяютъ много тепла, т.-е. терлютъ много своей энерпи пли, какъ часто говорятъ, сиерытое въ нихъ тепло или часть свойственнаго имъ двилсешя. Оттого, между прочимъ, В., происходя пзъ газовъ, сама въ обычныхъ услов1лхъ жидка и отъ той же причины въ В. совер­ шенно исчезаетъ множество выдающихся химическихъ свойствъ (напр., свойство поддерживать гоени'е) кислорода, хотя онъ составляетъ /э по весу . Въ термохимии указываются и изучаются приемы, применяемые для определений тепла, отделяю­ щ а я с я при ходе химическихъ реакций, следова­ тельно, и при горении водорода, исогда онъ даетъ В. Здёсь же мы только приведемъ полученное число, выраясаиощее количество тепла, развиваемая при образований В., исогда горптъ одна весовая часть водорода, и, следовательно, образуется 9 весовыхъ частей В. Будетъ ли гореть водородъ въ чнетомъ кислороде или въ воздухе, хотя температуры будутъ разныя (при! гореши въ воздухе части> тепла поидетъ на нагреваше азота воздуха, а при ropeuiu въ кислороде — если его количество достаточно для полнаго сгораний, но не излишне, всо тепло пойдетъ для нагреватя В.), отделится одно и то жо количество тепла. Если лее образований В. идетъ на счетъ водорода или кислорода, соединенная, напр., какъ въ предшествующемъ" опыте на счетъ СиО, ИЛИ если происходящая В. остается въ парообразномъ состоянии (не охладится до начальной темпе­ ратуры газовъ или не отдастъ сиерытой своей теплоты) HI т. п., тогда' количество тепла, выдЬляиощагося при горении! водорода, будетъ менынимъ, чемъ въ обычныхъ услов1яхъ опыта, при которыхъ образующаяся В. принимаете въ калориметре ту же температуру, какая была свойственна взятому водороду и служащему для солепгашя кислороду. Определения, сделанный многими наблюдателями (Особенно же Фавромъ и Зпльберманомъво Франции и Томсеномъ въ Даши), указываютъ на то, что при горешн 1 весовой части водорода развивается 34500 единицъ тепла (пли мальихъ калорий, озпачаемыхъ чрезъ с; это=34,5 «большихъ» калоилй, что означается 34,5 С въ отличив отъ обыкновсаньихъ или «малыхъ» калорий) и показываютъ, что при образована частич­ н а я количества В. Н„0, в е с я щ а я 18 весовыхъ единицъ, выделяется 69 С, т.-е. 2 грм. водороднаго газа съ 16 (точнее 15,94) грм. кислорода развиваютъ, образуя В., столько тепла, что 69 кйлограммовъ В. при 0° нагреваются на 1° Ц. Это основное термо­ химическое число имеетъ значете не тольисо для' понимания химичесисихъ отношетй В., но и прямо въ практиисе, потому что В. образуется при гореипи всехъ обычныхъ видовъ горючихъ маторналовъ, содержащихъ водородъ, и служить для' разечета топ нагревательной* способности, которая имъ свойственна. Но, пользуясь этимъ числомъ, должно иметь въ виду, что В. предполагается въ жидкомъ виде, чего нетъ при сожигашп горючихъ матер1аловъ (В. въ виде паровъ уходить съ дымомъ), а потому изъ 69 С должно вычесть скрытое тепло испарения, чтобы знать теплоту, развиваемуио при образовали 18 гр. В. Принимая это скрытое тепло = 500 на 1 весовуио часть В., получимъ на 18 гр. 9000 с или 9 С; следовательно, при образовали 18 гр. Н 0 , если В. остается паро­ образною, можно принять, что развивается 60 С [см. также «Атомъ», I Y , 238]. б) Р а з л о ж е н и й В. 8 2