* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

177 БРОМЪ 178 Теплота нейтрализации едкимъ натромъ = 13,748 большихъ калорий. Съ металлами бромисто-водородная кислота реагируетъ столь же энергично, какъ u ЫС1 (скорость Ьеакцш съ цинвомъ даже значительно больше). Бъ соответствии съ этимъ соли бромнсто-водородной кислоты съ сильными основаниями (NaBr, К В г , R b B r и т. д.) не подвержены гидролизу, и водные растворы ихъ имеютъ нейтральную реакцш на лакмусъ. Наоборотъ, соли ея со слабыми основаниями (А1Вг , CuBr , F e B r и'пр.) заметно гидролиизованы, н рас­ творы ихъ реагируютъ кисло. Бромистый водородъ— газъ безцветный, дымящдЙ на воздухе, обладаетъ удушливымъ запахомъ, литръ его весить 3,6167 гр. при 0° и 760 мм. При охлаждеши онъ сгущается въ жидкость, кинящуио при —68,7° (подъ давл. — = 1 атм.), а при —86° переходящую въ твердое состояше; удельн. весь жиидк. Н В г при темп, кипен1я=2,16. Критич. темп. 91,3°. Проводить электрич. тоисъ гораздо хуже дистил. воды (уд. элеистропровод. = 0,05 X 10" ). Образований Н В г изъ (газо­ образная) Б . и водорода сопровождается выдЬлсшемъ 12,3 б. калорий. Въ соответствий съ этимъ, ваметиая диссощащя Н В г ( 2 Н В г ^ В г + Н ) начи­ нается только при очень высокой температуре. По Боденштейну при 1000° (абс. шкалы) дпссоциируетъ только 0,18°/о Н В г , а при 2000° (или 1727° С)—6°/о. Диссощащя Н В г легко происходить при ДЕЙСТВИЙ ультра-ф1олетовыхъ лучеит. Въ при­ сутствий свободная кислорода выделеше Б. нзъ Н Вг нацело происходить уже при 500—550° (Бертло). Бромистый водородъ чрезвычайно легко растворимъ въ воде (около 600 об. въ 1 об. воды при 10°). Насыщ. растворъ содержитъ около 82% Н В г . При перегонке этого раствора выделяется газообр. Н В г , а затемъ при 125° (давл. 758 мм.) переходить по­ стоянно кипящая смесь (но химич. соединеше) съ содержашемъ 48% Н В г и уд. весомъ 1,49. Постоянство точки к и п е н я п состава объясняется темъ, что это смесь съ минимальной упругостью пара. Та же смесь получается, если исходить изъ с л а б а я раствора Н В г , прп чемъ въ начале гонится вода съ неболыпимъ содержашемъ Н В г , и температура постепенно повышается до 125°. Составъ смеси, какъ и следуетъ ожидать, изменяется съ давлешемъ (при давл. 1952 мм. содерж. Н В г = 4 6 , 3 ^ ) . Н В г образуетъ съ водой следующая определенный соединения (гидраты): 3 a 3 с а а а б р о м а н г п д р п д о в ъ кислотъ. Таковъ, напр., бро­ мистый боръ, В В г , тансовы соединений фосфора: Р В г и Р В г . Последнее соединеше съ водой даетъ нацело Н В г и Фосфорную кислоту: P B r - j - 4 H 0 = : = Н Р 0 + 5НВг. (РВг поэтому можно разсматрпвать какъ продуистъ замещения водорода фосфоромъ въ 5 молекулахъ Н В г ) . Характеръ бромангидрпдовъ посятъ рапнымъ образомъ соеди­ нения, въ исоторыхъ атомы водорода въ Н В г за­ мещены группой атомовъ, содержащей некоторый металлопдъ въ комбинации съ кислородомъ. Taiiiu соединения разлагаются на Н В г и на кислоту, про­ исходящую отъ д а н н а я металлоида. Такова бромокиись фосфора Р О В г ( Р О В г + З Н 0 = Н Р 0 - г + 3 Н Вг), таковъ бромистый нитрозилъ N О Вг ( N O B r + H 0 = NO . О Н + Н В г ) и проч. Про­ изводный НВг, заключающими вместо Н о р г а н и ­ ч е с к и й (углеродистые) радикалы, разделяются па два класса. Если органический радпкалъ вовсе по содержитъ исислорода, напр.: СН , С Н , С Н и пр. (или же углеродный атомъ, непосредственно свя­ занный съ бромомъ, не имеетъ при себе кислорода), то черезъ замещеше такимъ радпкаломъ водорода въ Н Вг получается вещество индифферентная ха­ рактера, по большей части почти не проводящее тока и неспособное къ электролитич. диссоцнащи (см.). Въ такихъ бромидахъ атомъ Б . мало подвиженъ и лишь сравнительно медленно вступаеть въ реакции двойного обмена (напр., съ водою, A g N 0 и пр.). Таковы: бромистый метплъ С Н Вг, бромистый этнлъ С Н В г , бромбензолъ С Н В г , бромистый этиленъ О Н В г , бромоформъ С Н В г , четырехбромпстый углеродъ С В г . Особенно важны соединешя типа В В г (где R—органпч. радикалы), представляющ!о бромгидрины (см. Галондгиидрины) спнртовъ (см.), такъ какъ образуются изъ этихъ последнихъ при действии на нихъ Н Вг или Р B r ( С Н О Н + Р В г = г = Р О В г + С Н В г ) , а, съ другой стороны, при нагреваши съ избыткомъ воды (особенно въ присутствий оснований) обратно даютъ спирты ( С Н В г - ( - Н о О = : = С Н О Н + Н В г ) . - Б р о м и с т ы й э т и л ъ , С Н Вг— жидкость, кипящая при 38,4°; получается дЫистшемъ смёси N a B r и H S 0 на этиловый спиртъ. Употре­ бляется въ медицине каисъ местное апэстезирующее с р е д с т в о . — Б р о м б е н з о л ъ , С Н В г , получаетсябромировашемъ бензола въ присутствий бромнаго же­ леза, действующаго каисъ катализаторъ. Жидкость съ точ. кип. 156°. Въ бромбензоле атомъ Б . осо­ бенно крепко свяэанъ съ С и трудно реагируетъ (см. Ароматический соединешя, Фенолы, Бензолъ). Если Н Вг. Н , О Н Вг. 2 ИИ, О Н Вг. 3 И О H Вг. 4 Н, О углеродный атомъ, непосредственно связанный съ Б., имеетъ при себе кислородъ (иначе говоря, Б . Окислители (МпО , С г О , Н М п 0 и пр.) въ связанъ съ о к и с л о н н ы м ъ углеродомъ), то мы кислой среде освобождаютъ нзъ Н В г свободный имеемъ дело съ б р о м а н г п д р и д о м ъ органической В., напр.: 4 Н Вг + Мп О = 2 Н 0 + 2 Вг . Хлоръ таисже вытЬсняеть свободный Б . изъ растворовъ кислоты, напр., бромист. а ц о т и л ъ С Н — С \ Вг Н В г п ея солей (2 К Вг + С1 = Вг + 2 К С 1 ) . Пропзводныя бромистаго в о д о р о д а . бромистый бензоилъ C H —cf . Въ такихъ соВъ молекуле Н В г водородъ можетъ быть за\ Вг мещенъ другими атомами или атомными груп­ единешлхъ атомъ Б . более подвиженъ, нежели въ пами. Если заместителемъ является атомъ ме­ талла или такие электроположительные радикалы, сосдиненпяхъ предыдущаго исласса, хотя все еще какъ аммошй N H , замещенные аммоши (—N[CH ] , не имеетъ характера иона. Бромангидрпды орга­ — N [ C „ H ] H и т. п.), замещенные сульфонни ническихъ кислотъ (какъ и вообще бромангидрпды) (—S [СН ] , —S [С Н ] ) и пр., то образуются с о л и легко реагируютъ, напр., съ водой, давая начало бромисто-водородной кислоты (напр.: NaBr, К В г , Н В г и органич. кислоте: С Н — С О В г + Н О = Получаются они, какъ н Са Вг , Zn Вг , А1 Вг„ N Н Br, N (С Н ) Вг, = H B r - f - C H C O O H . бромгидрины спиртовъ,действ1емъ бромистыхъ соедпS(CH ) Вг и т. п., водой по разлагаемые или подверг­ нутые въ растворё лишь сравнительно слабому гидро­ нешй фосфора (но не Н В г ) па кислоты, напр., лизу. Если заместителемъ водорода въ Н В г является С Н С О О Н + Р В г = С Н , С О В г + Р О B r , . — К и с л о ­ м е т а л л о и д ъ, то образуются соедпнешл, быстро р о д н ы й с о е д и н е н и я Б . Если по своему отно­ и нацело разлагаемый водой, имеющий характеръ шений къ водороду Б . весьма близко напомннаетъ хлоръ (а также и^дъ), то гораздо меньше сходстиа 3 а 5 5 2 3 4 5 3 в 2 3 4 2 3 а 5 б 5 9 а а 5 в 5 а 4 а 3 4 s а 5 5 а 3 5 а 5 а 5 2 5 2 4 в 5 а в 4 а а 2 8 а 2 fl 5 4 3 4 5 3 3 3 2 5 а 3 а 3 а а 4 3 4 a 3 а а