* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

175 БРОМЪ 176 Прп дальнёпшемъ повышении температуры плот­ ность падаеть (В. Мейеръ), что указываеть на диссоциацию (см.) В г ^ 2 В г . Распадеше двойной молекулы на атомы для Б . совершается легче, чёмъ для хлора, по труднее, чемъ для 1ода (см. Галоиды).— Х и м и ч е с к и й с в о й с т в а с в о б о д н а г о Б . На большинство простыхъ тёлъ и соединешй Б . дЬйствустъ химически иногда весьма энергично. Метал­ лическая сурьма, алюмишй, олово, брошенныл на поверхность жидкаго Б., загораются. Съ калнемъ реакция сопровождается взрывомъ и появлешемъ пламени. Такъ же относится фосфоръ. ТЬмь замеча­ тельнее полная пассивпость металлическая натрия, который можно нагревать съ Б . много выше темпера­ туры к и п е т л последняго (до 300°) или сохранять прп обыкновенной температуре годами, и дЬйствш почти не происходить. Б . растворяется въ воде, сообщая ей желтобуруго окраску и образуя такъ назыв. б р о м н у ю в о д у . а обыисновонииой температуре пары Б . почти не роагнруютъ съ водородомъ. Скорость реакцш зна­ чительно возрастастъ при повышеши темпера­ туры, особенно при одновременномъ д е й с ш и свёта плп каталпзаторовъ. Изъ последппхъ энергичнее всего действуетъ мелко раздробленная платина (пл. чернь, платпппр. азбесгъ и пр.). При 196° реакция между Н и В г совершенно еще но заметна въ темноте, но легко происходить на свету и пдетъ почти до конца. Для добывания Н В г обыисновению действують водою на трехбромиистый фосфоръ, пли же. что удобнее, поне­ многу приливаютъ Б . (10 ч. по весу) и;ъ смеси крас­ н а я (для умерени'я реакции) фосфора (1 ч.) съ во­ дой (2 ч.). При этомъ сначала фосфоръ реагирустъ съ бромомъ: Р + 6 В г = 4 Р Вг , а затемъ вода раэлагаетъ Р В г : съ образоватемъ Н В г и <1>осфористой кислоты: Р В г + З Н О = З Н В г + Н Р 0 . Реакцн'ю ведутъ въ приборе, изображенномъ па рисунке, при чемъ Б . приливается по капллмъ черезъ 2 а 4 а 8 3 в а 3 1 Темпер. Число гр. броыа, рас­ творяю* щихся въ 100 гр. воды. 0° 10,34° 19,96° 30,17° 40,03° 49,85° 4,167 3,740 3,578 3,437 3,446 3,522 При растворены въ воде Б. подвергается г и д р о ­ л и з у (Яковкпнъ) подобно хлору, хотя и въ значи­ тельно меньшей степени. Поэтому въ бромной воде содержится и бромноватистая и бромисто-водо» родная кислоты: В г + Н О ^ Н 8 г О + Н В г (пзъ ко­ торыхъ каждая, въ свою очоредь, дпссоц. на i o H u : а а тг* — — воронку съ крапомъ къ тестообразной смесп воды съ кр. фосфоромъ, находящейся въ колбе. Вы­ деляющийся НВг—газъ, уносить съ собой немного паровъ Б., а потому ' его заставляюсь пройти черезъ U-образную трубку, наполненную кусками б и т а я стекла, перемешанная съ влажнымъ фос­ форомъ. Можно таисже добывать газообразный Н В г , действуя Б . на некоторые сложные угле­ водороды (см.), напр.: продажнымъ параффиномъ, антраценомъ и пр., прп чемъ иногда требуется подо­ греваний. Бромистый водородъ здесь образуется въ силу процесса металепаи. Газообразный Н В г следуетъ собирать надъ ртутью (таись какъ вода растворяетъ) или пропуская на дно сухого сосуда (вытесношемъ более л е г к а я воздуха). Можпо таисже поглощать НВг водой. Водный растворъ Н В г можно получить еще: 1) пропусисал сероводородъ въ воду, содержащую Б.; при этой реакщи сероводо­ родъ возстаповллетъ Б., а самъ окисляется до серы f H S + В г = 2 Н Вг + S); пли же 2) перегонкой NaBr съ разведенной серной кислотой. Следуетъ заметить, что бромпстоводородный газъ нельзя добывать подобпо НС1, действуя к р е п к о й H S 0 на N a B r , такъ какъ крепкая серная кислота окисляетъ сравиштсльно нсстойипй Н В г , и по­ следний загрязняется парами В., а также SO и даже HoS—продуктами возстановлешл серной кислоты (U S0 + 2 НВг = S0 + Вг + 2 Н 0 ) . Въ водномъ растворе бромистый водородъ образуетъ одну пзъ сильнейшпхъ мниеральныхъ кислотъ (по силе подобную НС1, НС10 , H N 0 и пр.). Такъ, напримерь, исонстанта активпости, измеренная по гидро­ лизу (см.) уксуснаго метила, для НВгсоставл. 98, если соответствующую величину для НС1 принять за 100. 2 3 2 4 a 2 4 2 3 2 3 3 Н, Вг, Вг О). Поэтому Б . подобно хлору действуетъ какъ окислитель (можно представить себе, что окисляетъ Н В г О своимъ кислородомъ), наприм.: обезцвечиваетъ пндпго, окисляетъ амм1акъ до сво­ боднаго азота, щавелевую кислоту до С 0 п т. п. (последняя реакцш можетъ быть, впрочемъ, прямо написана такъ: 2 С 0< + ^ + В г = 2 С О + 2 Н + 2 В г ) . Прп дЬйствш света, особенно интенспвнаго солнеч­ н а я , на бромную воду выделяется непосредственно кислородъ (опять-таки въ силу разложения Н Вг 0): 2 В г + 2 Н 0 = 4 Н В г + 0 или 2НВгО = 2НВг + 0 . При охлаждеши (около 0°) Б . съ водой даетъ крпсталлогидратъ В г 1 0 Н О , легко диссощирующий при повышешп температуры. (Упругость днесоц. его ужо при + 5° = 81 мм.). На о р г а н и ч е с к и л соединения Б . действуетъ м е т а л е п т н ч е с к и (см. Металепсня), т.-е. замещаетъ водородъ атомъ за атомъ. При этомъ реаисщя каталитически уско­ ряется неи;оторыми галоидными соединениями, осо­ бенно А1 В г (Г. Г. Густавсонъ). Такъ, В., смётан­ ный съ бензоломъ С H , на холоду почти не реагируетъ, по стоить прибавить А1Вг (или на по­ верхность Б . до прибавлений бензола бросить кусочоисъ А1), и наступить бурная реакция, сопрово­ ждаемая обпльньимъвыделениемъ Н Вг ( С И + В г о = = C Н Вг 4- Н В г и т. д.). Подобно А1 В г ускорлютъ действий Б . мнопя другия вещества (осо­ бенно А1С1 , F e B r , также шдъ и пр.), а равно и действий света и повышеше температуры.—Бро­ м и с т ы й в о д о р о д ъ , Н В г , являетсяважпейшимъ и характернейшпмъ химическимъ соедпнениемъ Б . По большинству своихъ свойствь онъ до поразнтельностп напоминаетъ хлористый водородъ I I С 1 . При а а а 3 а 2 2 2 а э 6 G 3 6 а G 5 9 3 3