* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

659 БОРЪ 660 доп комплексы (см. ниже). Галоидный соединешя Б. склонны къ реакщямъ присоединения, прпчемъ образуются-разнообразные комплексы, напр.: BF .3NH BCI 6NH BCJ .PC1 ВВг .4NH BF .2NH BCI3.NOCI. ВВГ3.РН3 BF . NH BCI3. POCl B B r . PBr Теплота образования въ большпхъ калор1яхъ BF ВС1 ВВг (жидк.). 234,9 93,3 43,2 Фтористый Б., BF , получается при действш пла­ виковой кислоты на борный ангидрпдъ или смеси плавпковаго шпата съ серной кислотой на борную кислоту ( B 0 + 6 H F = 3 H O + 2 B F ) . Безцвътный, не горкшй газъ, сгущаюшдйся въ жидкость при —110°. 1 объемъ воды при 0° растворяетъ его въ ко­ личестве 1057 объемовъ. Прп этомъ образуется це­ лый рядъ комплексныхъ фтороборныхъ кислотъ, не устойчивыхъ въ свободномъ состоянш, боле© устойчи­ в ы й въ виде солей. Простейшая пзъ нихъ—НВ^, F 3 3 fl 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 a 3 / Н _F»-B-F \ F пацюнная теория). Въ другихъ фтороборныхъ кислотахъ содержится кислородъ (которому.вообще свой­ ственно во многихъ случаяхъ замещать фторъ, при­ чемъ 0 соответствуешь F ). Таковы, напр., соеди­ нения H BF O (Гей-Люссакъ и Тенаръ), H B O F (Сестини) и д р . — Х л о р и с т ы й В., ВС1 , получается прокаливашемъ Б. или смесп борнаго ангидрида съ углемъ въ струе хлора: В 0 + З С + ЗС1 = 2ВС1 + ЗСО. Без цветная дымящая на воздухе жидкость, сильно преломляющая светъ. Точка кипепий +18,2°, уд. в. 1,35 при 17°. Безъ изменений перегоняется надъ металлическимъ натриймъ и не изменяется при на­ гревании съ цинковой пылью до 200°. Съ борнымъ ангндриидомъ при 150° даетъ белую нелетучую массу BOCL—Бромистый В., ВВг , получается подобно предыдущему изъ В 0 , С и Вг при высокой темп. Безнивётнал сильно дымящая на воздухе жиидкость, уд. в. 2,69; кппитъ при 90,5°.—1 о д и ст ы й В., BJ , по­ лучается накаливашемъ аморфнаго Б. въ струе HJ. Белое кристаллическое вещество съ темп, плавлешя 43° п точкой кипения 210°. Уд. в. 3,3 при 50°. 1одъ въ этомъ соединений весьма легко реагируетъ. К п с л о р о д н ы я с о е д и н е ю я Б. a 4 3 a a a a 2 3 2 3 2 а д а 3 а 3 затемъ, растворивъ ее въ воде, прибавляютъ НС1. Прп этомъ борная кислота освобождается и, если растворъ не слишисомъ разбавленный, выделяется по охлаждении въ ифисталлахъ. Борная кислота кри­ сталлизуется въ шестигранныхъ табличкахъ уд. в. 1,546 прп 0° (Диттъ); темп, плавления 184—186° (Карнеллии). Растворимость въ воде быстро возра­ стаете съ температурой. Въ 1 литре воды содержится при 0° 12° 20° 40° 62° 80° 102° 19,47 29,2 39,92 69,91 114,16 168,15 291,16 граммъ Н В 0 ; по Герци и Кноху, концентрация раствора, насыщеннаго при 13° 20° 25° = 0,620 0,7915 0,8999 долей нормальнаго. При кипячении растворовъ борной кислоты она до­ вольно легко улетучивается съ парами воды. Борная кислота принадлежитъ къ числу слабейшпхъ кне­ лотъ, каи;ъ это видно изъ следующаго сопоставлений константъ электролитич. диссощащй (при 18° С) Угольная СероБорная кислота водородъ кислота по Teopin В е р п е р а (см. Коордиa 3 5 3 3 8 3 3 a 3 - Й нсо ) 3 (4 is) - 7 ( i щво) 1,7 X 10" Вода ^ ) 9 К = 3,04 X Ю Щанпстый водородъ 0,91 X Ю ~ Фенолъ C H OH e s 7 О Борный ангпдридъ В 0 = В 2 3 Образуется при ropbHin Б. въ ВЪ воздухе: получпютъ его посредствомъ сплавления борной кислоты: 2Н В0 —ЗП О + В О . Хрупкая стекловидная масса уд. в. 1.8766 прп 0° (Диттъ), плавящаяся прп 577° (Карнелли). Прп охлажденш сплавл. масса трескается съ выд*лениемъ света. Съ водой В 0 даетъ борную кислоту.— Б о р н а я к и с л о т а (ортоборная кислота) ОН 3 3 а а а а 3 >о В о кислороде ИЛИ 1,3X10—9 3,3X10 -ю 1,2 X Ю - 1 4 Такимъ образомъ, борная кислота, по своей силе, занимаете место между синильной кислотой и сероводородомъ. Въ виду этого борная кислота весьма легко выделяется минеральными кислотами иэъ ея солей. Растворимый соли борной кислоты сильно гидролизованы. Соли ел со щелочными металлами покаэываютъ ясно щелочную реакцию. Съ разведениемъ раствора, очевидно, степень гидролиза должна возрастать, п этимъ обстоятельствомъ объ­ ясняется следующее наблюдете, сделанное еще Г. Розе. Если приготовить крепгай растворъ буры (см. ниже) п прибавить къ нему растворъ ляписа, то осаждается белый осадокъ серебряной соли; но если растворъ буры, взять разбавленный, то онъ реагируетъ (частью) каисъ NaOH, и получается оса­ докъ, окрашенный въ темный цветъ образующейся окисью серебра. Ничтожная сила борной кислоты является также причинойтого, что отънея происходить большое число комплесныхъ полпборныхъ кислотъ, по большей части, непостоянныхъ въ свободномъ со­ стоянш, но образующихъ хараистерныя соли. Таковы особенно метаборнал кислота НВО и ппроборнан а / Н В0 = В - О Н \ ОН Для получения борной кислоты въ чпетомъ виде сначала очпщаютъ повторной иерпсталлизащей буру; 8 3 Н В 0 (=2В 0 .Н О). Натр1евал соль последней, Na B O .10 Н О, обра­ зуетъ буру (см. HaTpifi), въ виде которой! борная кислота иногда встречается въ природе. [Соли ортоборной кислоты состава В(ОМ) образуются только въ отсутствии воды при сплавлений В(ОН) или В 0 съ основаннймп]. Способность борной кислоты обра­ зовать рядъ полпборныхъ кислотъ сближаетъ Б. съ кремшемъ. Замечательно, что при сплавлевш борнаго ангидрида (или борной кислоты пли буры) съ раз­ личными основаннймп получаются жпдисостиг, засты­ ваю mi л въ настоящий аморфныя стекла. Эти стекла иногда окрашены въ характерные цвета (напр., отъ Со сплавленная бура окрашивается въеишй цветъ), чемъ и пользуются при качественномъ анализе дли распознаваний некоторыхъ элеыснтовъ (особенпо Со, Сг, Мп). Некоторые окислы при застывании или же прп испарении избытка ВуО, въ сильномъ жару выделяются въ кристаллахъ, чъмъ воспользоа 4 7 2 3 э a 4 7 а 3 3 2 3