* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

227 BAPIA 228 4 а 4 д а *ш Sr, Ва, Ва. 1оны Б. Ьа всегда двувалентны. Они лишены окраски, а потому все соли В. съ неокрашеннымъ атомомъ беэцветны; если же атомъ окрашеиъ, то окраска соли и ея спектръ поглощешя (видимая часть) определяются только этимъ послёднимъ обстоя- g п (Ч ш а* в о я ч чэ Н о Л «о о Хлористый Oaplfi, BaCl, Бромастый бар1н, ВаВг, 1однсты£ 6apla\ B a J . . a 194,25 169,4G 133, 7 2,07 4,98 10, 3 Топлота об­ разовав двгндрата нэъ безвод­ ной сап я воды 7,00 9,11 товаа вода) окрашиваешь лакмусъ въ интенсивный тельствомъ, наиримеръ: соль Ва(Мп0 ) имеетъ сити цвътъ и представляешь чувствительный реак- цветъ п спектръ поглощешя (въ водномъ растворе) тивъ на углекислоту, съ которой даетъ нерастворимый совершенно такой же, какъ НМп0 , К М п 0 и пр. осадокъ ВаСО . Молекулярная электропроводность (Оствальдъ). Иэъ всехъ щелочноэемельныхъ иеталловъ р. водвыхъ растворовъ Ва(ОН) при раэведеши Б. обладаетъ наибольшимъ электросродствомъ и по­ тому не образуешь комплексныхъ ioHOBb. Подвпж1 граммъ-молекулы въ V литрахъ и t = 25°: V 8 16 32 64 128 256 512 1024 (j. 372 392 410 429 448 461 465 469 ностыонаВапо Кольраушу = : 55,94 (для W Ва) прп 18?. Теплота образования 1 граммъ-молекулы Ва(ОН) Типичнейшей реакцией на ioHb Б. следуетъ считать изъ ВаО п Н 0 24,24 большихъ калорШ. При образование осадка трудно растворимаго сульфата, раствореши же 1 граммъ-молекулы ВаО въ из­ BaS0 , отъ прибавления растворовъ, содержащихъионъ бытке воды выделяешь 34,52 большихъ калорШ. - S0 , напр.: BaCl + K S 0 = BaS0 + 2KCl или П е р е к и с ь В., ВаО , образуется при нагръвашп окиси ВаО въ струе кислорода или воздуха. Реакщя иначе: BaT-f 2 С 1 + 2it + S 0 = B a S 0 + 2 ^ + 2 0 1 . * ВаО + И О ~ ВаО сопровождается выделешемъ Эта реакщя получается уже отъ прибавления на+ 18,4 большихъ калор1Й, а потому съ повышетомъ сыщеннаго раствора столь трудно растворимаго суль­ температуры образующаяся ВаО все более и более фата, какъ SrS0 (отлич1е отъ Sr и Са). Граница чув­ разлагается. При 525° упругость диссощащи (т.-е. ствительности ея лежишь прп содержании 0,0000012 грм. упругость О ) въ системе 2ВаО ^ 2ВаО-|-О соста­ Ва въ 1 куб. см. раствора. Все Ьастворимыя. соли В. вляешь всего 20 мм., а при 79^ достигаетъ уже 670 мм. ядовиты.—Фтористый В., BaF ,труднорастворимъ Поэтому для получения ВаО невыгодно поднимать въ воде, подобно C a F , но легче этого послёдняго (при температуру выше 500 . Указанными соотношениями 18°—18,4 миллигр.-эквивалентовъ, т.-е. 1,63 граммъ иногда пользуются (особенно такъ поступали до шп- въ литре).—Хлористый Б., ВаС1 , безводный пла­ рокаго распространения электрическаго способа по­ вится при 960°, уд. весь = 3,8?. Образуешь два лучения кислорода) для добыванш кислорода (см.) не­ гидрата: д и г и д р а т ъ В а С 1 . 2 Н 0 (продажныйхлори­ посредственно изъ воздуха (Буссенго). Для этого стый Б.), выделяющийся изъ насыщенныхъ раство­ стоить, напримеръ, сначала пропускать некоторое ровъ и образующий таблицы ромбической системы время воздухъ на ВаО при 500°, затемъ нагревать уд. веса 3,06. Легко теряетъ воду. При GO—65° образовавшуюся перекись до болъе высокой темпе­ переходить въ моногидратъ, ВаС1 . Н 0 . При ратуры и собирать выделяющШся кислородъ, потомъ, 100° упругость пара дигидрата = 620 мм., моно­ по охлажденш аппарата до 500°, вновь пропускать гидрата—270 мм. (Лекёръ). Для дигидрата по Фровоздухъ и т. д. Изъ другихъ способовъ образования вейну при 18.25° упругость = 2,97 мм., а при 43,45 — ВаО отметимъ: 1) дёйствхе Н О на растворъ ед- 21,117 мм. 100 граммъ воды растворяютъ при каго барита: Ва(0Н) + Н 0 = В а 0 + 2Н 0 (обра­ 0° .30° 50° 58° зуется описанный ниже гидратъ); 2) пропускаюе па33,2 38,1 43,7 45,9 граммъ ВаС1 . ровъ нитробензола черезъ нагретую ВаО. Нитробенэолъ при этомъвоэстановляется, напр.: C H N 0 + 1 часть ВаС1 растворяется при 15° въ 7500 частяхъ + ВаО = ВаО + CeH NO и т. д. Съ водой перекись спирта (99,3 W). При содержаши 1 граммъ-молекулы Б. даетъ гидратъ Ва(ОН),.10Н О (ВаО .8Н 0—по ВаС1 въ v литрахъ раствора (воднаго) молекуляр­ Тснару и Шёне), образуюшдй чешуйки съ перла- ная электропроводность -А при 25° следующая*. v 539,75 134,2 67,09 33,56 12,58 4,03 мутровымъ блескомъ или же гексагональные кри­ И 248,3 224,8 213,8 200,9 184,9 148,4 сталлы, легко выветривающиеся и теряющие всю воду. Съ разведенными кислотами ВаО даетъ пере­ Б р о м и с т ы й В., ВаВг , безводный плавится при кись водорода: BaO + H S0 ==BaS0 + H 0 . При 760° (Руффъ). Плотность его = 4,79. Кристалли­ действии крепкой сърной кислоты выделяется кисло­ зуется 2 молекулы воды, образуя ромбическио кри­ родъ, содержащий немного озона: 2BaO + 2 H S 0 = сталлы В а В г . 2 Н О , изоморфные съ В а С Ь . 2 Н 0 ; = 2BaS0i + 2H 0-t-0 . При многихъ другихъ реак- удельный весь его = 3,852 (Ричардсъ). При 75° пере­ щяхъ ВаО также выделяетъ кислороду а именно: ходить въ моногидратъ ВаВг . Н 0 . Въ 100 ча­ 1) оба атома кислорода: при действии красной стяхъ воды при 0° растворяется 104 гр., при 20°— соли Гмелина, которая при этомъ воэстановляется: 123 гр., при 60°—123 гр., при 1QCP—149 гр. ВаВг . Въ 2K Fe(CN) + BaO =K BaFe(CN) +O (этимъ спо- 100 частяхъ чистаго этиловаго спирта при комнатной собомъ можно пользоваться для получения чистаго температуре растворяется 3,1 части ВаВг . Прп про­ кислорода въ лабораторий), а также при действии пускали въ водный растворъ ВаВг смъси СО съ солей ртути, серебра и золота (ВаО + HgCl = : кислородомъ происходить реакщя, сопровождаемая — O -(--BaCl +Hg). 2) Одинъ атомъ, т.-е. И всего выделешемъ брома: В а В г + С 0 - г - 0 = В а С О + В г кислорода: соли окиси железа, цинка, к а д т я , ко­ (Лёвигъ).—1одистый В., BaJ , безводный плавится бальта, никкеля и платины [2FeCl +3BaO - -3H O= при 740°, удельный весь его 4,917. Образуетъ гид­ = 3 0 - f ЗВаС1 +Fe(OH)J. Соли закиси железа окис­ раты съ 7, 6, 2 и 1 молекулами воды, расплывается ляются въ соли окиси.—С о л п Б. получаются удобнее на воздухе. Дпгидратъ BaJ . 2Н О кристаллизуется всего изъ сернистаго Б., BaS, при дъйствш соответ- въ ромбической системе и изоморфенъ съ соответ­ ственныхъ кислотъ (BaS + 2HCl=BaC] -|-H S), а ствующими хлористымъп бромистымъ соединениями. этотъ посдедшй готовить изъ природнаго минерала BaJ весьма легко растворимъ въ водё. Въ следую­ тяжелаго пшата BaS0 пс средств о мъ прокаливания щемъ сопоставлеши приведены некоторыя терми­ тесной смеси его съ углемъ: J3aS0 +4C=BaS+4CO. ческая данныя, касаюптдяся хлористаго, бромистаго Вместо BaS можетъ служить и углекислый В., ВаСО и шдистаго Б. (болышя калорш). (см.). Соли Б., по большей * части, хорошо кристал­ лизуются. По растворимости стоять въ порядке Са, й *• S ° n 4 4 а а а а 4 4 a a 4 4 а 4 4 а а а 4 а а а a а a р а а а 2 9 а 2 а а 2 а а а а а 3 6 3 а 5 а в а 3 а а a a 4 4 a a a a 4 а а 3 a a а а 2 2 8 e a fl e a а 3 а а 2 a a 2 а а а 3 8 a T a а 3 а a 3 a 4 4 э