* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

235 Атомъ 236 возможно точныхъ методовъ для определешя эквнвалентовъ и 2) на изыскаше путей для определешя фактора, на который следуешь помножить данный эквиваленту чтобы получить атомный весь. Мы остановимся сначала на второй части задачи. Согласно закону Дальтона, факторъ, на который следуетъ помножить эквивалентъ, чтобы получить атомный В:БСЪ, долженъ выражаться, вообще говоря, цт>лымъ (и, по большей части, неболыпимъ) числомъ. Поэтому, если Q есть эквивалентъ даннаго элемента, его атомный весь а будешь=<2Х1, пли Q X 2 , или УХЗ и т. д. Ясно, что, если мы будемъ иметь воз­ можность найти хотя бы приближенное значеше атомнаго веса а, то тьмъ самымъ мы найдемъ и искомый факторъ, а помножпвъ его на точный эквивалентъ, узнаемъ и т о ч н о е значеше атомнаго веса. Въ болотномъ газе СН , напр., на 1 весовую часть водорода приходится 3 весовыхъ части угле­ рода. Поэтому 3 есть эквивалентъ С. Атомный весь С поэтому можетъ быть: 3, 6,9, 12, 15,18 и т. д. Пусть, далее, мы какимъ-нибудь образомъ нашли, что приблизительно атомный весь С=12,2. Тогда ясно, что искомый факторъ=4, а точное значеше атомнаго веса С=12. Следующей основной путь приводить насъ къ подобному приближенному опред&лешю атомныхъ весовъ. По предыдущему, атом­ ный весь есть наименьшее весовое количество дан­ наго элемента, входящее въ составъ молекулы его соединешй. Возьмомъ рядъ соединешй АВ, АС, AD, АЕ и т. д., образуемыхъ дапнымъ элементомъ А съ другими элементами В, С, Д Е. Чтобы вы­ вести атомный весь элемента А, намъ необходимо опытнымъ путемъ определить: 1) молекулярные веса Мц Ми, Mm (см. Молекула) соединешй АВ, AC, AD, выраэивъ пхъ въ водородныхъ единпцахъ ( Н = 1 , см. выше). 2) Процентное содержаше эле­ мента А въ вышеуказанныхъ его соедпнешяхъ. Изъ этихъ данныхъ легко вычислить, сколько весо­ выхъ частей элемента А будетъ содержаться въ M Жн, Мш и т. д. весовыхъ частяхъ взятыхъ соединешй, другими словами, сколько весовыхъ частей даннаго элемента содержится въ молекулярныхъ весахъ его различныхъ соединешй (при­ чемъ за единицу все время принимается въсъ А. водорода). Если мы получимъ, такимъ образомъ, величины а < ар- < < . . . то очевидно, что наименьшая изъ этихъ величинъ ОА И можетъ быть принята за атомный весь элемента А Темъ не менее, теоретическп всегда возможно, что найдется такое соединеше, въ молекуле котораго бу­ детъ содержаться еще меньшее количество элемента Л, нежели ai и что, въ такомъ случае, атомный весь, а следовательно, и искомый факторъ, придется еще уменьшить въ определенное число разъ. Следуетъ, однако, заметить, что чемъ больше число пзследованныхъ соединешй даннаго элемента, темъ меньше вероятность подобнаго случая, а потому, хотя указан­ ный путь п приводить, строго говоря, только къ устано­ в л е н ^ м а к с и м а л ь н о й возможной величины атом­ наго веса, однако, по большей части, найденная, та­ кимъ образомъ, величина совпадаетъ съ истинной. Го­ раздо важнее то обстоятельство, что непосредственное определеше молекулярнаго веса для соединешй даннаго элемента, иногда, напр., въ случае ихъ не­ летучести, нерастворимости и пр., представляешь существенныя затруднсшя. Поэтому чрезвычайно важ­ ную роль пграютъ в с п о м о г а т е л ь н ы е м е т о д ы , служаицс для проверки атомныхъ весовъ въ сомнительныхъ случаяхъ. Нижеследуюшле пр1емы'оказались для этой цели наиболее практичными. Выработка ихъ происходила въ т е ч е т е всего X I X стол4пя и свя­ зана съ именами Дюлонга и Пти, Митчерлиха и 4 h 1 и Д. И. Менделеева. Мы разсмотримъ ихъ въ хронологическомъ порядке: 1) Па основаши закона Дюлонга и Пти (1819 г.), атомная теплоемкость (см.) для простыхъ телъ въ твердомъ состояшй есть величина постоян­ ная, близкая къ 6,4. Поэтому, если выделить данный элементъ въ свободномъ виде, какъ простое тело, определить для него теплоемкость и на полученную величину разделить 6,4, то въ результате получимъ приблизительное значеше атомнаго веса. 2) Согласно закону, установленному Митче р л и х о м ъ въ 1820 г., соединешл, имеюпця аналогичный хпмпчесшй составъ, часто изоморфны, т.-е. обладаютъ одинаковой пли близкой кристаллической формой, способны давать смешанные кристаллы, а готовые кристаллики одного пзъ нихъ служатъ для другого изоморфавъ качестве затравки, вызывающей крнсталлизафю его пересыщеннаго раствора (см. Изоморфизмъ). Поэтому, если для двухъ элементовъ сходныя по составу соединешл пхъ (напр., сульфаты двухъ металловъ) оказываются изоморфными, то отсюда следуешь, что этимъ соединетямъ отвечаюшь формулы одного и того же вида, напр., Z n S 0 . 7Н О п MgS0 • 7 Н 0 , КСЮ п КМпО,, K S0 A1 (S0 ) .24H 0 и K S 0 . C r ( S 0 ) . 2 4 Н , 0 и т. д. На примере всего яснее будетъ видно, какимъ образомъ этимъ обстоятельствомъ можно вос­ пользоваться для определешя атомнаго веса. Допустимъ, что существуешь сомнете относительно атомнаго веса марганца. Анализъ хлористаго мар­ ганца МпС1 приводишь къ величине эквивалента Мп=27,5. Атомный весь Мп можетъ поэтому быть: 27,5 или 27,5x2=55 или 27,5x3=82,5 и т. д. Выборъ между этими величинами определяется на основаши следующихъ соображешй. Въ составъ молекулы марганцовокалпевой солп входишь на 1 А., т.-е. на 39 вьсовыхъ частей кал!я 4 А» т.-е. 16X4=64* весо­ выхъ частей кислорода и 55 весовыхъ частей мар­ ганца. Спрашивается, сколышмъ А. Мп соответствуютъ эти 55 весовыхъ частей? Если намъ известенъ составъ молекулы хлорнокал1ввой соли К С Ю , и, кроме того, известно, что эта соль изоморфна съ марганцовокал!евой, то для этой последней возможна только формула К М п 0 , а потому 55 ве­ совыхъ частей отвечаешь 1 А. Мп. Атомный весь Мп^55. 3) Трепй методъ, позволяюшдй находить истинное значеше атомнаго веса даннаго элемента, основанъ на применеши першдическаго закона (см.). Согласно этому закону положеше каждаго элемента въ першдической системе определяется его атомнымъ весомъ и суммой свойствъ дан­ наго элемента и его соединешй. Д. И. М е н д е ­ л е е в ъ на этомъ основаши исправилъ атомные веса ряда элементовъ (инд^я, урана, цер1я, ббрилл!я и др.), для которыхъ до открытая пертдическаго закона принимались неправильныя ве­ личины. Для инддя, напримеръ, одно время при­ нимали атомный весь = 37,7 на основаши ана­ лиза хлористаго пнд1я (37,7 частей инд1я и 35,5 частой хлора). При этомъ предполагалось, что хлористый инддй отвечаешь формуле InCl. Но въ такомъ случае инд1Й пришлось бы поме­ стить въ I группу першдической системы; мелсду темъ, соответствующее место уже занято кал1смъ (К=39). Поздн-ве принимали 1п=75,4 соответ­ ственно форм* 1пС1 , но место съ атомнымъ в е сомъ=75 занято мышьлкомъ, который съ I n со­ вершенно не сходенъ. На этомъ основанш, а также руководствуясь некоторыми свойствами инд1л и его соединешй, Менделеевъ поместилъ его въ I I I группу между кадм1емъ (Cd=112) и оловомъ (Sn=119). Въ результате хлористому индш, по аналоги съ ВС1 , А1С1 и др., пришлось при­ писать формулу 1пС1 . Но, по предыдущему, на 4 а 4 3 4 3 4 3 4 3 3 3 4 3 4 3 3 4 4 2 3 3 3