* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

233 Атомъ 234 дпвъ А. свободою: для объяснетя разнообраз1я продметовъ Mipa Эпикуръ допустилъ произвольное отклонение А. отъ прямой линш падешя. Боги, по представленш Эпикура, тоже состоять пзъ А. Лукрещй Карь въ своей знаменитой поэме «De rerum natural обстоятельно защищаешь теорш А. Эта Teopifl встречается и въ средше в^ка. А. принимаютъ Николай КузанскШ, Галилей, Джордано Бруно, Гассенди, Декартъ, Гоббсъ, Спиноза и др. Изъ философш предположеше о существовавши А. перешло и въ пауку, где оно оказалось весьма плодотворною гипотезою, принятою, съ-соответствен­ ными измененшми, напр., въ хпмш. Лредставлеше А. заключаешь въ себе, однако, двоякаго рода труд­ ности, которыя и повлекли за собой замену меха­ ническая ы1ровоззр1ш1я дпнамическимъ. Во-первыхъ, неделимое, занимающее известную протяжен­ ность, есть поняпе, заключающее въ себе противоpe4ie, такъ какъ протяженность немыслима безъ признака делимости; во-вторыхъ, А. есть нечто метафизическое, поняпе, созданное умомъ человека, въ то время какъ защитники атомистики думали путемъ А. ^избавиться отъ метафизики и создать прочную основу для рбъяснешя физпческихъ явлешй. Но въ опышЬ А. не найти, и такимъ образомъ пред­ положеше А. должно быть защищаемо или отвер­ гаемо по общефилософскимъ соображешямъ. Лейбницъ первый въ новой философш механическому м1ровоззрешю Декарта противопоставнлъ динамиче­ ское, эаменпвъ поняпе А. п о ш т е м ъ монадъ, «истпнныхъ атомовъ», какъ онъ ихъ называлъ. Монады суть простыя субстанпди, вxoдящiя въ составъ сложныхъ; у монадъ нетъ частей, следо­ вательно, нетъ протяженности и делимости. Монады вечны; оне качественно отличны другъ отъ друга; нетъ двухъ тожественныхъ монадъ. Основное свойство монадъ — представляющая сила; смена представлешй завпситъ отъ стремления. Эти мысли Лейбница получили у различныхъ представителей динамическая м1росозерцашя различное обосноваше. Босковичъ постарался дать имъ научное, Кантъ—философское обоснование. Оба направлешя— механическое и динамическое — и до настоящая времени находятъ защитниковъ. Динамическое Mipoвоззреше получило, благодаря В. Оствальду, значи­ тельное распространете. Его «Энергетика», излолсенная въ лекцшхъ о натур-философш («Vorlesungeu Uber Naturphilosophie*, Jinn,., 1902), есть попытка построения Mipa съ точки зрешя работы. Реаль­ ность имеютъ только различные виды энергш: пош ш е А. въ энергетике совершенно упразднено. Съ другой стороны, и современные защитники атоми­ стики не повторяютъ целикомъ идей древнихъ атомистовъ. Такъ, напр., Чольбе п Фехнеръ («Ueber die physikalische und philosoptiische Atomenlehre*, Лпц., 1862, 2-е изд.) возвращаются къ гилозопстпческпмъ представлешямъ и, такимъ образомъ, примиряютъ механизмъ съ динамнзмомъ.—Ср. L a s s w i t z , « Geschichte der Atomistik vom Mittelalter bis Newton*, 2 т., 1890. Э. P. А т о м ъ (хим.; см. также: Дальтонъ, XnMifl, Вещество, Молекула, Строеше химическое, Еди­ ница сродства). Подъ А. химическая элемента въ современной хпмш со времени Дальтона разумеютъ наименьшее количество даннаго элемента, входящее въ составъ молекулы, какъ его соедине­ н а , такъ и соответствующая простого тела. Принимаютъ, что все А. одного и того же элемента одинаковы во всехъ отношешяхъ; наоборотъ, А. разныхъ элементовъ различаются другъ отъ друга по свойствамъ. Среди этихъ свойствъ весь А., или, какъ обыкновенно говоришь, атомный весь, является важнейшимъ и основнымъ. Комбинируясь между собой, А. образуютъ единицы высшаго порядка—м о л е к у л ы. Ближайшее изучеше показало, что въ просшЬйшемъ случае молекула можетъ состоять изъ одного только А. (элементы нулевой группы, большин­ ство металловъ въ парообразномъ п растворенномъ состояшй). Тогда понятие объ А. сливается съ поняпемъ о молекуле. Для другихъ простыхъ швлъ молекула состоитъ изъ несколькихъ одпнаковыхъ А., напр., изъ двухъ для кислорода, водорода, азота, галопдовъ, изъ четырехъ для фосфора и мышьяка (въ парообразномъ состояшй) и т. п. Молекула химическихъ соединешй всегда состоитъ пзъ несколькихъ различныхъ А., напр., молекула воды изъ двухъ А. водорода и одного А. кислорода, молекула тростни­ к о в а я сахара изъ 12 А. С, 22 A. H и 11 А. О, что и выражается формулами (см.) Н 0 , С Н О . Какимъ образомъ можно определить вёса А. и число А., входящихъ въ составъ молекулы, когда А. и молекулы по ничтожной малости своихъ размеровъ (см. Молекула) недоступны непосредственному изучешю? Выходъ изъ этого затруднешл былъ найденъ Дж. Дальтономъ (см.), которому мы обязаны введешемъ въ химш и самой атомистической Teopin. Вмёсто того, чтобы стремиться къ определенно а б с о л ю т н а г о веса А., къ сравнешю массы одного А. съ массой 1 грамма, Дальтонъ предложилъ сравнивать весь А. съ условной единицей: весомъ 1 А. водорода (Н:=1), т о ч н о е абсолютное значеше которой намъ не известно. Такъ, говоря, что атомный весь хлора=35,5 (въ круглыхъ цифахъ), мы выражаемъ этимъ, что А. хлора въ 5,5 разъ тяжелее А. водорода. Дальтонъ сделалъ первую попытку вывести т а т е относительные атомные веса элементовъ изъ техъ весовыхъ пропорщй, въ которыхъ элементы входятъ въ составъ образуемыхъ ими соединешй. 1 весовая часть водо­ рода соединяется съ 8 весовыми частями кисло­ рода, образуя воду." Если допустить, что составъ воды отвечаешь формуле НО, т.-е., что въ ней одинъ А. Н связанъ съ однимъ А. О, то очевидно, что этотъ последшй въ 8 разъ тяжелее А. Н, и потому 8 есть атомный весь кислорода. Но сделанное, та­ кимъ образомъ, допущеше относительно состава мо­ лекулы воды (подобный п р о с т е й п п я допущешя и дёлалъ Дальтонъ), очевидно, произвольно. Пусть какой-нибудь элементъ А соединяется съ водо­ родомъ Н, образуя соединеше А -Эл , въ молекуле котораго содержится п± А. элемента А и п А. водорода. Пусть, далее,» есть неизвестный атомный весь элемента А при атомномъ весе Н = 1 . Тогда отношеше Q между весовыми количествами эле­ мента А и водорода въ данномъ соединешй выра­ жаются такъ: Q= J ° • откуда искомый атомный > 2 13 2 2 п Пу а 2 n Ид весь а=<2—• Такимъ образомъ, для определешя атомная веса даннаго элемента а, кроме его э к в и ­ в а л е н т а Q (см.), необходимо еще знать ф а к т о р ъ а л. — 1 т.-е. число, н а к о т о р о е с л е д у е т ъ п о м н о i ж и т ь э к в и в а л е н т у ч т о б ы о п р е д е л и т ь атом­ н ы й в е с ь . Проще всего этотъ факторъ опреде­ лится, если мы будемъ знать числа атомовъ эле­ мента А и другого элемента (образцоваго, въ простейшемъ случае водорода),, образующихъ моле­ кулу даннаго соедпнешя. Все уешия химиковъ, работавшихъ надъ установлешемъ атомныхъ весовъ, и были направлены на разрешеше вышеупомянутыхъ двухъ сторонъ основной задачи: 1) нахождешв п n