* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

229 В Составъ. 0 N . Н . 0 . Аг Не 78,03 0,01 20,99 0,94 0,00015 20 84,5 0,1 15,2 0,3 0,0 40 66,9 2,9 10,1 0,1 0,0 60 ы с о АТМОСФЕРА ДАВЛЕНТЯ—Атомность т 60 6,6 92,5 0,3 0,0 0,6 а (км.) 100 0,3 99,2 0,0 0,0 0,5 200 0,0 99,6 0,0 0,0 0,1 230 57,9 37,6 4,2 0,0 0,3 Относительно основныхъ законовъ, опред'Ьляющпхъ со стояще А., см. Воздухъ, Давлеше воздуха, Темпе­ ратура воздуха, Влажность воздуха. А т м о с ф е р а д а в л е ш я , такъ назыв. да­ влеше или упругость паровъ, или газовъ, равное давлению воздуха на поверхность моря, т.-е. 760 мм. ртутнаго столба или 1 кгр. на 1 кв. см. Давлеше паровъ въ 2 атмосферы означаетъ вдвое ббльшее, чЬмъ давлеше воздуха, и т. д. Въ данномъ смысле слова «атмосфера» чаще всего употребляется для означешя упругости паровъ въ паровыхъ котлахъ. Атмосферное э л е к т р и ч е с т в о , см. Электричество атмосферное. А т м о с ф е р н ы е о с а д к и » см. Осадки атмо­ сферные. Атмосферный жел'Ьзпыя дороги, см. Воздушныя железный дороги. А т о й , а г у а р а ч а й [Canis (Lycalopex) vetulus Lund.], , см. Бразильская лисица. А т о к с п л ъ , препаратъ мышьяка, введенный въ медицину К о х о м ъ (R. КосЬ)въ качестве специфи­ ч е с к а я средства противъ заболт»вашй трипанозомамп (напр., при африканской «сонной болезни»); впоследствш прим'вненъ и прп лъчеши сифилиса Сальмономъ (Salmon), Уленгутомъ (Uhlenhut), Нейссеромъ (Neisser). Вслъдсше своей ядовитости онъ вытъейенъ болёе безвреднымъ арсацетиномъ (см.), обладающпмъ еще лучшимъ действхемъ прп названныхъ бол'Ьзпяхъ. А т о л л ы , очень распространенный тппъ коралловыхъ острововъ. Это плосше, низменные острова, состоящее изъ кольцеобразной полосы суши, окружающей внутреннее мелководное озеро пли лагуну, съ совершенно тихой водой и окруженные глубокимъ океаномъ (см. Коралловые рифы). А. иначе называются л а г у н н ы м и или о к а й м л я ю ­ щ и м и р и ф а м и и весьма распространены въ Тихомъ океане. Обыкновенно А. возвышаются всего па несколько метровъ надъ уровнемъ океана; такъ, напр., Сандвичевы острова поднимаются на 6 м. надъ уровнемъ моря; иногда, какъ, напр., въ Низменныхъ островахъ, эта высота достигаешь большой величины—244 м. А т о м и с т и ч е с к а я или а т о м н а я г и п о ­ т е з а , а т о м и с т и ч е с к а я т е о р 1 я , см. Атомъ, Вещество, Газы, Хпм1я. А т о м н а я л у ч е п р е л о м л я е м о с т ь . Ме­ жду показателемъ преломлешя (?i) простого гЬла (элемента) и его плотностью (d) принимается одна зависимостей: " ^ = const, «3—1 2 —1 1 _ —2— = const, или _|_2 " "g" const. Произве­ д е т е одной изъ этихъ величинъ на атомный весь даннаго простого гЬла называется А. лучепреломляемостью пли эквпвалентомъ рефракцш элемента. А т о м н а я т е п л о е м к о с т ь . А. теплоем­ костью (Ас) называется произведете пзъ тепло­ емкости (с) простого (элементарнаго) гЬла на его атомный в4съ (А). Для простыхъ твердыхъ телъ, при температурь, далекой отъ температуры пхъ шавлешя, А. теплоемкость есть величина, близкая rt нзъ слйдующихъ 1 = п 2 къ постоянной, равная въ среднемъ 6,4, т.-е. для повышетя температуры одного граммъ-атома дан­ наго твердаго элемента на 1° Ц. надо затратить 6,4 малыхъ калор)й (законъ Дюлонга п Пти). Не­ который простыл гЬла съ малымъ атомнымъ въеомъ, какъ боръ, углеродъ, кремшй и др.', имьють при обыкновенной температурь более низкую А. тепло­ емкость, но она въ такихъ случаяхъ возрастаетъ съ повышешемъ температуры. Законъ Дюлонга п Птп имеешь для хпм1и весьма важное значеше, такъ какъ позволяетъ проверять величину атомнаго въха (см.). А т о м н а я т е п л о т а , см. Теплота. А т о м н о с т ь (хим.) или в а л е н т н о с т ь (синонпмъ)—поняпе, установленное англ1йскимъ ученымъ Э. Ф р а н к л а н д о м ъ въ пятидесятыхъ годахъХ1Хв. и играющее весьма важную роль въ современной хпмш. Сравнивая между собой составъ молекулъ разлпч­ ныхъ соедпнетй, мы зам^чаемь, что атомъ каждаго элемента способенъ удерживать около себя пли, какъ говорятъ, «связывать» определенное число атомовъ другого элемента. При этомъ наблюдается известная правильность, позволяющая раэбпть элементы на определенный группы, такъ что каждый атомъ элементовъ А An, А , и т. д., принадлежащихъ къ дапной группе, способенъ соединяться лишь съ о п р е д е л е н н ы м ъ ч и с л о м ъ атомовъ элемента В, принад­ л е ж а щ а я къ другой группе. Такъ, элементы азотъ, фосфоръ, мышьякъ и сурьма способны образовать водородистый соедпнешя N H , Р Н , A s H , SbII , въ которыхъ на 1 атомъ элемента данной группы при­ ходится по 3 атома водорода. Съ другой стороны, элементы фторъ, хлоръ, бромъ и юдъ, такъ назыв. галоиды, образуюсь соединешл H F , НС1, НВг и HJ, въ которыхъ на 1 атомъ галоида приходится только 1 атомъ водорода. Совершенно аналогичная правильность наблюдается и прп з а м е щ е н и и однихъ элемептовъ другими в ъ ^ молекулахъ пхъ соединений. Такъ, напрпмеръ, металлы: лнтШ, калШ, натр1й,рубпдШ и цезш замещаютъ кислотный водородъ атомъ за атомъ. Напримеръ, H S 0 - | - 2 K = : = K S 0 + H ; 2HCl+2Na=2NaCl-J-H и т. д. Наоборотъ, 1 атомъ металловъ: 6apifi, кальщй, магшй, цинкъ всегда вытесняешь п, следовательно, замещаетъ д в а атома водорода: H S p + Z n = = Z n S 0 - | - H . Следовательно, элементы могутъ быть разбиты на определенный группы также п по способ­ ности замещать известное число атомовъ некоторая определенная элемента, служащаго для сравнешя. Притомъ оказывается, что если атомъ элемента А способенъ соединяться съ пзвестнымъ числомъ ато­ мовъ элемента J5, то т а к о е ж е число атомовъ этого элемента онъ способенъ и замещать. Такъ, галоиды, соединяюпп'еся съ водородомъ атомъ на атомъ, во множестве случаевъ способны и замещать его атомъ за атомъ. Если, напримеръ, на метанъ (болотный газъ) СН действовать хлоромъ,то одпнъ за другимъ заместятся все 4 атома водорода, а места пхъ займушь 4 атома хлора: С Н + С 1 = : = С Н С 1 + Н С 1 ; СН С1+С1 =СН С1 +НС1; СН С1 + +С1а=СНС1 +НС1; СНС1 +С1 =СС1 +НС1. Чтобы выразить способность атома д а н н а я элемента свя­ зывать или замещать определенное число атомовъ другого элемента, очевидно, нужно избрать какойнибудь элементъ за образцовый и принять способ­ ность его къ соединенно пли къ эамъщешю за еди­ ницу. Въ качестве такого элемента, по многимъ соображешлмъ, удобнымъ оказалось избрать в о д ор о д ъ. А. или валентностью даннаго элемента называютъ число, показывающее, со сколькими ато­ мами водорода непосредственно соединяется, пли сколько атомовъ водорода способенъ заместить 1 и т 3 3 3 3 3 4 3 4 2 a 2 4 4 3 4 4 2 Э 3 2 2 3 3 Э 3 3 3 4 8*