* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
Глава
IV.
Стекловарение
149 Продолжение
Виды красителей и глушителей
Типы реакции
Окислы кобальта
2Со 0, -»• 4СоО + O ;
2 2
2Со 0
3
4
6С0О + O
2
никеля
Ni(OH) - NiO + H O;
2 2
Ni O
2
s
2NiO + 0,5О
2
\2п + 1| Se + 3Na 0 - NaSe + Na SeO ;
s n 2 1
Металлический селен
2
Se + O - SeO ;
2 2
Na O + SeO - Na SeO
2 2
3
4NaF + S i O - 2Na 0 + S i F
2 2
4
Фтористые соединения
4A1F, + 3 S i 0 - 2A1 0 + 3S10, + 3SiF ;
2 2 3 4
2CaF + SiO - 2CaO + S i F ;
2 2 4
Na SiF - 2NaF + S i F
2 e
4
Соединения, присутствующие в стекломассе в различных сте пенях окисления, в одном случае играют роль окислителей, как на пример М п 0 з и As Os по отношению к FeO, в другом — они яв ляются восстановителями, как, например, As Oa по отношению к CrO и M n O (образует Cr O , MnO и переходит в As O ). Последовательность распределения кислорода в нормальном натрий-кальцийсиликатном стекле, в котором содержатся следую щие окислы C r O - C r O , M n O - M n O , CeO -Ce O , A s O As O , Sb O —Sb O , F e O - F e O , такова: первым окислится FeO, позднее — Sb O , As O , Ce O и MnO и только тогда, когда они все образуют более высокие окислы, избыток кислорода окислит C r O в CrO . Распределение кислорода между окислами зависит также и от концентрации. Распределение кислорода может быть иным, если состав стекла будет резко отличаться от обычного натрий-кальций силикатного. В табл. 80 и 81 приведены сведения о теплоте реакций силикатообразования, а в табл. 82 — данные о количестве тепла, расходу емого на варку некоторых промышленных стекол.
2 2 2 3 2 3 2 3 2 6 3 2 3 2 3 2 2 3 2 6 2 3 2 6 2 3 2 3 2 3 2 3 2 3 2 3 3
Кинетика процесса силикатообразования
При постоянном химическом и гранулометрическом составе шихт скорость протекания реакций зависит от температуры. На рис. 18 приведены некоторые данные по кинетике взаимодействия между SiO и Na CO , а на рис. 19—25 — по кинетике реакций меж ду SiO и другими окислами (по Абд-эль Монейм Абу-эль Азму).
2 2 3 2
