* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
ТАБЛИЦА VIE ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ОКИСЛЕНИЕ И ВОССТАНОВЛЕНИЕ Р А Д И О А К Т И В Н Ы Х ИНДИКАТОРОВ, СВОБОДНЫХ О Т НОСИТЕЛЕЙ Составлена Боннером В табл. VIE приведены данные об окислении и восстановлении индикаторов, свободных от носителей, на электродах в процессе электролиза. Радиоактивным индикатором, свободным от носителя, называют такой препарат, к которому при его приготовлении не добавляете)! стабильный изотопный носитель и в котором содер жится лишь очень малое количество индикаторного соединения, не обнаруживаемое обычными химическими или спектроскопическими методами. Индикатор, приготовленный по способу Сцилларда — Чалмерса или методом разделения изомеров, не относится к числу свободных от носи телей индикаторов, так как радиационное разложение мишени или материнского соединения обычно приводит к загрязнению индикатора заметными количествами других изотопов. Столбец 1. Э л е м е н т и и н д и к а т о р . Для радиоактивных изотопов, используемых при исследовании в качестве индикаторов, указаны символ и период полураспада. Столбец 2. В о з м о ж н а я р е а к ц и я . Указано возможное изменение степени окисления индикатора. Хотя начальная и конечная степени окисления индикатора часто окончательно не установлены, обычно можно на основании данных о химических свойствах сделать вывод о наиболее вероятной реакции. Полагают, что полоний имеет следующие степени окисления: — 2, 0, -f-2, + 4 и -|-6; обычная степень окисления этого элемента в растворе, повидимому, равна ~\- 4. Для каждого элемента сначала указывается реакция восстановления, а затем — реакция окисления. Столбец 3. Э л е к т р о д . Приведены данные о составе электрода. В тех случаях, когда на основании реакции, указанной so 2-м столбце, нельзя судить о том, является электрод катодом или анодом, вывод об этом можно сделать на основании букв (С) и (А), означающих катод i анод соответственно, которые стоят после формул, выражающих состав вещества электрода. Столбец 4. П л о т н о с т ь т о к а , м.а-см.~ . Плотность тока выражена в миллиампера> на I см*. Столбец 5. П о т е н ц и а л э л е к т р о д а , в. Обычно приводится потенциал электрод; в вольтах, отнесенный к стандартному водородному электроду. Величина, обозначенная # , пред ставляет собой разность потенциалов элемента; значение в скобках — потенциал электрода, отне сенный не к стандартному водородному электроду, а к электроду, указанному в примечании Потенциалы на границах соединительная жидкость (солевые растворы)—раствор приняты рав ными нулю. Чем положительнее становится потенциал катода, тем меньше тенденция к восста¬ новлению. Чем положительнее потенциал анода, тем больше тенденция к окислению. Столбец 6. Т е м п е р а т у р а . Приведена температура раствора, подвергавшегося злею тролизу. Столбец 7. Р а с т в о р . Приведен состав раствора, подвергавшегося электролизу. Столбец 8. В р е м я . Указана продолжительность электролиза. Столбец 9. С т е п е н ь п р о т е к а н и я р е а к ц и и , %• Приводится количество индика тора (в процентах), вступившего в указанную реакцию. Буквы К. П. О." указывают на то, что измерен критический потенциал осажденш (см. стр. 133, часть I), значение которого приведено в столбце 5. г В Потенциал электрода, в Литература Элемент и индикатор Вероятная реакция а ей Темпера тура, "С ч £ 1 и Ч Раствор m ah S i> о. са &§£ = * в 4 & (1 а сЕ з АКТИНИЙ • С37, М26 Au(C) - 1 . 2 2 Комн. От 0,06 до 1,0 Ж HNO% или 0,075 М H S0 -b + 1 М Na Cr,0 , или 0,07 М HNO., + 3 мг Аи(Ш?) 2 4 2 7 АСТАТИН А1 ш (7,5 ч.) At(