* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

ТАБЛИЦА ГА РЕАКЦИИ ИЗОТОПНОГО ОБМЕНА В ГОМОГЕННОЙ СРЕДЕ Составлена Майерсом и Прествудом Табл. IA представляет собой сводку данных, полученных при изучении реакций изотоп­ ного обмена, происходящего между реагирующими веществами, однородно распределенными в одной фазе и исследованными с помощью радиоактивных индикаторов. Для успешного использования того или другого соединения в процессах Сциларда — Чалмерса или изомерного разделения требуется, чтобы реакция изотопного обмена между исходным веще­ ством и образующимся в результате протекания ядерной реакции была бы достаточно медлен­ ной. Однако так как данные о таких реакциях приведены в табл. VIIIА и VIIIB, то в эту таблицу они не включены, за исключением тех случаев, когда проводились специальные опыты для определения степени обмена. Столбец 1. Э л е м е н т и и н д и к а т о р . Для изотопов — индикаторов, используемых 9 реакции изотопного обмена, указаны символ и период полураспада. Столбец 2. Р е а г и р у ю щ и е в е щ е с т в а . Приведены химические формы реагирующих веществ, участвующих в обмене. Звездочка после символа обменивающегося элемента в формуле обозначает, что реагирующее вещество было мечено изотопом данного элемента; звездочки в обеих формулах обозначают, что проведены, по крайней мере, 2 серии измерений. В некоторых опытах индикатор вводился в одно иэ реагирующих веществ, а в других опытах — во второе; отсутствие звездочки показывает, что не имеется сведений о местоположении меченого атома. Соединения расположены в порядке усложнения состава первого из реагирующих веществ: Неорганические вещества: элементы, простые ионы и кислоты; окислы, гидроокиси, кислородсодержащие кислоты и ионы; другие молекулы и комплексные ионы. Органические вещества: алифатические соединения (в порядке возрастания числа атомов углерода); ароматические соединения. Столбец 3. Т е м п е р а т у р а . Указана температура, при которой происходила реакция обмена. Комнатная температура обозначается ком., а высокая температура — выс. Столбец 4. Д р у г и е у с л о в и я . Приведены данные о концентрации основных реаги­ рующих веществ и других растворенных веществ, участвующих в реакции. Если специально не оговорено, то данные относятся к реакции, происходящей в водном растворе. Столбец 5. М е т о д р а з д е л е н и я . Указан метод, использованный для разделения реагирующих веществ. Если, например, одно реагирующее вещество осаждалось, а другое — оставалось в растворе, то приводится формула осадка. Столбец 6. П е р и о д п о л у о б м е н а . Указано время, требуемое для того, чтобы в реак­ цию вступило 50% реагирующего вещества. Промежуток времени вычислен на основании экспо­ ненциального закона обмена. Выражения „полный обмен и „нет обмена" означают, что реакция обмена прошла более чем на 95% и менее чем на 5% соответственно. Значения периодов полу­ обмена, данные полужирным шрифтом, можно считать правильными благодаря одной из следую­ щих причин: 1) Полученные скорости обмена подчиняются экспоненциальному закону обмена. 2) Получены чрезвычайно малые скорости обмена из опытов, при которых индикатор вводился сначала в одно, а затем в другое реагирующее вещество или при которых наблюда­ лась большая степень извлечения радиоактивного и реагирующих веществ. 3) Неизмеримо большие скорости обмена получены из опытов, при которых предполага­ лось, что во время разделения реакции обмена не происходило. 4 яо Элемент и индикатор Реагирующие вещества ' а. Другие условия Период Литера­ Метол разделения полуобмена тура !1 >- о. U а 5 £ АЗОТ =ш dS N (10,1 мин.) NO^-NH* I3 Ком. 0.23 М N0" + Hg NJ-H 0(TB.) a 2 >20 ч. М77 0,23 М NH+ 0,012 М Н Тот же NO ~-N*0; B В насыщенном ра­ AgNOj, (тв.) створе Ва(ОН) 2 >1 ч. С2