* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

174 ГЛАВА VII обусловленные вуалированием фотопластинок радиоактивным излучением исследуе­ мых препаратов. Эта трудность была частично преодолена тем, что исследованию подвергались очень малые образцы не позднее чем через 24 часа после их вы­ деления, чтобы в них не успели накопиться заметные количества ^-активных дочерних продуктов. Результаты всех опытов, проведенных как в субмикромасштабе, так и в макромасштабе, показывают, что химические свойства актиния весьма напоми­ нают свойства редкоземельных элементов, особенно лантана. Элементарный актиний. В чистом виде этот металл не был выделен; он,, несомненно, является весьма электроположительным. Степени окисления и химические соединения актиния. Нейтраль­ ный атом актиния, повидимому, обладает электронной конфигурацией 5s 5r; 5d 6.s 6p 6(i7s ( Dy,). Все известные химические свойства этого элемента,, изученные как в субмикро-, так и в шкротсшибе, показывают, что он легко' теряет один 6^-электрон и два 75-электрона с образованием иона с тремя поло­ жительными зарядами. Устойчивых состояний актиния с другой степенью окисле­ ния не известно. С помощью способов, аналогичных тем, которые были использованы для: получения соединений лантана, Фрид и Хагеманн IH120, F43) получили следую­ щие соединения актиния: трифторид (AcF ), трихлорид (АсС1 ), трибромид (АсВГц),. оксифторид (AcOF), оксихлорид ( А с О О ) , оксибромид (АсОВг), окись ( А с 0 ) , . сульфид (Ac S ) и фосфат ( А с Р 0 - V?H 0). Все эти соединения' актиния изо­ морфны соответствующим соединениям лантана. Были сделаны попытки полу­ чить трииодид, оксииодид, гидроокись, оксалат и двойную соль с сульфатом, калия, но эти препараты до сих пор не удалось идентифицировать. Оказалось, что гидроокись, фторид, фосфат, оксалат и двойная соль с сульфатом калия сравнительно плохо растворимы в воде, что находится в согласии с результа­ тами прежних опытов по соосаждению субмикроколичеств актиния*. Хагеманн и Фрид [Н121] определили коэффициенты распределения при ад­ сорбции ионов актиния и лантана на смоле дауэкс-50 из растворов их в лимон­ ной кислоте при различных рН. Из полученных ими результатов следует, что трудная задача разделения актиния и лантана, повидимому, может быть решена путем применения ионообменных колонок. Как и ожидалось, актиний оказался более основным металлом, чем лантан. Янг и Гайсинский (Y8] также изучили процесс отделения актиния от лантана с помощью различных ионообменных смол; прекрасные результаты были получены при применении смолы амберлит IR-100;. колонку промывали растворами цитрата аммония с рН от 4,5 до 5,5. Подоб­ ные же опыты проводились Мак-Лейном и Питерсоном [М91] с применением смолы амберлит JR-1. s 6 l0 2 6 2 2 3 8 2 3 e a 4 4 10. П Р О Т А К Т И Н И Й Открытие элемента 9 1 . В 1871 г. Д . И. Менделеев [M28J указал, что в его периодической системе элементов имеется пустое место между торием и ураном, которое должен занимать какой-то еще не открытый элемент с атомным весом около 235. Химические свойства этого элемента заставляют поместить его в пятую группу („экатантал" с окислом R 0 ) . Существование пробела при атомном номере 91 было подтверждено в 1913 г. работой Мозли [М35, М36]. a 5 * Как указывают Хагеманн и Фрид, выводы, сделанные из опытов с субмикроколичествами актиния, ни в одном случае не противоречили результатам их работы, прове­ денной с макроколичествами; поскольку данные работ в субмикромасштабе дают мало сведений о химии актиния, они здесь не рассматриваются, Читателя можно отослать к статье Мак-Лейна и Питерсона [М82], в которой подведен итог всем опубликованным до 1949 г. работам по актииию.