* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

ОТКРЫТИЕ НОВЫХ ЭЛЕМЕНТОВ 167 Название „эманация", первоначально предложенное Розерфордом, было затем заменено названием „нитон" (символ Nt), Это название предложили Рамэай и Грэй [R52] в связи с тем, что новый элемент в конденсированном состоянии обнаруживает свечение (название „нитон" происходит от латинского слова, озна­ чающего „светящийся"). В 1923 г. название „нитон" было официально заменено .названием „радон" (символ Rn) [113], Это новое название указывает на тесное родство между новым элементом и радием. В 1923 г. Астон [ А21J произвел масспектрометрический анализ газа, •оставшегося в результате адсорбции воздуха на древесном угле, с целью обна­ ружить присутствие в атмосфере устойчивого изотопа радона. Исходное коли­ чество воздуха было равно 400 т. Результаты получились отрицательными. Это свидетельствует о том, что если в воздухе и существует устойчивый (или очень долгоживущий) изотоп радона, то его объемная концентрация не превы­ шает одной части на 10 . Данные об устойчивости ядер заставляют предпо­ лагать, что у радона не должно быть никаких устойчивых изотопов. Радон является короткоживущим членом трех природных радиоактивных семейств и присутствует в атмосфере, почве и в воде в чрезвычайно малых концентрациях. Например, в одной из ранних работ Эшмана [A2Q], посвященной определению количества радона в воздухе путем конденсации его при темпера­ туре жидкого воздуха, было показано, что в 1 л воздуха содержится при нормальных условиях примерно 7 1 0 ~ г радона. Это количество радона экви­ валентно количеству, находящемуся в радиоактивном равновесии с 1 0 ° г радия. Сухие препараты радия и даже растворы соединений радия удерживают боль­ шую часть выделяющегося в них радона (обсуждение эманационных методов см. в гл. I X ) . Для экстракции радона из сухих и мокрых препаратов радия и для его очистки было использовано много остроумно сконструированных при­ боров. (См., например [D12, W7, W18].) С одним граммом радия находится в радиоактивном равновесии около 0,6 рл радона (при нормальных условиях). 16 3 1 а - 1 Изотопы р а д о н а . Наиболее долгоживущим изотопом радона, известным в настоящее время, является R n (3,825 дня). Этот изотоп был открыт первым и сейчас широко применяется в радиотерапии; он также успешно применяется в радоно-бериллиевых (и других) нейтронных источниках. Другие природные изотопы радона, „торон" (символ Тп) и „актинон" (символ An), хотя и были открыты раньше изотопа R n , однако в то время их никто не считал изото­ пами элемента 86. Торон был обнаружен Оуэнсом [07] и Розерфордом [R56], а актинон — Дебирном [D13, D14] и Гизелем [G4, 056]. В дальнейшем было найдено 12 других изотопов радона [S93, Н169]. a a a 222 Химия радона. Элементарный радон был выделен в виде чистого бесцвет­ ного одноатомного газа, который способен конденсироваться с образованием бесцветной прозрачной жидкости. Температура плавления радона оказалась равной — 7 Г С , температура кипения равна — 6 1 , 8 С , критическая температура и критическое давление—соответственно 104,4° С и 62,4 атм; была изучена также зависимость давления пара от температуры [N19]. Этот газ растворим в воде лучше, чем остальные инертные газы; он растворим также в некоторых •органических растворителях, например в этаноле и толуоле (см. табл. 26, стр. 128). Работы по получению соединений радона. Нейтральные атомы радона в основном состоянии обладают электронной конфигурацией 5s 5/7 5d 6s 6 EJ ( 5 ) [В71]. Стабильность этой конфигурации указывает на то, что радон не должен образовывать никаких химических соединений. Однако так называемые „ван-дер-ваальсовские" соединения инертных газов все же известны. Доказано, что неон, криптон и ксенон [V5, F35, F34, N21, N22] при высоких давлениях и низких температурах образуют твердые гексагидраты, а аргон дает с трие a e l0 2 e 1 J 0