* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

166 Г Л А В А VII Степень окисления — 1 (ион астатида A t " ) , повидимому, установлена совершенно определенно, Двуокись серы и металлический цинк в кислой среде и ион сульфита в щелочной среде восстанавливают элементарный астатин до такого состояния, при котором он количественно осаждается с иодидом серебра или с иодидом таллия (I). В то же время было показано, что астатин в нулевой степени окисления не осаждается с хлоридом или иодидом серебра. Астатин в нулевой степени окисления не восстанавливается 0,25М раствором сульфата железа (II), но, повидимому, медленно восстанавливается мышьяковистой ки­ слотой. Астатин в нулевой степени окисления медленно и не полностью окисляется на холоду концентрированной азотной кислотой и ионами железа (III), но быстро и полностью окисляется бромом и ионами ртути (II), а также более сильными окислителями. Астатин в течение 30 мин. полностью окисляется на холоду бромом; полнота окисления характеризуется тем, что коэффициент распределения между СС1 и водной фазой падает до величины меньше 0 , 1 . В этой форме астатин лишь незначительно осаждается с иодатом серебра. С другой стороны, окисление хлорноватистой кислотой или горячим раствором пероксидисульфата переводит астатин в такую форму, в которой он соосаждается в количестве 9 0 — 1 0 0 ° / с иодатом серебра независимо от порядка добавления реактивов. Поэтому весьма вероятным является утверждение о том, что существует не менее двух положительных степеней окисления астатина. Гамильтон и Соли [HI25] показали, что субмикроколичества астатина кон­ центрируются в щитовидной железе морских свинок и уходят с выделениями совершенно так же, как это имеет место в случае иода. 4 0 6. РАДОН Открытие элемента 86. В 1898 г. М. Кюри и П. Кюри [С48] заме­ тили, что воздух, находящийся в соприкосновении с соединениями радия, сам становится радиоактивным. В течение ряда лет не было ясно, связана ли эта радиоактивность с каким-либо материальным носителем, или она возбуждается в воздухе особой „радиоактивной силой". В 1900 г. Дорн [D30| показал, что это явление вызывается некоторой эманацией, или газом, выделяющимся из радия. В течение следующих 10 лет этот новый газ был предметом многочислен­ ных исследований, в результате которых стало ясно, что новое вещество полу­ чается при распаде радия путем потери одной а-частицы на элементарный акт распада. Было показано также, что это вещество химически инертно и что его спектр подобен спектру ксенона и других инертных газов, несколько ранее открытых Рамзаем. Розерфорд и Содди [R57, R47] показали, что если про­ пускать эманацию радия через платиновую трубку, нагретую до белого каления, и конденсировать газ при — 1 5 0 ° С, то ее активность при этом не меняется. Эти исследователи [R53] выделили некоторое количество чистой эманации и показали, что этот газ подчиняется закону Бойля. В спектре эманации радия было обнаружено несколько новых линий, РамзаЙ и Содди [R55] открыли, что при радиоактивном распаде эманации получается гелий. Еще более тщательное исследование спектра эманации. было произведено Рамзаем и Колли [R51], Плотность газа была определена эффузионным методом [Р55, D26], а также методом прямого взвешивания с использованием микровесов (R52, G57], Если считать газ одноатомпым, то средний атомный вес, вычисленный из данных по плотности, оказывается равным 222,4. Эта величина хорошо согласуется с тео­ ретически вычисленным атомным весом элемента 86, образующегося из радия (Ra ) путем потери а-частицы. Это указывает на то, что новому элементу следует приписать атомный номер 86 и что он находится в периодической системе элементов на последнем месте в группе инертных газов (нулевой группе). 326