* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

ОТКРЫТИЕ НОВЫХ ЭЛЕМЕНТОВ 161 от 10" до 10 г. Из литературы известно, что полоний в субмикроколичествах может быть восстановлен на катоде до металлического состояния при электролизе водных растворов солей полония; он восстанавливается д о металла также ионами •станнита (И), титаната (III), сульфита, фосфита и гидразином в растворе карбо­ ната натрия. Аналогичными свойствами обладают также теллур и висмут; однако в отличие от теллура следы полония, повидимому, не могут быть восстановлены до металла в кислых растворах при помощи гидразина или двуокиси серы. Изучение скорости испарения показало, что процесс испарения следов полония в различных условиях происходит неодинаково, причем скорость его зависит от материала подложки, от природы окружающего газа и от способа и режима получения исследуемого образца. Однако несомненно, что испарение действительно происходит при температурах, значительно более низких, чем температура испа­ рения висмута и свинца. Конденсация субмикроколичеств полония из паровой фазы также происходит неодинаково. На некоторых металлах, например на пал­ ладии или платине, конденсация происходит легче, чем на других металлах. Этот факт объясняется некоторыми исследователями образованием гидрида при соеди­ нении полония с водородом, растворенным в этих металлах; впрочем, более вероятно, что это явление обусловлено образованием сплавов, поскольку осадок полония трудно удалить обработкой азотной кислотой. Степени окисления и химические соединения полония. Нейтральный атом полония в его основном состоянии обладает электронной конфигурацией 5s 5p 5d 6s 6p* ( Яд), которая аналогична электронной конфигурации атомов селена и теллура [В71]. Поэтому для полония возможны устойчивые состояния со сте­ пенями окисления — 2 , -f- 4 и + 6 . Что касается первых двух степеней окисления полония, то они установлены достаточно надежно. Имеются, кроме того, доказательства существования степеней окисления - j - 2 или -J- 3, а также, возможно, и -J- 6 (РоО ). Исследование полония в различных степенях окисления осложняется тем, что полоний легко гидролиэуется и образует радиоколлоиды. Химические свойства полония сильно напоминают свойства его гомолога теллура и его соседа висмута. e 6 10 ? 8 а Панет | Р 5 , Р1] разработал метод, с помощью которого удалось установить существование гидрида висмута BiH,,; в качестве радиоактивного индикатора Панет использовал изотоп висмута B i . Этот же метод был применен Панетом и Иогансеном [ P I , Р12] для получения и исследования полонида водорода (гидрида полония) Н Р о в субмикроколичествах. Полонид водорода чрезвычайно летуч (температура кипения в нормальных условиях равна 37° С) и, повидимому, гораздо более неустойчив, чем гидрид висмута. Он разлагается под действием влажного воздуха или влажного водорода (как и гидрид теллура), а также под действием таких осушающих веществ, как хлористый кальций и пятиокись фосфора, при пропускании через щелочные растворы и раствор нитрата серебра и даже в про­ цессе конденсации при низких температурах. a i 2 2 Хлопин и Самарцева [С24) получили теллурид натрия Na^Te • х\\0 действием гидросульфита натрия Na S O в щелочном растворе на элементарный теллур, содер­ жащий следы полония, при 75° С в атмосфере водорода; оказалось, что распределение полония между раствором и кристаллами Na Te • * Н . 0 следует уравнению Бертло— Нернста с постоянным коэффициентом распределения. Поскольку такое поведение, как правило, указывает на изоморфизм, то можно сделать вывод о существовании полонида натрия Na Po • JTHJO, Подобным же образом Хлопин и Самарцева пока­ зали, что дибензилполоний Р о ( С Н С Н ) изоморфен соответствующему соединению теллура и что полоний, повидимому, образует летучий диметилполоний Ро(СН ) . Данные о существовании степени окисления '-J- 4 для полония, повидимому, достоверны. На основании аналогий с селеном и теллуром, учитывая возрастание растворимости гидроокиси полония с увеличением концентрации ионов гидроксила, а также результаты опытов по электрофорезу, представляется очевидным, что в основных растворах Po(IV) находится главным образом в виде анионов РоО~~. 2 0 4 9 2 3 2 в & 3 3 а 11 Зак. 1162. А. Валь я Н. Боннер