* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Таблица 28 ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ, ПОЛУЧЕННЫЕ ИЗ ЗНАЧЕНИЙ КРИТИЧЕСКИХ ОСАЖДЕНИЯ ПОТЕНЦИАЛОВ Потенциалы пар отнесены к потенциалу стандартной системы водород (газ) —ион. водорода. Полученные нз измерений потенциалов элемента значения Е° даются в скобках для сравнения Система Электрод Концен­ трация индикатора. Раствор Е. в а Е°, в 6 Литератур* M Bl = Bi(lII) (водн.)+З е" в Au Au или Ag Au Au или Ag Au или Ag Au Au Au или Ag юкг 4 6 — 0,17 — 0,25 0,1 М HN0 1,7 или 0,6 М HNO — 0,12 — 0,22 3 a В Н82 Н35 Н35 Н35 Н35 Н82 Н35 Н35 10"° 8.1(Г 10" ю10 в 1,0 или 1,8 М HNO — 0,11 — 0,23 1,0 или I J М HN0 -0,07 -0,23 a 3 0,5 или 0,6Лт H N 0 -0,03 — 0,21 3 в -« ОД М 0,6, или 1,5М 0,5 Ж HNO 1,0, или HN0 HN0 a 3 3 -0,04 — 0.22 — 0,03 — 0,23 + 0.01 — 0.22 — 0,23 (среднее) Р Ь + + 2Н 0 = = РЬО + 4Н+ + 2е~ 2 г + Pt Pt Au Au Au Au ю- 1 2 Р о = Ро(1У)(водн.) + + 4 <Г Г 10~ s Р о = Р о ( П ) (водн.) + + 2*е Ро (IV) (волн.) = = Po(VI) (твО + У е Ag = Ag+ + е~ кг иг* 1 0 8 - Pt Pt Pt Pt Pt Cd или Sn Cd или Sn -в й кг кг юкг ю- Ag + 2CN^ = = Ag(CN) + Ag-(- 2NH — = Ag(NH ) + e~ 2 e 3 + 3 3 9 э (—0,32) L9 — 1,15 — 1,36 Н82 -1,41 -1,41 Н82 (-1.46) L9 0,1 до 1,0 М кислоты — 0,65 — 0,79 Н81, J20, J21, J22 — 0,64 — 0,84 Н138 0,1 М HN0 Кислота + восстано­ — 0,31 — 0,58 J22, Н29, витель J21 Кислота — 1,38 - 1 , 1 1 Щ J21, Н81 R62 0,1 М KN0 , рН 4 — 0,47 — 0,76 R62 0,1 М KN0 , рН 4 — 0,77 — 1.30 L9 (-0,80) 0,1 М NaCN, + 0,69 + 0,28 R62 1,0 М NaOH L9 (+0,29) — 0,23 — 0,64 R62 0,1 М NH OH L9 (-0,37) 0,001 М HNO 0,001 М H N 0 a 3 3 3 3 4 Tc + 4H 0 = TcO; + + 8Н+ + 7 е~ Zn = Z n + + + 2 e 2 я в HjSO,, рН 2,36 — 0,34 — 0,61 F14 Н137 Н137 L9 4 2.10- ,5е Ацетатный буфер, + 0,75 + 0,67 рН 5 То же + 0.75 + 0,32 ( + 0,76) Потенциалы полуэлемента были получены непосредственно из измеренных критических потенциалов осаждения; поправки применялись лишь для перехода от наломелевого к водородному электроду и и некоторых случаях для перехода от восстановительный потенциалов к окислительным. Значения Е вычислялись нэ значений Б при помощи уравнении Нернста, причем принималось, что 1) коэффициенты активности растворимых соединении индикаторов равны единице, 2) приведенные значение индикаторных концентраций, установленные по измерениям активности и количеств добавленного изотопногоносителя, точны (т. е. отсутствует неучитываемая примесь изотопного носителе н калибровка измерительно гоприбора была произведена точно) и 3) термодинамические активности индикаторных осадков рааны единице. • Так как природа ионов висмута (Ш) в растворе азотной кислоты неизвестна, то при вычислениях Е* поправка на различные концентрации азотной кислоты не вводилась. Поправка на наличие комплексов ви6 а н