* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
54 ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОСТАВА, СТРУКТУРЫ И Ф И З И Ч Е С К И Х С В О Й С Т В МЕТАЛЛОВ Таблица I С о д е р ж а н и е г а з о в в различных п р о д у к т а х сталелитейного п р о и з в о д с т в а |2] Содержание газов Металл О в °/о Железо порошковое . . . . 1,0—5.0 0,45-0,50 0,09—0,15 0,0020-0,0035 0,0040—0,0050 0,0015-0,0020 0,0020—0,0030 0,0030-0,0040 0,06—0,10 0,05-0,07 0,015 N в «/ >о 0,03—0,05 0,016 0,0030-0,0050 0.015-0,020 0,0070-0,0080 0,0015—0,0020 0,010—0,015 0,1040-0,0050 0,02—0,03 0,05—0,15 0,0030 H a в CM IlOQ Г a Сталь 3 бессемеровская Сталь рельсовая бессемеровская Сталь У7 . . . . . Сталь ШХ15 . . . . Сталь 1Х18Н9Т Сварочный шов, углеродистая сталь . . I Сварочный шов, нержавеющая сталь Чугун литейный доменный . . . 100—200 20—30 1,0-3,0 2,0-3,0 1,0-1.5 0.7-1,0 0.5-1,5 5,0—7,0 6-8 10-15 13,0 ствия на свойства металла должны р а с сматриваться наряду с другими леги рующими элементами [ 4 ] . Газы могут находиться в металле в м и к р о п о р а х и газовых п у з ы р я х , в виде неметалличе ских включений (окислы, нитриды) н в ф о р м е твердых р а с т в о р о в . Влияние газов на свойства металла зависит от формы, в которой присут ствует газ. Пузыри и п о р ы , появляю щиеся в результате выделения газов при затвердевании металла, часто слу ж а т причиной появления трещин при обработке его давлением; твердые вклю чения типа закиси железа, р а с п о л о ж е н ные п о границам зерен, вызывают красноломкость, включения с высокой твердостью являются причиной хладол ом кости. Газы, растворенные в твер дом металле, т а к ж е влияют на его механические свойства. Кислород влия ет на растворимость углерода в аустените и феррите и в связи с этим изме няет структуру стали; он является одной из причин красноломкости стали. Азот действует на механические свой ства подобно ф о с ф о р у , но значительно сильнее. Наличием азота объясняют синеломкость или теплоломкость, ста рение, а т а к ж е пузырчатость листового металла во время п р о к а л и в а н и я . В о д о р о д увеличивает твердость и хрупкость стали. В а ж н у ю роль приписывают водо р о д у как причине о б р а з о в а н и я флокенов и зоны столбчатых кристаллов в слитке. В табл. I приводятся данные о со д е р ж а н и и газов в различных продуктах сталелитейного производства. Применяемые методы контроля со д е р ж а н и я газов в металле позволяют определить к а к общее с о д е р ж а н и е ' того или иного г а з а , так и установить ф о р м у газового включения в стали, т. е. определить те химические соединения, в виде которых данный газ содержится в металле. Методы для определен и я кислорода. В о д о р о д н ы й метод основан на восстановлении окислов, с о д е р ж а щ и х с я в металле, газообразным водо родом при 9 5 0 — 1200° С . Количество кислорода определяется п о весу о б р а зовавшейся воды. Метод имеет ограни ченное применение. Определению мешает углерод. Р я д окислов при этих условиях не восстанавливается [ 2 ] . Метод Герти состоит в р а с к и с лении с о д е р ж а щ и х с я в стали окислов металлическим алюминием и определе нии о б р а з о в а в ш е г о с я глинозема в остат ке после растворения пробы стали в соляной кислоте. Метод не требует специального о б о р у д о в а н и я и рассчитан на определение кислорода по ходу плавки 1 2 ] . Методы для определения азота [ 2 | . ! . М е т о д о т г о н к и состоит в р а с творении о б р а з ц а металла в кислотах (например, в серной). П р и этом хими чески связанный в стали азот переходит в аммонийную соль, количество аммиа ка в которой определяется путем пере гонки р а с т в о р а после о б р а б о т к и его щелочью, с последующим улавливанием аммиака в дистиллате титрованным р а с твором кислоты или определением его иодометрически или колориметрически. Этим методом не определяется механи чески включенный а з о т , а т а к ж е азот, связанный с элементами, нитриды кото рых нерастворимы в кислотах (титан и др.). 2. Д л я определения азота в ферротитане и ферросилиции применяют м ет о д н а г р е в а в в а к у у м е испы туемого металла с п е р е к и с ь ю натрия при 400—500° С . П р и этом выделяется