* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

356 ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОТЕХНИКИ З а к о н Ф а р а д е я . Количество выде­ л я е м о г о из электролита вещества про­ порционально количеству электричества, прошедшего через электролит: G Если G выражать в мГ, I — в а, / — в е е к . , электрический эквивалент с выражается в мГ\к. Ниже приводятся значения электрохимического эквива­ лента. Вещество Алюминий Водород Железо двухвалентное . . . . . . трехвалентное Золото Калий Магний Медь одновалентная . двухвалентная Натрий . . . Никель двухвалентный • трехвалентный . . . . Олово двухвалентное , четырехвалентное Платина Ртуть одновалентная . двухвалентная Свинец . . Серебро Цинк . . я - ClL Jriu 0,0932 0,01044 0,2893 0,1929 0,6812 0,4052 0,1260 0,6588 0,3294 0,2384 0,3041 0,2027 0,6151 0,3075 0,5057 2,0789 1,0395 1,0735 1,1180 0.3387 Электролиз применяется в электро­ металлургии для получения или рафи­ нирования цветных металлов; в галь­ ваностегии, т. е. в процессах покрытия поверхности одного металла слоем дру­ г о г о ^ гальванопластике, т. е. в процессах получения электролитическим путём рельефных поверхностей. ХИМИЧЕСКИЕ ИСТОЧНИКИ ТОКА Гальванические элементы Гальванический элемент состоит из двух электродов, выполняемых из раз­ ных металлов и погруженных в элек­ тролит. М е ж д у ними возникает э. д. с , а при замкнутой внешней цепи — элек­ трический ток.. Электрическая энергия гальванических элементов получается за счет энергии химических реакций. Эти реакции необратимы, т. е. после разряда действие гальванического эле­ мента не может быть восстановлено обратным пропусканием через него электрического тока. Покрытие анода слоем водорода, что цри работе элемента приводит к умень­ шению напряжения на его зажимах, на­ зывается поляризацией элемента. Вещества, легко отдающие кислород, вступающий в химическую реакцию с водородом анода, называются деполяри­ заторами. Они нейтрализуют вредное влияние поляризации. Международный нормальный эле­ м е н т — насыщенный кадмиевый элемент Вестона — принят, как эталон э. д. с. При температуре 20° С его э. д. с £ = 1 , 0 1 8 3 в. Наибольший ток, который можно брать от этого элемента, не опа­ саясь поляризации, равен 0,00005 а. Внутреннее сопротивление такого эле­ мента колеблется в зависимости от раз­ меров от 500 до 1000 ом, внешнее сопротивление — порядка 200 000 — 300 000 ом. Э л е м е н т Д а н н е л я имеет в качестве катода цинк, погруженный в -раствор Z n S O и заключенный в пористый гли­ няный сосуд. Этот сосуд в свою оче­ редь погружен в сосуд с раствором C u S O , в котором находится медный анод Начальная э. д. с. E — 1,1 в. Э л е м е н т Л е к л а н ш е имеет в качестве катода цинк, в качестве анода — пере­ кись марганца с углеродом. Электро­ литом служит20°/ -ныйраствор нашатыря ( N H C l ) . Начальная э. д. с. 1,3—1.5 в при разряде быстро падает до 1 , 2 — I I в и затем медленно изменяется до 0,8—0,7 в. С у х и е э л е м е н т ы являются разновид­ ностью элементов Л е к л а н ш е и отли­ чаются от них тем, что электролит су­ хого элемента лишен подвижности, до­ бавлением к нему крахмала, муки, опилок и т . д. Водоналивные элементы предста­ вляют те ^же сухие элементы, но без электролита'. В них заранее вкладывается сухой нашатырь ( N H C l ) , который, рас­ творяется при заливе элемента водой. Водоналивные элементы допускают б о л е е длительный срок хранения в незалитом состоянии. Классификация элементов. П о температуростойкости разли­ чают: а ) элементы (или батареи) летние (в условном наименовании обозначаются буквой Л)\ их испытательный темпера­ турный р«жим + 2 0 ± 5 ° С; в зависи­ мости от рода электролита могут рабо­ тать в пределах температур от + 6 0 до —20° С, но со снижением емкости; б ) элементы (или батареи) холодо­ стойкие (в условном наименовании обо­ значаются буквой Х)\ испытательный температурный режим. + 2 0 ± 5 ° С; мо­ гут работать со сниженными покаэате4 4 0 4 v 4