* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
СТРОЕНИЕ АТОМОВ И АТОМНЫЕ КОНСТАНТЫ 271 ядро, окруженное электронной о б о л о ч кой из электронов, число которых та ково, что их общий отрицательный заряд по абсолютной величине равен положи тельному электрическому заряду ядра атома. Масса электронов значительно меньше массы ядра; последняя почти равна вслед ствие этого массе атома. Проблема строения атома состоит из двух основных вопросов — структуры атомного ядра и структуры электронной оболочки. Вопрос о строении атомного ядра играет основную р о л ь в учении о ра диоактивности, т. е. самопроизвольном распаде атомных ядер, в проблеме прак тического использования атомной (точ нее, ядерной) энергии и в искусствен ном превращении химических элемен тов. Строение электронной оболочки атома тесно связано с оптическими свойствами атомов (включая рентгеновы характе ристические л у ч и ) , с химическим пове дением элементов, с энергетическими уровнями атомов, с их магнитными свойствами, фотоэффектом, периодиче ским законом и периодической системой Д. И. Менделеева и т. д. Ф и з и ч е с к и й а т о м н ы й в е с M — число, показывающее, во сколько раз масса данного атома б о л ь ш е V i e части массы атома наиболее л е г к о г о изотопа кисло рода. Х и м и ч е с к и й а т о м н ы й в е с — число, показывающее, во сколько раз средняя масса атома данного элемента б о л ь ш е / части средней массы атома природного кислорода. Массовое ч и с л о А— целое число, ближайшее к атомному весу. Так как обычный кислород состоит из атомов, имеющих массовые числа 16 (99,76°/ ), 17 (0,04°/ ) и 18 ( 0 . 2 0 % ) , то физический атомный вес элемента в 1,000275 раза б о л ь ш е химического атомного веса; химический атомный вес элемента равен 0,999725 физического атомного веса; масса наиболее л е г к о г о изотопа кислорода по физической шкале принята равной 16,00000, по химической СТРОЕНИЕ АТОМОВ И АТОМНЫЕ же шкале она равна 15,9956. КОНСТАНТЫ С т р о е н и е а т о м н о г о ядра. Согласно общепринятой теории советского у ч е P I . P I . ПО]. [ 1 3 ] . [19], [21], [ 3 0 ] , [32], (3*1 ного Иваненко ядро всякого атома со П о современным воззрениям атом стоит из протонов и нейтронов ( о б ъ представляет собой сложную электри единяемых общим названием нуклонов). ческую систему — малое по о б ъ е м у в П р о т о н — ядро атома водорода, сравнении с о б ъ е м о м атома атомное имеющее положительный заряд, равный ! i e 0 0 Новейшие исследования дают осно вание помещать в то же место, где на ходится актиний ( № 89), все элементы с большими порядковыми номерами, т. е. торий ( № 90), протактиний ( № 91), уран ( № 92) и т. д. Аналогично лантанидам (правильнее .лантаноидам") — элементам с номерами 5 8 , 5 9 , . . . , 71 —элементы с но мерами 90, 91,..., 100 называют актинидами (правильнее .актиноидами"). В обычной периодической таблице элементы, рас положенные один над другим, образуют группу. К первой группе относятся л е вые концы всех периодов — щелочные металлы и водород (есть основание по мещать водород в седьмую группу над фтором) и элементы медь ( C u ) , серебро ( A g ) , золото ( A u ) , принадлежащие сере динам больших периодов; во второй группе располагаются щелочноземель ные металлы и цинк, кадмий, ртуть — элементы, принадлежащие серединам больших периодов, и т. д. Номер группы равен Еысшей степени окисления эле мента (высшей положительной валент ности). Неметаллические свойства эле ментов при переходе по таблице справа налево и сверху вниз становятся менее ярко выраженными, а металлические свойства, напротив, усиливаются. Периодическая система не только классифицирует элементы, но и дает возможность сделать предсказания о свойствах еще не открытых элементов. На основании таких предсказаний были открыты технеций ( № 43), прометий (№ 61), астатин ( № 85), франций ( № 87), так как место в таблице характеризует CLOHCTra занимающего его элемента. Творец периодической системы Д . И. Менделеев предсказал свойства не из вестных еще тогда э л е м е н т о в — г а л л и я (экаалюминий), скандия (экабор), гер мания (экасилициЙ), технеция (экамарганец). рения (двимарганец), астатина (экаиод), открытых после этих предска заний. Периодическая система (табл. 1) принадлежит к величайшим достиже ниям науки и является основой совре менной химии и атомной физики.