* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
38 ОБЩИЕ ТЕПЛОВЫЕ СВОЙСТВА ТЕЛ к а п и л л я р е равно нулю, скрытое тепло испарения равно н у л ю ) и при которой жидкость, несмотря ни на какое давле ние и объем, вся превращается в пар». В дальнейшем учение о критическом состоянии вещества п о л у ч и л о развитие в работах русских ученых А . Г. Столе това, М. П. Авена риуса и д р . Процессы подо грева жидкости до температуры кипе ния {ab, <3i6 ...) и процессы паро образования (be, .р ^ C , . . .) при раз личных давлениях могут быть пред Фиг. 12. Диаграмма ставлены в р—V-ди аграмме (фиг. 12), на которой линия MN выражает зависи мость удельного объема жидкости при 0 ° С от давления. Эта линия почти параллельна оси ординат. Линия LK, или нижняя пограничная кривая, выражает зависимость удельного объема жидкости при температуре кипения от давления. Линия KP. или верхняя пограничная кривая, выражает зависимость удельного объема с у х о г о насыщенного пара от да вления. Заштрихованная область, заклю ченная между нижней и верхней погра ничными кривыми, соответствует двух фазной системе различных степеней 1( 1 1 сухости; л е в е е нижней пограничной кри вой располагается область жидкдети. правее и выше верхней пограничной кривой — область перегретого пара. При увеличении давления пограничные кри вые постепенно сближаются и при не котором вполне определенном для каж дого вещества давлении сходятся в точ ке К. называемой критической тонкой. Точка К соответствует предельному, критическому состоянию вещества, при котором исчезает видимый мениск между жидкостью и паром, и переход из одного фазового состояния в другое происходит без поглощения или выде ления тепла. Параметры вещества при этом состоя нии называются критическими и обо значаются pk, Vf , t . Для каждого веще ства критические параметры имеют определенные значения. Основные физи ческие величины для наиболее распро страненных газов, в том числе критиче ские параметры, а также постоянные а и b в уравнении состояния реального l k газа ван-дер-Ваальса (^p + (v—b) = Таблица 42 Температура п л а в л е н и я твердых т е л н жидкостей при нормальной атмосферном давлении [12] Название элемента Темпера тура пла вления в С е Азотная кислота 90°/ -ная . . . . Битум JA 3 . , * . . . Бензол Вода . Воск пчелиный. Глицерин . Гуттаперча . Канифоль . Кварц Каучук . Кремний . . . Нафталин . . Парафин . 0 Сернистая кислота дымящаяся . . Соль поваренная . . . : Стекло оконное . . . . Углерод Фосфор. . . . -41 120 5,48 0 61-64 19 130 105-115 1600 125 1414 80 54 114,6 10 770 1100—1300 3500 44 100-115 1300-1430 = RT приведены в табл. 43. Процессы перехода вещества из твер дого состояния в жидкое и из твердого состояния в газообразное, т. е. процессы плавления и сублимации (или возгонки), удобнее рассматри вать в диаграмме p—t (фиг. 13), на которой линия AB отделяет область твердого ве щества от области газа, линия AC — о б Фиг. 13. Диаграмма ласть твердого веще ства от области жид кости, линия AK — область жидкости от области газа. В от дельных точках линии AB вещество мо жет существовать одновременно в двух фазах — твердой и газообразной, ли нии AC — в твердой и жидкой, линии AK — в жидкой и газообразной. В тройной точке A принадлежащей одновременно линиям Aß, AC и AK, вещество может существовать в трех фазах — твердой, жидкой и газообраз ной. Каждое вещество имеет определен ные параметры, соответствующие трой ной точке; для воды р «= 4,58 мм рт. ст. и f — 9 А = 0,0075° С; для углекислоты ^ = - 5 6 . 7 ° С. р& 5,1 ата и