* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

ТЕПЛОЁМКОСТЬ случаях туры): указаны другие темпера- 11 Различают следующие теплоемкости: а) мольная теплоемкость \хс к кал I моль град; •Уксусная кислота 107 Метиловый спирт 122 Этиловый спирт 110 Амиловый спирт 93 Бензин . . 124 Хлороформ . 126 Толуол . . 109 Скипидар . . . . 94 Эфир* этиловый . 163 Этил бромистый 137 Глицерин . 53 Ртуть 18,18 Метил йодистый 121 Масло оливковое 70 Масло парафино­ вое 90 То же в интер­ вале 20—199° . ПО Пентан 159 Ксилол 101 Вода в интервале: 5-10 5,3 10-20° . 15,0 20-40°. 30,2 40-60°. 45,8 60-80° . 5В.7 Видные растворы в J : CaCU 5,8. 25,0 CaCI 40,9 45,8 NaCI 26 . 43,6 Na SO 100 57,0 э u 0 a a 4 б ) весовая теплоемкость с ккал/кГград; в) объемная теплоемкость С или с' ккал\нмЪ град. О б ъ е м н ы е теплоемкости газа отно­ сятся обычно к о б ъ е м у газа, приведен­ ному к нормальному состоянию, т. е. к O C и 760 мм рт. ст. Зависимости между мольной, весовой и объемной теплоемкостями: j ^ = _ ~ C-P = UlC _ ~ ~ с' 22,4; C f Коэффициент о б ъ е м н о г о расшире­ н и я г а з о в . Объемный коэффициент а при постоянном давлении определяется из уравнения V = v (1 + at)\ коэффициент давления ß при постоянном о б ъ е м е опре­ деляется из уравнения p = PQ(\ + р*), где Vf и Pi — о б ъ е м и давление при t° С, O PQ- о б ъ е м и давление при 0° С. Коэффициенты а и р зависят от началь­ ного давления газа: чем ниже давление газа, тем меньше различие между а и р {табл. 14). i Q t v и ~bi 9 С ' _ № — " 2 2 Д " С " Т № Таблица 14 Коэффициенты объеиного расширения н коэффициенты давления технически важных газов в интервале температур 0—100° С [3] Название газов Воздух Азот Водород . . . . P где )х — молекулярный вес вещества; -\ — удельный вес газа при нормальных условиях и 22,4 — о б ъ е м моля при нор­ мальных условиях. Теплоемкость идеальных газов за­ висит только от условий нагревания, т. е. от процесса и температуры. Теплоемкость реальных газов зависит от процесса, температуры и давле­ ния. н 6 зависимости от условий нагревания различают, ном кость при теплоемкость р при цс \ р постоян­ теплоем­ vt В CM рт. ст. 100,1 100 66 99,4 99.4 76 99,8 76 0,0036726 0,0036742 — 0,0036589 0,0036579 0,003669 0,0037410 0,003903 0,0036744 0,0036740 0,0036738 0.0036626 0,0036604 0,003667 0,0037262 0,003845 давлении — с , C pt постоянном объеме — C Для идеального газа IXp-Wv= « — AR 2, Окись углерода . . Двуокись углерода Двуокись серы или Cp 1 Для идеального газа объемный коэф­ фициент а и коэффициент давления ß имеют одно и то же числовое значение, равное или 0,0036604. С доста­ где А — тепловой эквивалент работы; R кГм\кг град — газовая постоянная, ILR=MSKrMlMOAb град=\,986ккал/моль точной для ряда технических расчетов точностью это значение а и р может ObiTb принято для большинства реаль­ ных газов. ТЕПЛОЕМКОСТЬ Удельной теплоемкостью называется количество тепла (в ккал), необходимое для нагревания единицы количества ве­ щества на 1 ° С . град—универсальная газовая постоянная одного моля газа. Согласно молекулярно-кинетической теории для идеальных газов: одноатомного pc v = 3, UW = 5; k •= — . p v p C p = 1,66; двухатомного \uc = 5; uic = 7; k =• 1,4! трех- и многоатомного ac = 7; цс = 9; Л-1.29. Кроме того, различают среднюю и истинную теплоемкости в зависимости от того, в каком интервале температур она определена. v в