* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Теллур ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 751 Химические свойства теллура соответствуют свойствам, ожидаемым от элемента V I группы. Химически теллур — более основной элемент, чем сера или селен. Степени окисления теллура следующие: 2— , в теллуридах (сильные восстановители). О, в элементарном состоянии. 2 + , окисел ТеО существует, и в холодной соляной кислоге он, по-види­ мому, образует дихлорид теллура ТеС1 , но, когда раствор нагревают, дихлорид теллура разлагается на элементарный-теллур и хлорид, содержа­ щий Тс*\ 4-J-, в двуокиси теллура Т е 0 и тетрахлориде теллура ТеСЦ. б-К в трехокиси теллура ТсО , теллуровой кислоте Н ТеО * н гексафториде теллура TeF . Степени окисления, численные величины для потенциалов, так же как и обширные термодинамические данные, приведены Латимером Н3|. Химические валентности, имеющие значение в аналитических методи­ ках, даны Луцделем и Гофманом [1Г>1 как шесть, четыре и минус два. 2 2 я 6 в 6 Реакции с кислородом Достаточно горячие пары элементарною теллура при испарении в воз­ дух самопроизвольно загораются синим пламенем; при этом образуется мел­ кий порошок окисла Те0 . Двуокись теллура Те0 , приготовленная в контролируемых условиях, имеет вид белых без запаха кристаллов, содержащих 70,95 вес.% теллура. Для приготовления двуокиси теллура через основной нитрат Йост и Рас­ сел 130] рекомендуют действовать 6 н. азотной кислотой иа элементарный теллур. Только небольшие количества двуокиси теллура сохраняются н растворе н иоде или разбавленных кислотах. Теллуристая кислота П Те0 содержит 71,84 вес.% теллура. В твер­ дом состоянии она существует в виде белых кристаллов или кристаллическо­ го порошка, слегка растворимого в воде, более растворимого в кислотах и растворимого в щелочах. Двуокись теллура только немного растворяет­ ся в воде, а поэтому можно готовить очень разбавленные растворы, добавляя ангидрид в воду [18]. Обширные сведения об окислах н кислотах теллура (а также серы и селена) приведены Йостом н Расселом [30]. Трехокись теллура ТеОз содержит 72,7 вес.% теллура. Трехокись тел­ лура образуется при нагревании теллуровой кислоты, достаточно сильном, чтобы отогнать воду; окончательная температура составляет 300—360°. Приготовленная таким образом твердая трехокись имеет оранжево-желтый цвет, не растворяется в воде, разбавленных кислотах или разбавленных щелочах. Горячие концентрированные растворы щелочей растворяют трех­ окись теллура с образованием теллуратов [301. В литературе опубликовано несколько формул ортотеллуровой кисло­ ты. Ортотеллуровая кислота образует соли типа Ag TeOe и Ag2Te0 . Кислота НцТеОв только немного растворима в воде и имеет слабые кислотные свой­ ства. Прн нагревании она теряет воду с образованием Н Т е 0 и затем ТеОз, 2 2 2 3 6 4 2 4 * Фактически Н Т е О является шестиосповыой ортотеллуровой кислотой; обыч­ ная теллуровая кислота — H TeOi- Однако обе кислоты являются действительно произподными Te(Vl).— Прим- ред. с 0 2