* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Тантал й 721 тал при температуре приблизительно 250 ; реакция становится очень энер­ гичной через 35 мин при 450 и протекает мгновенно при 500 . В присут­ ствии паров воды коррозия хлором резко замедляется, так что максимальная температура, при которой тантал удовлетворительно стоек к действию хло­ ра, содержащего 1,5 и 30% воды, составляет соответственно 375 и 400° 194J. Бром действует на тантал при 300°, иод — примерно при той же темпера­ туре, образуя соответственно ТаВг и Та1 . Л v 5 5 Сера. Тантал реагирует с серой и сероводородом при температуре крас­ ного каления с образованием дисульфида тантала TaS . Дисульфид обра­ зуется также при нагревании пятиокиси тантала в H S или CS . Мало или вообще пет данных о действии растворов сульфидов, например сульфидов щелочных и щелочноземельных металлов, однако щелочная природа этих соединений указывает на то. что они, видимо, в какой-то степени действуют на тантал. 2 2 2 Селен и теллур. При 800° и более высокой температуре пары селена и теллура сильно действуют на тантал. В противоположность этому мало или лишь слегка действуют на тантал жидкие селеннды и теллур иды иттрия, редкоземельных элементов и урана в интервале температур 1300—2100°, в связи с чем тантал считают удовлетворительным материалом, в котором можно обрабатывать эти соединения [65]. Взаимодействие с газами. Как уже упоминалось, тантал становится весьма реакционноспособным при Солее высоких температурах. Тантал полностью устойчив на воздухе при 250° и более низких температурах, но при 300° он тускнеет за 24 час, а при более высоких температурах скорость реакции быстро возрастает [36, 87]. Аналогичный эффект наблюдается и с другими обычными газами. Кислород. Имеются сообщения о нескольких окислах тантала, однако маловероятно, что, помимо Т а 0 , существуют другие стабильные окислы. Пятиокись тантала образуется при непосредственном взаимодействии кислорода с танталом либо в результате других химических реакций, при которых в нее превращаются другие соединении тантала; некоторые из этих соединений были описаны ранее. Многочисленные исследования выполнены по кинетике и результатам действия кислорода и воздуха на тантал. Большинство из них подробно описаны в работе 164, стр. 486—499]. Б более позднем исследовании 11], проведенном с танталом высокой степени чистоты, полученным электронно­ лучевой плавкой, показано, что при взаимодействии тантала с воздухом нитридов не образуется и что азот оказывает лишь небольшое влияние или вообще не влияет на взаимодействие тантала с воздухом. На это указывается и в работе [61. Скорость окисления при 400—800° вначале подчиняется параболической зависимости, затем линейной. При 800—1400° для реакции на воздухе и при 500—1250 для реакции в кислороде отмечена только линей­ ная зависимость скорости окисления. Катастрофическое окисление в атмосфе­ ре кислорода при давлении 1 am происходит при температуре выше 1250°. На воздухе, в котором парциальное давление кислорода равно 0,2 апи тем­ пература самовозгорания превышает 1400°. Скорость реакции в кислороде при 1000 пропорциональна корню квадратному иэ давления. Окисная плен­ ка состоит из тонкого темного подслоя пятиокиси со следами трехокиси тан­ тала н наружного толстого белого слоя пятиокиси тантала. Скорость всего 2 5 е е 46 Закяз Na 239