* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Таллий 673 Исследования систем таллия и других элементов [2| показали, что таллий легко образует сплавы с большинством элементов. Исключение составляют медь, алюминий, цинк, марганец, никель и селен, имеющие ограниченную растворимость в расплавленном состоянии. В табл. 2 приве­ дены эвтектические температуры двойных, тройных и четверных сплавов таллия. Устой ч и весть раз л ичных металлов л ротив действи я расп л авл енного таллия следующая: марганец устойчив до 1000 , аустеннтная нержавеющая сталь (18Сг- 8Ni) — до 649", алюминий — до 649 , железо «армко» устойчи­ во прп температуре плавления таллия, равной 303°; никель и монель-металл мало устойчивы при 649°. Брюэр |44| расположил пригодные в качестве материала контейнеров для расплавленного таллия металлы в порядке уменьшения их стойкости: железо, вольфрам, тантал, молибден, ниобий, кобальт. э й ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ТАЛЛИЯ Таллий находится в I I I группе периодической таблицы в подгруппе таллия вместе с галлием и индием. По своим химическим свойствам таллий имеет сходство также с щелочными металлами, в связи с чем ранее возникал вопрос, к какой группе относится этот элемент. Таллий образует два ряда соединений, в которых он одновалентен или трехвалентен. Соли одновалентного таллия наиболее многочисленны и устойчивы. Соли трехвалентного таллия легко восстанавливаются до солей одновалентного таллия двухлористым оловом, сернистой кислотой, метал­ лическим таллием, сульфатом железа(Н), мышьяковистокислым натрием И Л И кипящей водой. Таллий при 2СГ медленно окисляется на воздухе; с повышением темпе­ ратуры окисление протекает гораздо быстрее. При обычной температуре на воздухе таллий за несколько недель покрывается толстым слоем окиси. Водорастворимыми солями таллия(1) являются ацетат, нитрат, ни­ трит, перхлорат, гидрат закиси, карбонат, сульфат и ферроцнанид. Сульфид н хромат таллия(1) нерастворимы, а галогениды умеренно растворяются только в горячей воде. Таллий легко растворяется в азотной кислоте; в разбавленной серной кислоте растворение происходит медленно, в концентрированной — гораз­ до быстрее. В соляной кислоте растворение таллия протекает чрезвычайно медленно. Закись таллия Т1гО образуется в результате окисления металла при низкой температуре или при нагревании гидрата закиси таллия Т10Н при 100°. Она плавится прп ЗОСР и разъедает стекло. Закись таллия легко окис­ ляется до окиси Т1 О или восстанавливается до металла. Четырехокись таллия Т1 0 может быть получена электролитически. При растворении в воде закиси таллия происходит образование гидрата закиси. Гидрат закиси таллия образуется также при взаимодействии металла с водой, содержащей кислород. Гидрат закиси таллия реагирует в воде как сравнительно сильное основание: поглощает двуокись углерода и разъ­ едает стекло и фарфор. Гидроокись таллия Т1(ОН) образуется при дей­ ствии едких щелочей или аммиака на растворы солей трехвалентного таллия. Галогениды одновалентного таллия сходны по своим свойствам с гало­ генидами свинца и образуются при действии соответствующих кислот на окись, гидроокись или карбонат. Трихлорид таллия образуется в виде 2 э 2 4 3 43 НАНЯЛ № 239