* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Селен 653 Некоторые иэ более реакционноспособных селенидов при взаимодей­ ствии с водой выделяют селенистый водород [17, 19J. Поэтому с селенидами следует обращаться с осторожностью и при их хранении не допускать соприкосновения с водой и кислотами. Элкинс [5] считает, что селенистый водород почти в 300 раз более токсичен, чем сероводород. Вода при 10 растворяет некоторое количество селенистого водорода и может переносить и выделять значительное количество газа в местах, отдаленных от исходного селенида, в результате чего опасная зона увеличивается. J Реакции с галогенами Большинство различных галогенидов селена можно получить непосред­ ственным взаимодействием точных весовых количеств соответствующего галогена с определенным количеством селена. Трудность состоит не в осу­ ществлении реакции между селеном и галогеном, а в получении желаемого стехиометрического соотношения. Фтор. Селен непосредственно реагирует с фтором при обычной тем­ пературе, образуя тетрафторид селена SeF . Это соединение представляет собой бесцветную жидкость с сильными раздражающими свойствами, которая кипит несколько выше 100°, затвердевает при -90° в белое веще­ ство. Тетрафторид селена гидролизуется водой. Гексафторид селена SeF , представляющий собой бесцветный газ, образуется при —76° в результате взаимодействия фтора и селена. 4 0 Хлор. Хлор чаще других галогенов применяется при получении галоге­ нидов селена, особенно в производстве селеновых пластин электрических выпрямителей. Монохлорид селена Se CI представляет собой тяжелую маслянистую жидкость темно-красного цвета; он образуется при непосредственном взаимодействии элементов [25, стр. 894]. Тетрахлорид селена SeCU получают при действии избытка хлора на селен или монохлорид селена. Кристаллы тетрахлорида селена от белого до бледно-желтого цвета при нагревании возгоняются 125, стр. 898]. Оксихлорид селена SeOCl представляет собой тяжелую маслянистую едкую жидкость, которая дымит на воздухе. Вода разлагает ее на соляную и селенистую кислоты. Оксихлорид, полученный обычным путем, представ­ ляет собой тяжелую маслянистую жидкость желтого цвета (уд. вес 2,44), которая кипит при 179,5 и разлагается при соприкосновении с влагой. Методика получения оксихлорида селена приводится в сборнике «Неор­ ганические синтезы» [18]. Он смешивается во всех соотношениях с бензо­ лом, хлороформом, четыреххлористым углеродом и сероуглеродом. Оксихло­ рид селена — энергичный растворитель; он растворяет серу, селен и теллур, а также резину, бакелит, смолы, целлулоид, желатину, клей и асфальт. 2 2 2 е Бром и иод. Монобромид селена Se Br и моноиодид селена Se I полу­ чают путем непосредственного взаимодействия элементов. Получены также соответствующие тетрагалогеннды селена — SeBr и Sel . Оксибромид селена SeOBr , образующийся при взаимодействии двуо­ киси селена и тетрабромида селена, представляет собой кристаллическое вещество красновато-желтого цвета, плавящееся при 41,6°. Он растворяется в некоторых обычных органических растворителях. Оксибромид является сильным окисляющим и бромирующим реагентом и с некоторыми металлами реагирует со взрывом. 2 2 2 2 4 4 2