* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

542 Глава 21 встствуюшис комнатной и более низкой температурам, получены на при­ боре для измерения микротвердостн Тьюкона с нагрузкой 10 кг, а при по­ вышенных температурах твердость измерялась видоизмененным прибором Рок вел л я со стальным шариком диаметром 3,2 мм при нагрузке 30 кг. Все результаты были переведены в шкалу твердости по Виккерсу 11271, которые могут быть выражены в кг/мм*. Гарднер, Блумстер и Джеффрес [77, 78J нашли, что твердость по Виккерсу их образцов а-плутония колеблется от 250 до 283 прн нагрузке 10 кг и в среднем равна 265. С помощью относительно небольших .присадок подходящих легирую­ щих элементов при комнатной температуре можно стабилизировать три высокотемпературные модификации плутония. Крамер 1501 измерил микротвердость при комнатной температуре таких стабилизированных фаз. Его средние результаты даны В табл. 14 вместе с типичным значением микротвердости для нелегированной а-фазы. Необходимо иметь в виду, что тнердость стабилизированных фаз до некоторой степени зависит от присутствия легирующих элементов. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Общая часть Плутоний существует в четырех валентных состояниях: (111), (IV), (V), (VI). Имеется несколько соединений, например PuS, в которых ва­ лентное состояние плутонии равно (11), однако считается, что связь в этих соединениях главным образом металлическая. Различные валентности плу­ тония возникают вследствие близости электронных энергетических уров­ ней. Электроны с внутренней оболочки 5/ легко переходят на оболочку валентных электронов. Положение плутония в периодической таблице спорно из-за сложности его электронной структуры, а также структур соседних элементов. Однако общепринято, что плутоний является чле­ ном ряда ^элементов с 5/-оболочкой, в известной мере аналогичного ряду редкоземельных элементов с 4/-оболочкой, но элемент, с которого начинается ряд с 5/-оболочкой, пока неизвестен. В растворе и кристаллическом состоянии чаще всего встречаются валентные состояния плутония (III) и (IV). Однако при работе с вод­ ными растворами необходимо принимать меры предосторожности, чтобы плутоний присутствовал лишь в одном валентном состоянии, так как в рав­ новесии могут сосуществовать все четыре валентных состояния. Валентное состояние (V) относительно нестабильно, и Pu(V) имеет тенденцию диспропорционнровать на Pu(lV) и Pu(Vl). Валентное состояние (VI) характерно дли сильно окисляющих водных растворов, и ему отвечает ион плутонила P L I O ; ^ ; В твердом состоянии были получены лишь немногие соединения Pu(VI), например PnF . Такое соединение, как РнО , не удалось получить, несмотря на многочисленные попытки, и считается, что оно не существует. Металлический плутоний легко растворяется в концентрированной соля­ ной кислоте, ноднетоводородиой кислоте и хлорной кислоте с выделением водорода и образованием иона Ри *. Концентрированные серная и азотная кислоты с трудом реагируют с металлом, а щелочи, например растворы ед­ кого натра, совсем не реагируют. Разбавленные кислоты растворяют металл, но при этом остается нерастворимый осадок, который, как считают, состоит из полимеров гидроокиси плутония или гидратнрованных окислов. При повышенных температурах все обычные газы реагируют с металлическим 6 э 3