* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Ниобий 451 кислоты* - Твердая пятиокись ниобия в зависимости от температуры существу­ ет в одной из трех аллотропических модификаций [ 14]. «Низшая форма, изо­ морфная с пятиокисью тантала**, устойчива до 900 . «Средняя» форма существует в интервале 1000—1100° и переходит в «высшую» форму при температурах выше 1100°. Двуокись ниобня, полученная восстановлением пятиокиси водородом, описана как темный порошок, имеющий кристал­ лическую структуру, аналогичную структуре рутила (для двуокиси ниобия: а = 4,84 Л , с = 2,99 Л , с/а = 0,618). С целью научения окислов с мень­ шим содержанием кислорода проводилось спекание смеси двуокиси ниобня с углеродом в различных соотношениях. Существование моноокиси ииобня подтверждено рентгеноструктурным анализом, однако существование Nb^0 сомнительно. Моноокись ниобия описана как порошок черного цвета. е 3 Азот. Азоту, как примеси в ниобии, уделялось меньше внимания, чем кислороду. Ранее при обсуждении процессов рафинирования ниобия при спекании указывалось, что азот можно удалять, хотя и очень медленно, путем простого обезгаживания ниобия в вакууме при температуре 1900° и выше. Как следует иэ ранее сделанных выводов, а также судя по положению ниобия в периодической таблице, его нитриды менее устойчивы, чем нит­ риды тугоплавких элементов IV группы. Однако существование мононитрнда ниобия NbN установлено вполне определенно, в то время как соединение Nb N охарактеризовано недостаточно. Нитриды образуются при непо­ средственном синтезе (выше 600°), а также при взаимодействии окиси или галогенида ниобия с азотом в присутствии водорода. На воздухе нитриды легко окисляются с выделением азота. Большой интерес в течение некото­ рого времени представляла сверхпроводимость мононитрнда NbN при 15.2° [34, 68, 69] — третьей из наиболее высоких температур, известных для перехода вещества в сверхпроводящее состояние, так как в связи с этим он может найти применение как конструкционный материал для боломет­ ров*** [5, 47, 48, 89]. 3 B Углерод. Этот элемент реагирует непосредственно с ниобием (выше 1200 ) с образованием монокарбида (NbC), который устойчив до 2500 в азо­ те, но незначительно декарбидиэнруется при нагревании на воздухе [ 124]. Моиокарбид ниобия может быть получен путем взаимодействия металла с углеводородами или окисла со свободным углеродом. Микрокрнсталлы монокарбида ниобия были получены также методом Мак-Кен на [96] при взаимодействии металла или его окисла с углеродом в расплавленном метал­ ле при 1800—2000°. Покрытия из мопокарбида ниобня толщиной до 0,5 мм на графите, представляющие большой интерес в ядерной технике, можно наносить путем специально разработанного метода осаждения из газовой фазы [13]. На рис. 7 показана Микроструктура монокарбидпого покрытия е е * Очевидно, имеется в виду гидратироваиная N b O • * Н 0 , которая может быть осаждена из водных растворов ннобата калия. Ниобат калия — производное ниобиевой кислоты, которая в свободном виде не выделено.— Прим. ред. ** Пятиокись ниобия имеет псевдогексагональную ромбическую кристалли­ ческую структуру; параметры решетки 0 = 6 , 1 6 ^ 0 , 0 3 А, 6 = 3 , 6 5 ^ - 0 , 0 2 А и с = 3,94 + 0,02 А. Координаты атомов металла (0 0 0) и (Уг Уг 0). • • * Болометры — приборы для измерения энергии излучения; принцип действия их основап на изменении электрического сопротивления проводников при нагрева­ нии.— Прим. ред. 2 s 2 29*