* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Ниобий 449 ecu Nb (или фосген} •WbjO^ Восстанов­ ление или - НЬСЦ NbCL 3 NbF. K F (раствор) {Qticiupmpuu) K NbOF ? 5 „ J F?UbF| HF Рис. 6. Химические реакции ниобия [36]. NbCI а — твердое не щ е п во бледно-желтого цвета; NbCI, -твер­ дое вещество черного цвета; NbFs — гигроскопичное твердое ве­ щество белого циста; NbH—твердое вещество черного цнета; NbC—твердое вещество желто-коричневого цвета. Таблица 8 - 7 ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ТВЕРДЫХ СОЕДИНЕНИЙ НИОБИЯ ПРИ 2Д° [ЗУ] Соединение д я° s e as* Nb O$ Nb Cfc NbC NbN z 2 —387,8 - 455,2 —30 —59 -362,4 —422,9 —29,6 ^55 (29,2) 32,8 — •— (-85,2) (—108,4) —1.4 (-20) Значения, приведенные в скобках, получены расчетным путем или ненадежны. О или NbOg. a Реакции ниобия с газами и углеродом; образование соединений Физические и механические свойства ниобия в значительной степени за­ висят от примесей кислорода, азота, углерода и водорода, поэтому для глу­ бокого понимания технологии этого металла и его поведения необходимо рассмотреть реакции ниобия с этими элементами, а также образующиеся соединения. Заслуживают внимания также галогениды ниобия, значение которых в промышленности возросло. Например, в табл. 8 показана глубина проникновения кислорода в нио­ бий в течение 16 час при различных температурах. Установлены [112] сле­ дующие зависимости для скорости диффузии (всм /сек) азота и углерода в][ниобий при умеренных температурах (до 300 ): 2 е для азота D=0,0072exp ( - 3 4 8 0 0 / Я 7 ) . для углерода D= 0,0040 ехр (~33 300/ЯГ). Прямым следствием абсорбции водорода ниобием является сильное охрупчиваиие его в атмосфере водорода при повышенной температуре или в кислом растворе, когда металл служит катодом. 29 Заказ 3* 239