* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

394 Глава П Таблица б СВОДНЫС ДАННЫЕ ПО АЛЛОТРОПИИ МАРГАНЦА Плот­ ность, Модифика­ ция Область устойчивости Кристаллическая структура г/см* 7,44 Альфа Ниже 700° 7,29 Бета 7,21 Гамма Дельта 6,54 Расплав Кубическая объемноцентрированная решетка, 58 атомов в элементарной ячейке, а =8,894 А 700—1079° Кубическая объемноиентриропанная решетка, 20 атомов в элементарной ячейке, а = 6 , 3 0 0 А Тетрагональнвя гранецентрнровгшная 1079-1143° решетка, 4 атома в элементарной ячейке, а = 3 , 7 6 7 А , с/а=0.934 обьемноцентрпрованная От 1143° до температуры Кубическая плавления решетка, а = 3 , 0 7 5 А Выше 1244±3° Температура превращепия, °С Альфа —*- бета Бета —• альфа Бета гамма Гамма —>- дельта Дельта —> расплав 770±3 700-665 1079±3 1140±3 1244±3 При нагревании При охлаждении При нагревании и охлаждении То же Давление пара марганца в тройной точке [1] приведено ниже. Давление ларе, мм от. ст. Тройная точка, °С 1,8 0,8 0,001 возгоняется при 1280 1244 740 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Марганец, по общей химической реакционной способности до некоторой степени сходный с железом, образует соединения с валентностями 2, 3, 4, 6 и 7, причем наиболее устойчивы из них соли двухвалентного марганца, а самое устойчивое кислородное соединение этого элемента — двуокись MnO . Металлический марганец окисляется с поверхности на воздухе и под­ дается коррозии во влажном воздухе. Как и железо, марганец горит на воздухе или в кислороде при нагревании. Он медленно разлагает воду на холоду и быстро при нагревании, образуя гидрат закиси марганца Мп(ОН) с выделением водорода, и легко растворяется в разбавленных минеральных кислотах, при этом выделяется водород и образуются соответствующие соли двухвалентного марганца. Фтор, хлор и бром реагируют с марганцем при нагревании. При нагре­ вании с азотом образуются различные нитриды, как показано на диаграмме состояния (рис. 6), согласно Цвиккеру [28]; при нагревании с аммиаком z 2