* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Литий 357 и хлорида натрия как бы указывает на принадлежность водорода к под­ группе галогенов. Гидрид лития весьма реакционноспособен- Он легко восстанавливает окислы, хлориды и сульфиды. Например, двуокись углерода восстанавли­ вается гидридом лития до углерода. Муассан описывает реакцию гидрида лития с сернистым газом, которая при комнатной температуре протекает по следующему уравнению: 2LiH-r-2S0 - > L i S a 0 4 H 2 2 4 2 При температурах выше 50° образуется сульфид лития. Известно несколько методов получения солеобразных гидридов, но наиболее удобным до сих пор считается взаимодействие металла с водоро­ дом при повышенных температурах. 1 кг металлического лития соединяется примерно с 1600 л водорода с образованием гидрида лития, I кг которого при разложении водой дает около 2800 л водорода. Литий и азот Литий реагирует с азотом, образуя черный нитрид состава Li N, тем­ пература плавления которого лежит вблизи 275° [114]. Нитрид лития может быть переплавлен в вакууме или в атмосфере азота. При взаимодействии с водой нитрид лития, подобно другим солеобразным нитридам, например нитридам магния, кальция, стронция и бария, образует аммиак. Получение нитридов натрия и калия связано с большими трудностями; нитриды рубидия и цезия* неизвестны [94, 95]. Нитриды типа Li N легко соединяются с нитридами некоторых тяжелых металлов, например нитридом железа, а также с тяжелыми металлами в при­ сутствии азота. При этом образуются двойные нитриды вполне определен­ ного состава, которые имеют четкие температуры плавления. Франкенбургер, Андрусов и Дюрр [35] описывают для лития соединение Li N • FeN н некоторые его химические и физические свойства. 3 3 3 Литий и кислород Окись лития LigO представляет собой устойчивое соединение лития и кислорода, однако она очень легко реагирует с водой, двуокисью угле­ рода и многими тугоплавкими соединениями. Известна только одна перекись лития состава Li^O* Очень небольшие количества этой перекиси образуются при сожжении лития в токе кислорода. Перекись лития можно получить также с помощью перекиси водорода [141J. Магний и кальций также имеют небольшую склонность к образованию пе­ рекисей. С другой стороны, натрий, калий, рубидий и цезий при сожжении в кислороде очень легко образуют довольно устойчивые перекисные соеди­ нения. В табл. 8 приведены наиболее достоверные из имеющихся данных по физическим свойствам гидрида, нитрида и окислов лития. * Нитриды рубидия н цезия могут быть получены при взаимодействии паров рубидия и цезия с азотом в поле тихого электрического разряда. Они не являются харак­ терными соединениями, менее устойчивы, чем нитрид лития, и легко разлагаются водой с образованием гидроокисей и выделением аммиака.— Прим. ред.