* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Кадмий 269 0,0043—0,0108 а/см* 141] с применением алюминиевых катодов и анодов из свинца или дурайрона. В электролите необходимо поддерживать избыток кадмия по отношению к цинку; в случае необходимости для осаждения цинка добавляют известковое молоко. С целью уменьшения склонности кадмия к осаждению в неправильных формах используют клей. Частично кадмий извлекается непосредственно из содержащего кадмий металлического цинка прямой дистилляцией. Этот процесс в сущности основан иа стандартных принципах ректификации, применяемых в химии. Цинк кипит при 907°, кадмий — при 767°, а свинец — при 1750° [591. Цинк, который содержит свинец и кадмий, плавят и подают в ректифика­ ционную колонну, в которой он разделяется на свинцово-цииковый сплав (жидкий) и пары цинка и кадмия. Эти пары конденсируют и подают во вто­ рую ректификационную колонну; жидкий цинк собирается на дне колонны, а пары кадмия— в конденсаторе. Затем кадмий рафинируют и отливают в формы. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Кадмий во многих отношениях имеет сходство с цинком. Хорошее при­ липание электролитического кадмия к металлам, особенно к сплавам, содер­ жащим железо, стойкость против коррозии и физические характеристики таких покрытий 139] привели к его широкому использованию. Физические свойства кадмия приведены в таблице. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Кадмий почти всегда двухвалентен; эта валентность проявляется во всех его устойчивых соединениях. Во влажном воздухе при комнатной температуре на металле медленно образуется тонкая пленка окиси кадмия. При более высоких температурах кадмий окисляется с образованием коричневого порошка CdO. Кадмий не реагирует с водой при комнатной температуре, но пары кадмия с водяным паром образуют окись кадмия и водород; реакция обратима. Кадмий реагирует с галогенами с образованием соответствующих гало­ генидов, причем хлор наиболее активен. Большинство неорганических кислот и некоторые органические кислоты растворяют кадмий; самым луч­ шим растворителем иэ них является азотная кислота. В отличие от цинка кадмий нерастворим в щелочах и, следовательно, не обладает амфотерными свойствами. Кадмий, однако, растворяется в растворе нитрата аммония, образуя комплексное соединение кадмия и аммония. При качественном определении кадмий вместе с другими металлами I I группы осаждается в виде сульфида ярко-желтого цвета. Если присут­ ствуют другие металлы I I группы, то осадок сульфидов повторно раство­ ряют, добавляют избыток водного раствора аммиака (появляющийся осадок отфильтровывают), затем приливают раствор цианида калия для уничтоже­ ния окраски, обусловленной присутствием ионов меди, и сульфид кадмия вновь осаждают сероводородом [67]. Для количественного определения кадмия анализируемый образец растворяют, удаляют мешающие ионы и осаждают кадмий в виде сульфида. Сульфид кадмия взаимодействием с серной кислотой превращают в сульфат, раствор выпаривают и по пученный CdS0 взвешивают [3]. По другому способу сульфид растворяют в соляной кислоте, раствор нейтрализуют 4