* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

12. ИТТРИЙ А. Д А А Н А, Иш Daane, Ames Laboratory, Atomic Energy Commission, Iowa State University, Ames, Iowa ВВЕДЕНИЕ Иттрий был открыт в 1794 г. финским химиком Гадолином. Он назвал его в честь маленького городка Иттербю в Швеции, от которого происходят также названия элементов тербий, эрбий и иттербий. Иттрий всегда встре­ чается вместе с редкоземельными элементами и очень напоминает их как в химическом, так и в металлургическом отношении. Иттрий находится в подгруппе скандия I I I группы периодической таблицы и напоминает редко­ земельные элементы больше, чем скандий. Несколько образцов металличе­ ского иттрия было получено еще в XIX в., однако их иизкая степень чистоты ие позволяла охарактеризовать сам иттрий. Недавно разработанный метод разделения редкоземельных элементов сделал иттрий более доступным, и он был получен и исследован во многих лабораториях. Интерес, проявляе­ мый к применению металлического иттрия в ядерных реакторах, обеспечил поддержку программы его исследования со стороны Комиссии по атомной энергии США. Промышленные способы извлечения иттрия из его руд, полу­ чения и очистки металла, а также методы анализа, относящиеся к этой работе, опубликованы в отчете Эймсской лаборатории КАЭ США [1]. Кроме того, много дополнительных сведений о получении, свойствах, обработке и применении иттрия имеется в докладах симпозиума «Редкоземельные и родственные металлы» 1959 г., изданных Американским обществом по нау­ чению металлов и КАЭ США [ 19], а также в статье Макгьюрити и Симмонса [13]. Недавно Гшнейднсром [9] опубликован широкий критический обзор по сплавам редкоземельных металлов. Повышенный интерес к металличе­ скому иттрию объясняется его малым поперечным сечением захвата нейтро­ нов и такими его свойствами, как температура плавления (1509°), плотность (4,47 г/см ) и поведение по отношению к другим металлам. 3 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ИТТРИЯ По своим химическим свойствам иттрий очень напоминает редкоземель­ ные элементы, за исключением того, что для него известна только валент­ ность 3, в то время как почти половина редкоземельных элементов, кроме обычной валентности, равной 3, проявляет и другие валентности. Из водных растворов иттрий осаждается в виде нерастворимых гидроокиси, оксалата и фторида, которые могут быть использованы при весовом анализе. Хлорид, бромид, иодид, нитрат и сульфат являются растворимыми соединениями. Ввиду того что ион Y** бесцветен, его прямое колориметрическое определе­ ние невозможно. Ион Y * и ионы тяжелых редкоземельных элементов имеют столь близкие размеры, что в растворах они всегда сопутствуют друг Другу. По своему поведению при различных процессах разделения и реакB