* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

130 Глава 6 Трехокись можно получить прокаливанием гидроокиси висмута или нагреванием его основного нитрата на воздухе. На последнем способе основано промышленное производство трехокиси висмута. Висмут раство­ ряют в горячей азотной кислоте, затем добавляют избыток едкого натра. При продолжительном нагревании смеси осаждается тяжелый желтый порошок трехокиси висмута*. Его применяют при эмалировании чугуна и для росписи фарфора. Хотя трехокись висмута является основным окислом, в горячем, очень концентрированном растворе едкого кали она проявляет свойства слабой кислоты. Четырехокнсь висмута можно получить окислением трехокиси такими реагентами, как ферроцианид калия в концентрированном растворе едкого кали или персульфат аммония в разбавленном растворе едкого натра. Пятиокись висмута является ангидридом ие выделенной кислоты НВ1О3, соли которой в чистом виде не были получены. Эту окись можно получить в виде пурпурно-красного осадка при окислении трехокиси висмута хлором или при электролитическом окислении в горячем концентрированном рас­ творе щелочи. Гидроокись висмута приготовляют так же, как и трехокись, за исключе­ нием того, что из раствора нитрата ее осаждают избытком едкого натра на холоду. Галогеииды висмута Галоген иды висмута имеют формулу BiXJ*. Обычно они образуются при растворении висмута в азотной кислоте с добавлением растворимого гало­ ген н да, например KF. Поскольку соли трехвалентного висмута гидролиэуются водой с образованием нерастворимых основных солей, при разбавле­ нии вышеупомянутого раствора будут осаждаться основные соли; например, Ш С 1 + 2 Н 0 з £ В1(ОН)гС1+2НС1. 3 2 Эта обратимая реакция показывает, что направление реакции опреде­ ляется относительным содержанием соляной кислоты и воды. При добавле­ нии воды образуется белый осадок основной соли; при добавлении соляной кислоты осадок растворяется. При высушивании осадка основной соли легко отщепляется молекула воды, и образуется практически нерастворимая оксисоль — хлорид висмутила BiOCI. Большинство других галогенидов висмута обладает такими же свойствами, что и хлорид. Хлорид висмута употребляется в производстве пигментов и косметических средств. Бромид висмута применяется в ветеринарии. Нитраты висмута Азотная кислота является лучшим растворителем висмута. При раство­ рении его в концентрированной кислоте образуется нитрат висмута, кристал­ лизующийся в виде Bi(N0 ) -5H 0. Подобно другим солям висмута, при разбавлении раствора нормальной соли будет осаждаться оксисоль состава 3 3 2 Нитрат висмута Bi(N0 ) -5H£> получают путем выпаривания концен­ трированного азотнокислого раствора висмута и кристаллизации при 3 3 * Получение B i 0 нз гидроокиси висмута Bi(OH) осуществляется через стадию образования более устойчивой гидроокиси висмутила BiOOH. содержащей одновалент­ ный радикал в и смути л ВЮ+; этот радикал образуется в результате реакции Di(OH) = BiOOH + Н 0 , которая протекает при 100°.— Прим. ред. ** Имеются в виду устойчивые галоген иды висмута. Висмут образует и мало­ устойчивые BiCl, BiBr и B i l . — Прим. ред. 2 3 3 3 2