* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

Бор 91 шенным топливом для двигателей, вероятно, является водород, его чрезвы­ чайно трудно хранить и поэтому приходится применять в соединении с дру­ гими элементами, например бором или литием. Обычно считают, что но мно­ гим причинам для этой цели больше подходит бор. В случае реактивного топлива с большим насыпным весом следует ожидать, что очень высокие реак­ тивные скорости создаются при взаимодействии гидрида бора с окисью фто­ ра [601 или водой. Поскольку гидрид бора является топливом, реагирующим с водой, он чрезвычайно взрывоопасен при соприкосновении с влажным воздухом или со следами влаги [10]. Интересно сравнить энергию, выделяемую бором, с энергией, выделяе­ мой другими топл ивами. При сжигании I м бора выделяется 32 075 475 ккал, при сжигании такого же количества керосина — 8 419 400 /скал, а при сжигании такого же количества бензина — 7031000 ккал [32]. У борсодержащих топл ив, применяемых в реактивных двигателях самолетов и ра­ кет, тепловыделение на 1 кг веса вдвое больше, чем у самых лучших угле­ водородных топлин. На этом основании считают, что производство таких борсодержащих топлив за десятилетие превратится в отрасль промышлен­ ности с капиталовложениями, оцениваемыми в 1 млрд. долл. Эти топлива обычно получают в результате реакции гидрида лития с трихлоридом или трнфторидом бора. В результате таких реакций, видоизмененных тем или иным образом, можно получить диборан B H , пентаборан В Нп и декаборан В Н . Хотя о различных соединениях бора еще многое должно быть выяснено, вполне очевидно, что по мере развития исследований будут создаваться новые отрасли промышленности, для которых бор в том или другом виде будет играть важную роль*. 3 2 U 5 1 0 И МЕТОДЫ АНАЛИЗА Определение бора в железе и в стали весьма обстоятельно описано в работе 124). Метод определения бора описан также в работе [74]. Если содержание бора в пробе значительно выше 90%, а тем более выше 99%, то весьма надежные результаты дает приводимая ниже методика. Реактивы: маннит, химически чистые серная и азотная кислоты. Необходимые растворы: 0,2 н. раствор NaOH обычного приготовления; раствор 1 г метилоранжа в 100 мл этилового спирта: раствор 1 г бромкрезолового зеленого в 100 мл этилового спирта; раствор 2 г фенолфталеина в 100 мл этилового спирта; 300 мл соляной кислоты (1 : 1). Температура-. 108—108.5°. Количество дистиллата: приблизительно 150 мл. Аппаратура: лучше всего небольшая бунэеповская горелка с низким пламенем; прибор для перегонки (обработка образца и охлаждение произ­ водятся с включенным холодильником). Методика. 200 г вещества помещают в колбу емкостью 300 мл, смывают со стенок водой н соединяют колбу с холодильником, охлаждаемым про­ точной водой. Затем в колбу через верх холодильника приливают 50 мл воды, 10 мл азотной кислоты, 5 мл соляной кислоты и 2 мл серной кислоты. После этого зажигают горелку, нагревают раствор до слабого кипения и медленно кипятят до полного растворения образца (1—2 час). Затем * Из отечественных работ по бору см. главу «Бор» С. Т. Белова, В. А. Эпелъбауыа, М. А. Гуревнча в книге «Основы металлургии», т. 3, Металлургиздат, 1963, стр. 494—512. — Прим, ред.