* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

120 ТЕПЛОТЕХНИКА Г л а в а 6-2 ТЕРМОДИНАМИКА § 6-6. У р а в н е н и я с о с т о я н и й г а з о в Уравнение состояния идеальных газов д я л 1 клгам иорма PV = RT; люб. к л а ов pV=GRT; 1 кг-моля pV = ^RT. (6-1) ( Л З е ь T — т м е а у а в а с л т о ш а е T = 273,15 -j-' e C дс епртр боюнй к л : Универсальная газовая постоянная IxR = fc7VA . Ю» = 847,4 кГм/моль* град> k — п с о н а Б л ц а а k = 1,37« 10—ie эрг/град, отяня о ь м н : чсо А о а р . ил вгдо В л ч н г з в й п с о н о R = —^- кГм/кг»град е и и ы аоо отянй = 6,0228.1023 _ д я 1 кг р з л а­ л ч ы г з в п и е е ы в т б и е 6-38. и н х ао рвдн алц У е ь ы о ъ м v м*/кГ и у е ь ы в с у кГ/м* с я а ы с о н ­ длнй бе длнй е взн ото ш н е V = — м*/кГ. М л р ы о ъ м v =ixv = — м^/моль. еим оянй бе Y ^ Iх Y В о н м к л г а м о е л б г в щ с в с д р и с Np^» 103 м л ­ до иорм- л м юоо еета оежтя ое к л Сене чсо млкл в еиие о ъ м вщсв у . рде ил оеу днц беа еета n = ±-N . A 103 = — . (А [IV С я ь м ж у сенй кнтчсо эеге псуаеьоо д и вз ед рде иеиекй нрий отптлнг вж н я млкл — и еи оеу * Уравнения состояний mw^ а с л т о т м е а у о T т л : — - — = —.^т; боюнй епртрй еа 2 2 реальных газов плчюс оуатя унжне моеим Tiiw* 3 п а о ч с и у а н н й (6-1) н к э ф ц е т с и а м с и а. Д я р з рвй ат рвеи а офиин жмеот л а­ р ж н ы р а ь ы г з в a ^ 1; п и з а и е ь ы п о н с я и с а н ­ е е н х е л н х ао р н ч т л н х лтотх рви тлн вскх тмеауа еьо ыои епртрх _ °"~ pv 1 RT ^ _b_ x а_ Rfv V и у а н н я с с о н й р а ь ы г з в {уравнения рвеи о т я и е л н х ао пииат вд рнмю и (Р + * В Ван-дер-Ваальса) - *> = RT - 0 + "щ) ^-*°) - ° W » ге д 64 о 8 P