* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

ОБЪЕМНЫЕ МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Продолжение Определяе­ мое в е щ е с т в о (IlONt Рабочий раствор Методика о п р е д е л е н и я Mn * 2 K B r O + KBr (!) и Na S O (II) 3 2 2 3 Na-ЭДТА б) Анал. p p. H O (80 мл на 0,1 г M n ) , антранилат натрия (60 мл 3% р-ра на 0,1 г Mn). Через I ч фильтр., промыв. Oc расти, в 4 н. HCl. Опр. антр. к-ту (стр. 322) Апал. р-р (100 мл. <25 мг Mn), N H O H • HCl (несколько кристаллов), аммначн. буф. (10 мл)*. Титр, с пнрокатехин.фиол. до кр.-фиол. 2 2 2 4 2 MnO a Анал. в-во (~0,5 г), р-р I (изб.), H SO (20 мл конц). Кип., охл., добавл. H O (400 мл), KJ или KJO (следы). Титр, р-ром 11 до роз. Na S O Анал. в во ( — 50 мг), KJ (0.5 г в H O), Na-ЭДТА (10 мл 0.1 Λί), CH COONa (0,5 г) CH COOH (10 мл'Б% р-ра). Перемет, до раств. Тнтр. до бц. H C O (!) или Апал. в-во, р-р I (или р-р Ia) (изб.), FeSO (Ia) и HCIO (8 мл 60% р-ра) или H SO (не >20% в конце кипячения), H O (42 мл). KMnO (И) Кип. до раств., добавл. H O (до 100 мл). При 80°С титр, р-ром I l до роз. 2 4 3 2 2 3 2 3 л 3 2 2 4 4 4 2 4 4 2 2 NaAsO (!) и KMnO (H) MnO; FeSO (I) и KMnO (II) NaAsO . нлн H C O или Na S O Hg (NO ) 4 4 2 2 2 4 2 2 3 2 3 2 4 Анал. р-р (H SO I М) р-р I (нзб.). Титр, р-ром I l роз. См. опр. конц. KMnO (стр. 311) 2 4 % 4 Анал. р-р, р-р соли Мора (изб.). Тнтр. с NH SCN до бц. 4 Re + и Re + HRcO 4 3 Ce (SO ) (!) и FeSO (11) KMnO 4 2 4 4 Анал. р-р, р-р 1 (изб.). Титр, р-ром 11 с ферроином до кр. Апал. р-р пропускают через редуктор (Zn или др.) в р-р Fe *. Титр, до роз. 3 VHl г р у п п а Fe** KMnO 4 периодической системы 2 4 3 4 а) Апал. р-р (без Cl"; H SO 5% и H PO I % ) . Титр, до роз., сохраняющейся 30 сек б) Анал. р-р HCl, реактив ЦиммерманаРейнгарта (25 мл) (стр. 25), H O (400 мл). Титр, до роз. (сохраняющей­ ся 30 сек); вносят поправку на холо­ стой опыт. 2 * С м е с ь равных о б ъ е м о в N H C l (1 н.) и N H O H (1 п.). 4 4 34Г